Dadas las reacciones:
1. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH= -241.8 KJ/mol
2. H2 (g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH= +285.8 KJ/mol
Utilizando la Ley de Hess:
Calcular la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar. La reacción de vaporización es:
H2O(l) → H2O(g). Calcula la entalpia estándar de la reacción de la reacción incógnita:
C4H6 (g) + 2 H2 (g) → C4H10 (g)
Y se conocen
C4H6 (g) + 11/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔH° = -2540;1 kJ
C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) ΔH°= -2877;6 kJ
2 H2 (g) + 2 ½ O2 (g) → 2 H2O (g) ΔH°= -285;8 kJ. La acetona (CH3COCH3) es un solvente muy utilizado en el
hogar, como disolvente del esmalte para las uñas.
Conociendo las siguientes ecuaciones termoquímicas.
1. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH= -286.0 kJ/mol
2. C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH= -393.1 kJ/mol
3. CH3COCH3(l) + 4O2 (g) → 3CO2 (g) + 3 H2O(l) ΔH= -1786.0 kJ/mol
Calcular ΔHf para el formaldehído CH3COCH3 según la reacción:
3C (s) + 3H2 (g) → CH3COCH3(l) ΔH= ¿?. Con estos datos calcule la entalpía de formación del CH3OH:
C + 2 H 2 + ½ O 2 CH3OH
Considere las siguientes reacciones:
CH3OH CH2 + 2OH ΔH= - 54.5 kJ/mol
CH2OH + H2 CH4OH ΔH = -32.3 kJ/mol
C + CO2 2 CO ΔH = 24.8 kJ/mol
2 CO + O2 2CO2 ΔH = -15.4 kJ/mol .
