Estructura del agua. es una sustancia tan común en la Tierra y su estructura electrónica de la molécula de H2O. se desprecia su naturaleza única. .
La estructura del electrón orbital de un átomo de hidrógeno aislado es 1S1 1S2.
mientras que la del átomo de oxigeno aislado es: 1S2 1S2 2S2 2P2x 2P1y 2P1z.
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La molécula del agua posee la estructura: H – O – HO H – O – H.
aporte iónico del agua 40% 60%.
El agua con una entalpía de disociación de 110,2 Kcal/mol por cada uno de los enlaces (gran estabilidad) 100,2 Kcal/mol por cada uno de los enlaces (gran estabilidad).
Disposición tetraédrica.
Radio de Van der Waals del átomo de Hidrógeno Radio de Van der Waals del átomo de Oxígeno .
Las moléculas de agua forman dipolos: Una molécula de agua es un tetraedro irregular, un tanto asimé trico, con oxígeno en su centro. Una molécula de agua no es un tetraedro} irregular, un tanto asimé trico, con oxígeno en su centro.
oxígeno fuertemente electronegativo en el agua (empuja los electrones en dirección contraria a los núcleos de hidrógeno, lo que los deja con una carga positiva parcial). el suero (empuja los electrones en dirección contraria a los núcleos de hidrógeno, lo que los deja con una carga positiva parcial).
Una molécula con carga eléctrica distribuida de manera asimétrica alrededor de su estructura se denomina : DIPOLO APOLO.
su fuerte dipolo y constante dieléctrica alta permiten al agua: mezclar grandes cantidades de compuestos cargados, como las sales. disolver grandes cantidades de compuestos cargados, como las sales.
Las moléculas de agua forman enlaces de HIDROGENO HIDROXILO.
explica su viscosidad, tensión superficial y punto de ebullición excepcionalmente altos DEL AGUA: La formación de enlaces de hidrógeno ejerce una profunda influencia sobre las propiedades físicas del agua. El agua a temperatura ambiente es cercana a 1 centipoise (cP).
PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA 4 Puntos de fusión y ebullición. Densidad Tensión superficial Propiedades térmicas y quimicas Profundidad.
Los enlaces por puente de hidrógeno hacen que los puntos de fusión y ebullición del agua sean mucho más altos de lo esperado. SI NO.
El agrupamiento de las moléculas del agua origina: El cambio en los puntos de congelación y ebullición, si no existieran los enlaces por puente de hidrógeno el agua sería un gas a la temperatura ambiente. La viscosidad del agua a temperatura ambiente es cercana a 1 centipoise (cP).
La densidad del agua es: 1g/cm3 (exactamente 0,99999 g/cm3 a 20 ºC) 2g/cm3(exactamente 0,99999 g/cm3 a 20 ºC).
La densidad del agua aumenta al elevar la temperatura de 0ºC a 4ºC (en la que alcanza su máximo valor 1g/cm3, exactamente a 3,98 ºC). La profundidad media se obtiene sumando la parte más profunda (2 metros).
la tensión superficial del agua máxima es γ = 72,75 Dy/cm a 20ºC γ = 73,75 Dy/cm a 20ºC.
La tensión superficial del agua aumenta generalmente al añadir SALES ACIDOS.
disminuye la tensión superficial DEL AGUA La presencia en el agua de algunos cuerpos (llamados tensoactivos) los fenómenos de capilaridad.
La tensión superficial del agua provoca los factores de osmolaridad. los fenómenos de capilaridad.
El agua tiene capacidad calorífica de Ce = 1cal/gºC a 15 ºC Ce = 1cal/gºC a 17 ºC.
Calor latente de fusión agua 90 cal g
80 cal g
.
Calor latente de vaporización agua 570 cal/g 540 cal/g.
Las reacciones con el agua son llamadas: reacciones de osmolisis reacciones de hidrólisis.
Las Reacciones ácido-base Se deben A que el agua tiene carácter anfótero A que el agua tiene es muy compatible.
Cuando el agua actúa como oxidante se reduce a H2 HO.
El agua puede actuar como Reductor termico oxidante y como reductor .
A temperaturas elevadas el agua-vapor oxida al carbón a monóxido de carbono Verdadero Falso.
El agua es un agente reductor bastante débil o fuerte Fuerte Debil.
El agua sólo reduce a los oxidantes muy fuertes como el flúor fosforo.
Tratamiento de las aguas naturales sustancia que se compone por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno El agua absorbe rápidamente tanto las sustancias naturales como las producidas por el hombre, convirtiéndola en inadecuada.
Segun el agua los grupos importantes de sustancias que pueden considerarse indeseables en exceso son: 4 COLOR MATERIA SUSPENDIDA TURBIDEZ SABOR Y OLOR DESECHOS.
A que se debe el color en el agua mineral fino o materia vegetal se debe a la presencia de materia orgánica disuelta proveniente de suelos de turba, o sales minerales de hierro y manganeso.
A que se debe Materia suspendida en el agua Esto es mineral fino o materia vegetal que no es capaz de sedimentar en las condiciones reinantes. minerales de hierro y manganeso.
Esta es una medida de la claridad o transparencia del agua, se puede deber a muchos factores, como finas partículas de minerales en suspensión, alta concentración de bacterias TURBIDEZ EN EL AGUA SABOR.
El sabor y olor EN EL AGUA desagradable se debe a: 5 excesiva concentración de hierro, aluminio o magneso contaminación por aguas residuales vegetación en estado de putrefacción pastillas retenidad en el estanque estanqueidad debido a la falta de oxígeno en el agua presencia de ciertas algas.
El tratamiento del agua debe producir un agua que sea:6 GRATA SALUDABLE SABOR DULCE LIMPIA SIN COLOR NI OLOR Razonablemente blanda NO CORROSIVA.
Agua Razonablemente blanda Las propiedades físicas y químicas del agua son muy importantes para la supervivencia de los ecosistemas. Que pueda permitir a los consumidores la higiene personal, y lavar la ropa y la vajilla sin excesivo uso de jabones y detergentes.
La dureza de las aguas está producida por la presencia de iones metálicos como el Ca+2 y Mg+2 en disolución. la presencia de hidroxilos metálicos como el Ca+2 y Mg+2 en disolución. .
CATIONES QUE CAUSAN DUREZA EN EL AGUA 4 CA+2 FE+2 HCO-3 MG+2 SR+2.
si no existieran los enlaces por puente de hidrógeno el agua sería un un gas a la temperatura ambiente una molecula a la temperatura ambiente.
PUNTO DE EBULLICION DEL AGUA 100C° 0.
PESO MOLECULAR DEL AGUA 18 G/MOL 17 G/MOL.
CONTAMINANTES DEL AGUA 4 Compuestos Inorgánicos y Orgánicos.
Sólidos en Suspensión. Gases evaporados Gases Disueltos Microorganismos.
Tipo de Agua en la Manufactura de Productos NO Estériles y esteriles preparado nasal y oticos preparados de uso rectal y vaginal hemodialisis.
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