Elija la respuesta incorrecta: Una mezcla homogénea es una combinación de dos o más sustancias puras las
cuales no se pueden distinguir a simple vista Una mezcla tiene composición variable y sus componentes se pueden separar
mediante métodos físicos.
Los métodos físicos de separación pueden ser : destilación, filtración,
centrifugación y decantación. Un compuesto químico es una sustancia formada por átomos de dos o más
elementos unidos físicamente en proporciones definidas.
El número de átomos de oxígeno que hay en 500 gramos de ácido nítrico
(HNO3) es:
Datos: Masa molecular= 63g/mol
4,78x10 elevado 24 7,48x10 elevado -24 4,9x10 elevado 24 1,43x10 elevado 25.
Se tiene una disolución acuosa que contiene 400 gramos de ácido sulfúrico
(H2
SO4 Mm= 98 g/mol) por litro de disolución a 20ºC. Si la densidad de la
disolución es de 1,243 g/cc. ¿Cuál el valor de la molaridad (M)? 40,8 mol/L 25,0 gr/L 4,08 mol/L 4,08 mol /ml.
Se tiene una disolución acuosa que contiene 400 gramos de ácido
sulfúrico (H2SO4 Mm= 98 g/mol) por litro de disolución a 20ºC. Si la
densidad de la disolución es de 1,243 g/cc. ¿Cuál el valor de la molalidad
(m)? 4,84mol/l 4,08molal 4,08mol/l 4,84molal.
El pH de una disolución de hidróxido de calcio ( Mm = 57 g/mol) que se
prepara disolviendo 0,4 gramos en 1,5 L será: 11,97 18,97 1,197 0,1197.
Indique cual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente: Yoduro de plata (AgI) Cloruro de sodio (NaCl) Oxido de aluminio (Al2O3) Bromuro de potasio (KBr).
Las reacciones de transferencia de protones son las conocidas como
reacciones: Ácido-base Redox De precipitación De formación de complejos.
Seleccione la respuesta para la reacción:
CuSO4(ac) + Fe(s) → Fe(SO4)(ac) + Cu(s) Los cationes Cu2+ actúan como reductores. Los aniones SO4 = actúan como oxidantes. El Cu2+ se oxida a Cu(s). El Fe(s) es el reductor.
Se han pesado 26 gramos de un reactivo que presenta una pureza del 85%
p/p, por tanto la cantidad de sustancia pura pesada es: 19g 22.1 g 25g 24,5g.
Cuando se introducen 0,7 moles de pentacloruro de fósforo, a 250ºC, en un
recipiente de 2 L se alcanza el equilibrio cuando se han formado 0,2 moles
de tricloruro de fósforo y 0,2 moles de cloro. El valor de la constante de
equilibrio Kc a esa temperatura será… a) 0,04 b) 100 c) 1,715 d) Ninguna de las anteriores.
Se quieren preparar 50 ml de una disolución 0,04 M de ácido clorhídrico. Para
ello se dispone de 500ml de otra disolución de ácido clorhídrico (HCl) 0,25M.
¿Qué volumen se ha de tomar de esta disolución? 12 ml 8 ml 30 ml No se dispone de suficientes datos.
En la reacción 4HCl(g) + O2(g) ⇄ 2Cl2(g) + 2H2O(g) Según el Principio de Le
Chatelier: Al retirar vapor de agua, disminuirá la producción de cloro gas. Al aumentar la concentración de HCl, disminuirá la producción de cloro
gas. Al disminuir la presión, aumentará la producción de cloro gas. Al aumentar la presión, aumentará la producción de cloro gas.
La solubilidad del ioduro de plomo en agua, expresada en moles/l será:
Kps[PbI2]= 7,1.10 elevado -9 2 x 10 elevado -13 M 1,2 x 10 elevado -3 M 1,67 x 10 elevado -5 M 1,67 x 10 elevado -23 M.
Para llevar a cabo un proceso de obtención de polímeros industriales, puede
emplearse el método basado en: Reacciones de hidratación Reacciones de alcoholisis Reacciones de condensación Reacciones de hidrogenación.
La síntesis de Haber es un proceso industrial empleado en la obtención de: Ácido nítrico Amoniaco Ácido sulfúrico Cloro.
En una pila electroquímica: En el ánodo tiene lugar la reducción, por lo que se ceden electrones. En el cátodo tiene lugar la oxidación, por lo que se ganan electrones. El agente reductor se encuentra en el ánodo ya que es la especie que se
oxida y por consiguiente cede electrones El agente oxidante se encuentra en el cátodo ya que es la especie que se
oxida y por consiguiente gana electrones.
El nombre sistemático de la siguiente estructura molecular es: 4-etil-2,2,4 trimetilhexano 4-etil-2,4,4 trimetilhexano 3-metil-3,5,5 trietilhexano 4-metil-2,4,4 trietilhexano.
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