Una unidad patrón del sistema métrico decimal es el mililitro milímetro kilogramo kilómetro.
La ley que dice "Todo cuerpo permanece en su estado de reposo o movimiento rectilíneo y uniforme siempre que las fuerzas externas no lo obliguen a cambiar ese estado" fue establecida por Boltzman Galileo Rydberg Newton.
El peso se expresa con la fórmul F= M . g F= M + g F= M - g F= M/G.
¿En cuál de las siguientes opciones se expresa matemáticamente el equilibrio de una balanza 2 Mag = 1/2 Mpg 2 Mag = M2pg M3ag= Mpg3 MaG = Mpg.
Con un rifle cuya masa es de 10 kg se dispara una bala de 10 g a una velocidad de 500 seg. Si el rifle tiene libertad de retroceso, ¿a qué velocidad retrocederá? 0. 049 m/seg 0.051 m/seg 0 500 m/seg 2.000 m /seg.
La unidad de longitud en el sistema MKS es Pie Pulgada Metro Acre.
El peso es _______________que ejerce sobre los cuerpos. Fuerza de Repulsión. La fuerza de inducción La fuerza de atracción La fuerza de atracción gravitacional.
El enunciado “El cambio de movimiento de un cuerpo es proporcional ala fuerza que se le aplica”, se refiere a La primera ley de Newton La ley de Boyle La primera ley termodinámica La segunda ley de Newton.
El equilibrio de una balanza se representa por la siguiente ecuación: MX 2G = 2MYG Mxg=Myg Mxg = Mxg. 1/3 Mxg = My 1/4g.
El modelo de Thompson propone que el átomo: Es compacto y negativo Es una esfera de electricidad positiva Tiene orbitas estacionarias Tiene orbitas elipticas.
Una bola de billar con una masa de 160g. Se desplaza a una velocidad de 0.75m/seg. Choca con otra que esta en reposo y tiene una masa de 137.5g. Si después del choque la primera queda en reposo ¡Cual es la velocidad final de la segunda bola?. 0.57 m/seg 1.28 m/seg 0.87 m/seg 1.74 m/seg.
200oC. a oF. 68oF. 392 o F. 148oF. 212oF.
Los isótopos son átomos que contienen Diferente numero atómico, pero igual masa atómica. Igual numero de protones y diferente masa atómica. Diferente numero de electrones. Igual numero de electrones.
La ley periódica tiene el siguiente enunciado “Entre los elementos químicos, sus propiedades características son función periódica de Sus masas moleculares. Sus números atómicos Números Cuánticos Sus masas atómicas.
¿Cuantos gramos hay en 16 moles de H2S04 si su peso formula es 98g/moles. 1160.0g 1568.0g 2450.0g 1225.0g.
¿Cuantos moles de MgCl12 se encuentran en 10g ; Mg=24; Cl = 35.? 0.34 0.22 0.17 0.05.
Una partícula Alfa es un núcleo de Be He U Am.
Una partícula Beta se representa de la siguiente manera: (+) (-) (+) (+) + -.
La vida media es el tiempo que se requiere para la desintegración de la mitad de una cantidad inicial de. Rayos beta. Isótopos estables Material radiactivo. Rayos. 244.
La siguiente reacción se trata de:
Be 9/4 + He 4/2 à! C 12/6 + N1/0 Transmutación inducida. Desintegración natural. Ionización. Radiolisis.
Dalton propuso el siguiente postulado: “Todos los átomos son iguales en lo que respecta a su ____________ y otras propiedades”. Estado físico Peso Volumen Color.
Si el peso de la fórmula Ca (No3)2 es 164 ¿cuántos moles hay en 82g.? 2.0 0.5 1.5 0.7.
El siguiente postulado: “Las partículas de una gas son duras y perfectamente elásticas”, se refiere a Ley de los gases Ley de Boyle Ley de Gay- Lussac Teoría cinética molecular.
En un sistema distomito las formas de energía son Cinética potencial. Lumínica. Rotación y vibración. Magnética y electrónica.
El cambio de líquido __________ vapor se debe a que las moléculas del sistema: Crean energía Pierden energía Ganan energía Transforman energía.
La ecuación E = Q – W se refiere a 1ra ley de Newton 2da Ley de Kepler 1ra Ley de Termodinámica 1ra Ley de Faraday.
Las siguientes propiedades, son sólidas a temperatura ambiente y buenas conductoras de la electricidad, es una característica de: Sustancias polares. Sustancias radiactivas. Sustancias iónicas. Sustancias covalentes.
Al reaccionar CS con F CS gana un electron y F lo pierde CS y F gana un e. Ambos pierden un electrón CS pierden un e y F lo gana.
“El calor producido o absorbido a presión constante en una reacción química, es el mismo ya sea que ésta se lleve a cabo en una o varias etapas”, se refiere a: Ley de Lavoisier-Laplace. LeydeHess. 1ra Ley de Termodinámica. 2da Ley de Termodinámica.
La tendencia de un elemento para atraer los electrones del enlace, es la definición de: Compuesto covalente. Compuesto coordinado. Electronegatividad. Electropositividad.
Un enunciado que está de acuerdo con la “Regla de Oteto” es el siguiente Los halógenos forman iones positivos Los elementos de los grupos IV y VI forman iones positivos. Los elementos de los grupos I y II forman iones negativos. Los elementos de los grupos VII forman iones negativos.
Un enlace que se lleva a cabo entre átomos del mismo elemento de tipo Iónico Coordinado Polar Colavente puro.
El siguiente compuesto Fe2 S3 es neutro si tiene las siguientes valencias Fe+2 S-2 Fe+3 S-2 S+3 Fe-2 S+2 Fe+2.
Con que valencia se encuentra el radical sulfato monoácido (HSO4) en el siguiente compuesto Ca (HSO4)2 +2 -2 +1 -1.
Observa los siguientes datos.
Elemento Peso atómico
K 39
C 12
O 16
De acuerdo con lo anterior ¿Cual es el número g/mol del K2Co3? 162 138 123 111.
¿Cual de las siguientes ecuaciones esta balanceada 6NH3+ 302 -----> 6NO+ 3H2O4 2NaNO3 + H2SO4 --------> 2NaHSO4 + 2HNO3 2NH4Cl + CaO ----> 2NH3 + CaCl2+ H2O 4KNO3 + C +2S---------> 2k2S +N2 + CO2.
¿Cual de los siguientes elementos es un gas? Cs Se Mg He.
¿Cual es el volumen en ml que ocupan 100 g de una sustancia que tiene una densidad de 0.75 g/cm 3? 75.00 99.25 100.75 133.33.
¿Cual de los siguientes enunciados hace referencia al concepto de temperatura? Es la cantidad de calor que posee un cuerpo. Es la diferencia de los estados térmicos de un cuerpo Es la medida de la energía calorífica que posee un cuerpo. Es la capacidad que posee un cuerpo para absorber energía térmica.
Segun el método del prefijo, el nombre correcto para el compuesto P4O10 es: Decaóxido tetrafosfatado Tetrafósforo decaoxidado Decaoxido de tetrafósforo Tetráosforo de decaoxico.
El punto de ebullición del litio es de 180º C. ¿A cuantos ºk equivale dicha temperatura? 93 148 212 453.
De los siguientes elementos el más electronegativo es el Ca Cd Cl Cu.
La estructura electrónica puntual del iodoformo se representa en la opción H:C:I:I:I: :I:H:C:I:I :i:
I
:I:H:C:
I
:i: I I
I
:I:-C- I:
I
:i:.
El modelo del átomo donde el núcleo pequeño cargado positivamente se encuentra rodeado por un enjambre de electrones cargados negativamente fue propuesto por Schrödinger Rutherford Thomson Bohr.
La fórmula ClO 3 Corresponde al ion Clorato Clorito Perclorato Hipoclórito.
¿Cual es el número máximo de electrones que puede aceptar el subnivel de 5d de energía? 12 10 6 5.
La notación orbital del vanadio (V) Cuyo número atómico es 23, se indica en la opción 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 3f2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 3f4.
¿Cual es la formula del ion fosfato? 3-
PO
4 3-
PO
4 2-
HPO
3 2-
HPO
4.
¿Qué nombre recibe el compuesto de formúla CA2 N3? Nitruro de Calcio Nitrato de Calcio Calcio nitrogenado Calcio trinitrogenado.
¿Cual de los siguientes elementos, en condiciones normales, es líquido? Litio Sodio Bromo Cesio.
Las condiciones en las que se encuentra un gas son las siguientes:
P= 2.7 atm
T= 12º C
n= 1.414 mol
R= 0.082 L atm/ ºK mol
De acuerdo con los datos anteriores ¿Cual será el volumen que ocupa dicho gas? 12.24 L 1.94 L 0.51 L 0.08 L.
¿Cuantos litros de H2 recogidos a pte se obtienen al calentar 78.5 g de NH3 (17 g/mol), si la reacción que se lleva a cabo de 2NH2 -------> N2 + 3 H2 6.92 39.71 103.43 155.15.
Observe la siguiente ecuación en la que se da el peso fórmula del Xe
Xc (131.3 g/mol) + 2F2 ------------> XeF4
Si al reaccionar 176.4 g de Xe a 25 º C y a una presión de 1 atm se liberan 57.8 kcal, ¿Cuál es el cambio de entalpía para esta reacción? 5.32 kcal/mol de XeF4 43.02 kcal/mol de XeF4 77.65 kcal/mol de XeF4 400.71 kcal/mol de XeF4.
Observe la siguiente ecuación
Xe( g) + 2f2 (g) -------> XeF4 (S)
H= - 62.5KCAL/ lmd XeF4
Con basee en ella, calcule el calor emitido cuando 100 g de xenón (131.3 g/mol) reaccionan con suficiente gas flúor a 25º C y a 1 atm de presión 0.012 kcal 0.021 kcal 47.600 kcal 82.062 kcal.
¿Cuál es el volumen de 35 g de un gas cuya densidad es de 4.7 g/l ? 0.134 L 7.447 L 39.700 L 164.500 L.
Una dispersión coloidal se caracteriza por que sus particulas Pasan a través de una membrana dialíctica Sedimentan cuando están en reposo Miden entre 10 y 1 000 A Miden entre 0.1 y 1 A.
Debido a que las moléculas polares tienen centros de carga positiva y negativa separados, pueden atraerse entre sí por fuerzas electrostáticas.
¿Qué tipo de interacción se describe en el enunciado anterior? Dipolo- dipolo Dipolo- Dipolo inducido Dipolo inducido instantáneamente Dipolo repulsivo de átomos altamente electronegativos.
¿Qué es la solubilidad? Es el volumen de un solvente que disuelve una cantidad dada de sustancia a una presión especifica. Es el volumen de un solvente que precipita una cantidad dada de sustancia a una presión especifica. Es la cantidad de una sustancia que precipita ante una cantidad dada de solvente a una temperatura específica. Es la cantidad de una sustancia que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica.
Se prepara una solución de 97.5 g de CaO en agua suficiente para producir un volumen final de 350 ml. En esta solución ¿Cual es la molaridad del CaO, considerando que su peso fórmula es de 56 g/mol? 0.0156 M 0.2010 M 1.6410 M 4. 9744 M.
El CaF2 es un sólido de tipo Iónico Atómico Molecular polar Molecular no polar.
En 90 g de H20 se disolvieron 15 g de NaNO3 para formar una solución cuyo porcentaje en masa del soluto es 14.28 16.66 83.33 86.71.
La fórmula de la glicina está indicada en la opción O
I I
NH2-CH- C-OH
I
H O
II
NH2-CH-C-OH
I
CH3 O
II
NH2-CH-C-OH
I
OH O
II
NH2-CH-C-OH
I
SH.
La maltosa está constituida por Una molécula a-ribosa y una a-fructuosa Una molecula a- ribosa y una a-glucosa Dos unidades a-fructuosa Dos unidades a-glucosa.
Los productos de la reacción entre un ácido y una base fuerrtes son Un ácido y una base más fuertes Un ácido y una base más debiles Un ácido más debil y una base más fuerte Un ácido más fuerte y una base más debil.
¿Cual de las siguientes ecuaciones redox esta balanceada? Fe(s) + H2SO4 (L) ----> Fe 2 (s) + So2(s) + H2 (g) Ag (s) + 2HBr (l) ------> Ag 1 (s) + Br (s) + H2 (g) C(s) + 2 PbO (s) ----> C4 (s) +20 2 (g) + Pb(s) 2 Cu (s) + H2 (g) ------> 2H (l) + S2 (l) + S2 (l) + 2Cu (s).
¿Cuales son los productos que se obtienen al hacer reaccionar el H20 con el HCl? Un ácido débil y una base fuerte Un ácido fuerte y una base débil Un ácido y una base fuertes Un ácido y una base débiles.
¿Que formula esta compuesta por una molécula orgánica con un grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilo (-COOH)? Lípidos Glúcidos Aminoácidos Nucleótidos.
La formula del heptano es C7 H12 C7 H14 C7 H16 C7 H18.
Entre dos átomos de carbono, un alquino presenta una doble ligadura un átomo de oxígeno una triple ligadura un átomo de nitrogeno.
La pareja formada unicamente por ácidos fuertes esta indicada en H2 SO3 y H2SO4 HClO 4 y HCl HCN y H3PO4 HNo2 y NH3.
¿Cual es un isómero estructural del CH3-CH2-CH2-CH2-CH3? H H H H H H
I I I I I I
H-C-C-C=C -C- C-H
I I
H H H H H H O H
I I I I II I
H-C-C=C-C-C-C-H
I I I
H H H H H H H H H
I I I I I I
H-C-C-C-C-C-C-OH
I I I I I I
H H H H H H H H H H
I I I I
H-C-C-C-----C-H
I I I
H H H.
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