Reactivo que se encuentra en menor proporción estequiometrica según las cantidades dadas de reactivos Sobrante o exceso Limitante.
Reactivo que se encuentra en mayor proporción estequiometrica según las cantidades dadas de reactivos en la reacción Sobrante o exceso Limitante.
Se hace reaccionar 4 gramos de hidrógeno con suficiente oxígeno según: 2 H2 + O2 --> 2 H2O ¿Qué masa de agua se forma?
Masas atómicas: H = 1 O = 16 18 g 36 g.
Según la ecuación: NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2CO3 . Si se hace reaccionar 40 gramos de NaHCO3 con 35 gramos de HCl, ¿Quién será el reactivo limitante? NaHCO3 HCl.
¿Cuántos gramos de oxígeno se obtendrán por la descomposición térmica de 20 gramos de clorato de potasio, KClO3?
KClO3 --> KCl + O2
Masas atómicas:
K = 39
Cl = 35,45
O = 16 78 gramos 7,8 gramos.
¿Cuántos gramos de oxígeno se producirán por la descomposición térmica de 4,5 gramos de clorato de potasio, KClO3?
2 KClO3 --> 2 KCl + 3 O2
masas atómicas: K = 39 Cl = 35,45 O = 16 1,76 gramos 7,14 gramos.
¿Cuántos gramos de clorato de potasio, KClO3 se habrán utilizado en una experiencia en la cual se produjeron 2,8 gramos de oxígeno? KClO3 --> KCl + O2
Masas atómicas:
K = 39
Cl = 35,45
O = 16 1,85 gramos 7,14 gramos.
¿Cuántos gramos de oxígeno se obtendrán por la descomposición térmica de 25 gramos de óxido mercúrico, HgO?
HgO --> Hg + O2
masas atómicas:
Hg = 200
O = 16 1,85 gramos 20,45 gramos.
¿Cuántos gramos de hidrógeno se obtendrán al disolver 5 gramos de cinc, Zn en exceso de ácido clorhídrico diluido, HCl?
Zn + HCl --> ZnCl2 + H2
masas atómicas:
Zn = 65,3
H = 1
Cl = 35,45 0,009 gramos 0,15 gramos.
Se disuelven 17,5 gramos de cinc, Zn en ácido clorhídrico, HCl. Calcular cuántos gramos de hidrógeno se obtendrán.
Zn + HCl --> ZnCl2 + H2
masas atómicas:
Zn = 65,3
H = 1
Cl = 35,45 0,53 gramos 1,345 gramos.
Ajustar la siguiente reacción: HBr +Fe --> FeBr3 + H2 3 HBr + 2 Fe --> 2 FeBr3 + 3 H2 6 HBr + 2 Fe --> 2 FeBr3 + 3 H2.
En la reacción ajustada anteriormente: 6 HBr +2 Fe --> 2 FeBr3 + 3H2 ¿qué cantidad de HBr reaccionará con 10 g de Fe y qué cantidades de FeBr3 e H2 se formarán?
Masas atómicas: Fe = 55,85 Br = 79,9 H = 1 43,5 g de HBr ; 52,9 g de FeBr3 ; 0,54 g de H2 43,5 g de H2 ; 52,9 g de FeBr3 ; 0,54 g de HBr.
Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua. Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará? En la reacción se desprende también hidrógeno.
2 Na + 2 H2O --> 2 NaOH + H2
el agua es el reactivo limitante y se forma 17,4 g de hidróxido de sodio el sodio es el reactivo limitante y se forma 17,4 g de hidróxido de sodio .
representación de una reacción química en términos de símbolos y fórmulas de los elementos y compuestos involucrados. Ecuación química no es ninguna definición.
Balanceo de ecuaciones por tanteo: En este método, el procedimiento consiste en borrar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación química En este método, el procedimiento consiste en igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la expresión simplemente por “prueba y error”, es decir tratando de “adivinar” cual o cuáles deberían ser los coeficientes estequiométricos adecuados para cada compuesto de tal forma que la expresión quede igualada. .
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