Cuando se combinan dos o más elementos se forma una sustancia diferente llamada compuesto. verdadero falso.
Elemento es aquella sustancia que no se puede descomponer en otra más simple. verdadero falso.
Un compuesto se puede separar por medio de procesos físicos falso verdadero.
La evaporación del alcohol es una propiedad física falso verdadero.
Todos los halógenos forman moléculas diatómicas verdadero falso.
La pulpa de manzana expuesta al aire se oxida. Se trata de una propiedad física falso verdadero.
? ¿Una termita que come madera y produce gas metano, es un cambio físico falso verdadero.
Perdida de la brillantez de la plata, es una propiedad química. falso verdadero.
La mantequilla es blanda, se trata de una propiedad química. falso verdadero.
Los Residuos de comida descomponiéndose en un tiradero de basura, es un ejemplo de cambio químico. verdadero falso.
La unidad de medida fundamental de la longitud es el kilogramo
F V.
La unidad de medida fundamental de la temperatura es °F (grados Fahrenheit) F V.
La unidad de medida fundamental de la longitud es el kilogramo F V.
La notación exponencial que representa la abreviatura “h” es 10-3. F V.
La notación exponencial que representa la abreviatura: “p” es 10-12.
V F.
La siguiente cantidad 21,0401 tiene 5 cifras significativas.
F V.
La siguiente cantidad 0,007 tiene 4 cifras significativas. F V.
La conversión de 62°F a °C es 17 °C V F.
La conversión de 233°C a K es 506 K V F.
La conversión de 315 K a °F es 108°F V F.
Al calcio, se lo representa con el símbolo químico K. F V.
Al hierro, se lo representa con el símbolo químico Fe V F.
El Neón, es uno de los elementos más abundantes del universo F V.
En el cuerpo humano podemos encontrar los elementos: nitrógeno, calcio y fósforo. V F.
El azufre se lo puede considerar como un metal. F V.
Los metales del grupo IA corresponden a la familia de los alcalinos. V F.
A las filas horizontales de los elementos de la tabla periódica se los llama periodos V F.
Los No metales son buenos conductores de la electricidad F V.
Los elementos que están en una misma columna en la tabla periódica, tienen el mismo número de electrones en su último orbital V F.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento con la diferencia que tienen distinta masa atómica.
V F.
El nivel de energía principal, n= 2, tiene 18 electrones como máximo F V.
El nivel de energía principal, n= 4, tiene 32 electrones como máximo. V F.
Cada subnivel “s” puede contener 2 electrones con espines opuestos V F.
Cada subnivel “d” tiene 5 orbitales. V F.
El diagrama de orbitales representa la distribución de los electrones dentro de los orbitales V F.
La configuración electrónica del B es {He}: 2s22p1
V F.
La configuración electrónica del Al es {Ne}: 3s23p1 V F.
El Yodo “I” tiene 53 electrones de valencia F V.
El Telurio “Te” tiene 6 electrones de valencia. V F.
El Cesio “Cs” tiene 1 electrón de valencia. V F.
Los iones positivos se llaman Aniones F V.
El gran grupo de compuestos que contienen átomos de carbono constituyen las sustancias químicas orgánicas. V F.
Nomenclatura química es el sistema utilizado para denominar las sustancias químicas inorgánicas. V F.
Los metales ganan electrones para formar los iones positivos llamados cationes. F V.
Los iones poliatómicos son aquellos en los que hay un agrupamiento de dos o más átomos que tienen una carga global. V F.
La fórmula del ácido sulfúrico es H2SO4 V F.
La fórmula del ácido carbónico es CO2 F V.
La fórmula del ácido per fosfórico es H3PO4 V F.
El nombre del siguiente compuesto: K2Cr2O7 es “Dicromato de potasio”. V F.
El nombre del siguiente compuesto: NO3- es “radical nitrito ó ión nitrito”. F V.
Los compuestos que están formados por puentes de hidrógeno, tienen puntos de fusión y ebullición altos. V F.
Los compuestos que tienen uniones de puentes de hidrógeno, tienen puntos de fusión y ebullición bajos. F V.
Los compuestos con enlaces iónicos existen como sólidos cristalinos a temperatura ambiente. V F.
Los enlaces covalentes se forman cuando se comparte uno, dos o tres pares de electrones entre elementos no metálicos. V F.
El enlace covalente coordinado es un tipo especial de enlace que se forma cuando los dos electrones del par compartido han sido donados por el mismo átomo. V F.
Las moléculas diatómicas presentan enlace covalente polar F V.
Cuando el par de electrones que forma el enlace covalente es donado por uno solo de los átomos, se denomina enlace covalente coordinado.
V F.
El cloruro de sodio es una molécula que presenta enlace químico iónico. V F.
La capacidad que tiene un átomo o conjunto de átomos para unirse a otro átomo y formar un compuesto se llama “enlace químico”. V F.
Los enlaces polar y coordinado son una derivación del enlace covalente. V F.
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