Principios de quimica

INFORMACION
Título del test:
Principios de quimica

Descripción:
abordamos preguntas tipo examen

Autor:
jmgr
(Otros tests del mismo autor)

Fecha de Creación:
29/03/2012

Categoria:
Ciencia

Número de preguntas: 37
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Temario:
La unidad fundamental de masa en el sistema MKS es la onza. el gramo. la libra. el kilogramo.
Una unidad básica del sistema métrico decimal es el centímetro. el segundo. la milla. la libra.
La segunda ley de Newton está expresada con la relación a=m/F a=mF a=m F=ma.
¿A cuántos °F equivalen 231.5 °C ? 96.6 160.6 384.7 448.7.
¿Cuál es la configuración electrónica del 27 Al 13? 1s2,2s2,2p6,3s2,3p1 1s2,2s2,2p3,3p2 1s2,2s4,3p6,4p1 1s2,2s3,3p2,4d6.
El boro y el carbono se encuentran ubicados en el periodo 2 3 4 6.
¿Cuando se hierve agua que sucede en el sistema? Gana energía. Pierde energía. Conserva su estado físico. Cambia sus propiedades químicas.
La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es la suma del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio. el producto del calor absorbido del medio ambiente por el trabajo realizado sobre dicho medio. el cociente del calor absorbido del medio ambiente sobre el trabajo realizado en dicho medio. la diferencia del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio.
¿Qué sucede con el Br y el K cuando entre ellos se lleva a cabo el proceso redox? El Br pierde un protón y el K lo gana. El Br gana un protón y el K lo pierde. El Br pierde un electrón y el K lo gana. El Br gana un electrón y el K lo pierde.
Los metales alcalino—térreos adquieren la configuración de los gases nobles al ganar dos protones. perder dos protones. ganar dos electrones. perder dos electrones.
¿Cuál de las siguientes opciones menciona una característica que presenta una dispersión coloidal? Es filtrable. Es homogénea. Es traslúcida. Es sedimentable.
Los depósitos de herrumbre en los recipientes esmaltados son ocasionados por las aguas duras que contienen iones Li+ Na+ Fe+ B+2.
Según su libro de texto, el ion hidronio se forma al hacer reaccionar un ácido con el agua. un ácido con una sal. una base débil con el agua. una base fuerte con una sal.
Según Bronsted—Lowry, una base es cualquier sustancia capaz de donar un protón. aceptar un protón. donar un electrón. aceptar un electrón.
¿Cuál de las siguientes sales es insoluble en agua? KCl AgCl NaCl NH4Cl.
Qué iones se obtienen en la reacción de ionización del agua? Hidrato e hidrógeno. Hidrógeno e hidruro. Hidróxido e hidrato. Hidróxido e hidronio.
¿Cuál de las siguientes unidades pertenece al Sistema MKS? Onza. Yarda. Milla. Metro.
Una forma de expresar la primera ley de Newton se menciona en la opción: Al aplicar una fuerza de empuje a un objeto en reposo, éste cambia su velocidad. La velocidad de un cuerpo en caída libre sufre aumentos constantes hasta chocar contra el suelo. Al aplicar una fuerza a un objeto en movimiento, su cambio de dirección es en el sentido de la fuerza. La acción que un cuerpo ejerce sobre otro produce en este último una reacción de igual magnitud, aunque en dirección opuesta.
La fórmula que define el peso de un cuerpo se indica en la opción: g=mF g=m/F m=Fg F=mg.
¿En cuál de las siguientes situaciones la energía potencial de un esquiador es mayor que su energía cinética? Al encontrarse en la cima de la montaña antes de iniciar su descenso. Al desplazarse rápidamente sobre la nieve. Al saltar una serie de obstáculos. Al llegar a la meta establecida.
Si el agua en la ciudad de México hierve a 98°C, ¿a cuántos °F equivale dicha temperatura? 22.44 86.44 144.40 208.40.
El modelo atómico que por su estructura recibe el sobrenombre de “budín de pasas” fue propuesto por Becquerel. Rydberg. Mardsen. Thomson.
Según la ley periódica, entre los elementos químicos, las propiedades características de éstos son funciones periódicas de sus pesos fórmula. pesos atómicos. números atómicos. números cuánticos.
¿Cuántos gramos pesan 2.5 moles de NaOH si su peso fórmula es 40g/mol? 100.0 42.5 37.5 16.0.
¿Cuál de los siguientes enunciados menciona un postulado de la teoría atómica de Dalton? Las partículas formadas por átomos conservan las propiedades de éstos. Los átomos de un elemento difieren en peso y propiedades. Los átomos se combinan en las mismas proporciones de peso. Las reacciones químicas son un reacomodo de los átomos.
¿Cuántas moles hay en 175 gramos de cloruro de calcio si su peso fórmula es 111 g/mol ? 0.63 1.59 1.94 6.40.
La fórmula PV=C corresponde a la ley de Boyle. Proust. Charles. Avogadro.
En un sistema diatómico, una de las principales formas de energía interna es la de colisión. activación. ionización. translación.
Un cubo de hielo que se derrite constituye un sistema que gana energía. pierde energía. produce energía. destruye energía.
¿Qué pasa durante la electrólisis del AlCl3? Las moléculas de AlCl3 se dirigen al ánodo. Las moléculas de AlCl3 se dirigen al cátodo. Los iones de Al se dirigen al ánodo y los de Cl, al cátodo. Los iones de Al se dirigen al cátodo y los de Cl, al ánodo.
Las condiciones en que se encuentra un gas ideal son las siguientes: A) T = 10°C B) P = 2 atm C) n = 2 moles D) R= 0.082 1 atmkmol° De acuerdo con los datos anteriores, ¿cuál es el volumen que ocupa dicho gas? 0.04 l 0.82 l 1.21 l 23.20 l.
Debido a su configuración electrónica, los halógenos forman iones. divalentes positivos. divalentes negativos. monovalentes positivos. monovalentes negativos.
La configuración electrónica del flúor es 1s2,2s2,2p5 Por lo tanto, al reaccionar este elemento ganará 1 electrón. ganará 5 electrones. perderá 3 electrones. perderá 7 electrones.
Si la configuración electrónica del magnesio es 1s2,2s2,2p6,3s2 el grupo al que pertenece este elemento es el de los metales alcalinotérreos. metales alcalinos. lantánidos. halógenos.
¿Qué número de covalencia presenta el oxigeno? 1 2 3 4.
¿Cuál es la covalencia más común del azufre? 6 5 2 1.
Las soluciones que contienen un soluto covalente no volátil tienen, entre otras, la siguiente propiedad coligativa: Aumento de la presión de vapor. Aumento de la presión osmótica. Aumento del punto de ebullición. Aumento del punto de congelación.