Ciencias 3. Bloque II

Es la unión de dos o más sustancias las cuales conservan sus propiedades químicas. Compuesto. Mezcla.

Es la unión de dos o más elementos constituyendo una fórmula química. Compuesto. Mezcla.

Está constituido por átomos iguales, con propiedades que los caracterizan. Además, no pueden separarse en sustancias más sencillas, por métodos químicos. Elemento. Compuesto.

Es la sustancia que es capaz de admitir una distribución homogénea de partículas (átomos, moléculas o iones) de otra sustancia. Soluto. Solvente.

Es el menor componente de una solución, el cual se observa disuelto. Soluto. Solvente.

Las mezclas se clasifican en. Elementos y Compuestos. Homogéneas y Heterogéneas.

Las sustancias puras se clasifican en: Elementos y Compuestos. Homogéneas y Heterogéneas.

Son las partículas findamentales del átomo. Protón, Electrón y Órbitas. Protón, Electrón y Neutrón.

Químico y físico británico que retomó el término de átomo cambios en la materia y consideró al átomo como una esfera maciza. Daltón. Borh.

Científico británico que propuso al átomo como una esfera uniforme de materia cargada positivamente e incrustadas partículas con carga negativa (panqué con pasas). Dalton. Thomson.

Físico británico quién planteó que el átomo debía estar constituido en su mayor parte por espacio vacío, en tanto que la masa del átomo estaba concentrada en el núcleo. (modelo planetario). Rutherford. Thomson.

Físico danés que propuso que un electrón que gira en torno al núcleo debe ocupar solo ciertas regiones en el átomo, de manera que hay determinado número de electrones en cada órbita definiendo trayectorias definidas con ciertos niveles de energía. Dalton. Borh.

Físico inglés quien descubrió el neutrón. Borh. Chadwick.

El número atómico es igual al. Número de neutrones. Número de Protones.

Es la fuerza que mantiene unidos a los átomos. Valencia. Enlace Químico.

Son los electrones que se encuentran en la órbita más externa del átomo y que intervienen en las uniones químicas. Electrones internos. Electrones de valencia.

A un átomo que pierde electrones se le conoce como. Anión. Catión.

A un átomo que gana electrones se le conoce como. Anión. Catión.

Estructura donde se considera el símbolo del elemento como representación de su núcleo y sus electrones externos (electrones de valencia). Del Octeto. De Lewis.

Es la propiedad física de los metales que consiste en la capacidad de convertirse en laminas. Maleabilidad. Ductilidad.

Es la propiedad física de los metales que consiste en expandirse con el calor y contraerse al enfriarse. Dilatación. Tenacidad.

Nombre que el físico holandés Kamerlingh Onnes le dio al efecto donde la resistencia eléctrica de algunos metales se reducía a niveles extraordinariamente pequeños al ser enfriados a temperaturas de 4.2 kelvin. Supersónico. Superconductividad.

Químico alemán que clasificó los elementos de acuerdo la masa atómica, proponiendo un sistema de triadas. Newlands. Döbereiner.

Científico italiano que indicó, que los gases con volúmenes iguales, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas. Gay-Lussac. Avogadro.

Químico sueco que presentó una tabla de masas atómicas, aportó el descubrimiento y aislamiento de varios elementos químicos y les dio nombre a otros ya conocidos; y propuso un sistema de notación química que consistía en utilizar símbolos. Cannizzaro. Berzelius.

Químico alemán que formuló la tabla periódica basándose en volúmenes atómicos. Mendeleiev. Meyer.

En la tabla periódica, los elementos están ordenados de acuerdo con su. Masa Atómica. Número Atómico.

¿Cómo se llaman las filas o hileras horizontales en la Tabla periódica?. Periódos. Grupos.

¿Cómo se llaman las columnas verticales en la Tabla Periódica?. Grupos. Periódos.

Es la capacidad de combinación que depende de los electrones que un elemento cede, comparte o acepta. Valencia. Reacción química.