B I E N V E N I D O S
En esta sección encontrarás varias preguntas de conocimiento sobre la materia de Química.
Tendrás cuatro opciones en cada pregunta, intenta contestar correctamente y si no lo haces, tendrás la opción de ver la solución una vez respondida la pregunta. .
Indicaciones Recuerda:
1. Leer detenidamente cada una de las preguntas.
2. Responder las preguntas de manera correcta.
3. Cada pregunta tiene un tiempo determinado para responder.
¡BUENA SUERTE!
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Objetivos
Objetivo 1
Mejorar la comprensión conceptual: nuestro objetivo es proporcionar a los estudiantes una herramienta interactiva que les permita reforzar y mejorar su comprensión de conceptos clave en química. El simulador aborda temas específicos, como la tabla periódica, enlaces químicos, reacciones químicas, etc.
Objetivo 2
Evaluar el rendimiento y el progreso del estudiante: el propósito que queremos conseguir es la implementación de un sistema de seguimiento y evaluación del rendimiento, para recopilar datos sobre las respuestas de los estudiantes, identificar áreas de debilidad y fortaleza, y ofrecer análisis detallados del progreso individual.
Dime que eres de La Salle, sin decirme que eres de La Salle. Ordena la frase correctamente: por Jesús Viva en corazones siempre! nuestros.
Completa el enunciado.
La Ley de la conservación de la materia “La suma de las masas de los _______ es igual a la suma de la masa de los _______”. a) productos-reactivos b) reactivos-productos c) elementos-compuestos d) compuestos-electrones.
¿Cuál de las siguientes opciones es un método de igualación o balanceo de ecuaciones? A) tanteo o simple inspección B) neutralización C) simple sustitución D) doble sustitución.
¿Cuál es el orden correcto para igualar una ecuación? A) M, Nm, H, O B) M, O, H, Nm C) Nm, H, O, M D) O, H, Nm, M.
Completa el enunciado.
La estequiometría aborda las relaciones _________de la química sobre una base_________, conceptual. A) cualitativas-cuantitativa B) cuantitativas-cualitativa C) atómicas-celular D) celulares-atómica.
Relacione las columnas 1. Combinación 2. Simple sustitución 3. Redox.
Iguala por el método de simple inspección la siguiente ecuación y elija la respuesta correcta.
a) b) c) d).
¿Cuántos moles de AgCl se forman a partir de 2 moles de NaCl? A) 2 moles de AgCl B) 1 mol de Ag Cl C) 3 moles de Ag Cl D) 4 moles de Ag Cl.
¿Cuántos moles de cloruro de plata se forman a partir de 0.046 gramos de cloruro de sodio?
De la siguiente fórmula: A) 0,0787 mol NaCl B) 0.000787 mol NaCl C) 0,00890 mol NaCl.
¿Quién propuso la ley de los gases ideales? A) Joseph-Louis Gay-Lussac B) Robert Boyle C) Jack Charles D) Ludwig Boltzmann - Maxwell.
Los gases son: A) sustancias que no tienen forma ni tamaño fijo. B) partículas unidas que se expanden en el medio. C) pequeñas partículas capaces de generar energía. D) estado de la materia que tiene volumen y temperatura.
La principal característica que presentan los gases ideales es: A) atracción y cohesión entre sus partículas. B) volumen y forma definida. C) dispersión y fluidez entre sus partículas. D) tienen un bajo nivel de difusión.
Completa el enunciado.
Un gas ________ es un modelo de gas creado por el _________, que no tiene interacciones entre las _______ que lo forman, es decir, que no tienen________ ni _________ entre ellas. A) oxigenado – hombre – moléculas - volumen - peso B) inflamable – hombre – moléculas - reacción – acción C) corrosivo – ser humano – partículas – combustión – reacción D) ideal – ser humano – partículas – atracción – repulsión .
Relaciona los conceptos de acuerdo al tipo de gas al que corresponde 1.Combustibles 2.Corrosivos 3.Comburentes 4.Tóxicos 5.Inertes o nobles.
Escoja los ejemplos que pertenecen a los gases A. H2, He, CH4, aire B. Ce, H2O, S, CO2 C. C02, aire, S, Ce D. C6H12O6, CH4, H2.
¿Cuál es la característica que no pertenece a las propiedades de los gases? A. Tienen volumen propio B. Tienen gran fluidez C. Tiene forma definida D. Solubilidad.
¿Con qué se puede medir la presión de los gases? A. Termómetro B. Catarómetro C. Odómetro D. Manómetro.
Si se revienta un globo inflado durante el verano, podemos identificar que: A. el gas se comprimió B. la temperatura del gas disminuye C. el gas aumenta la presión D. la difusión de los gases.
Completa el enunciado.
Los gases son la forma más _________ de la materia en la naturaleza. Los gases se encuentran en todas partes desde la masa _________ de gases que conocemos como _________ hasta los gases que se generan dentro del intestino, producto de la _________ y _________. a) compleja – molecular – exosfera – descomposición – digestión b) volátil – heterogénea – atmósfera – digestión – descomposición c) sencilla – inercial – atmósfera – digestión – expulsión d) volátil – atómica – exosfera – hidrólisis – digestión .
Completa el enunciado.
Los compuestos oxigenados son compuestos químicos que cuentan con al menos un átomo de ___ en uno o más de sus _______. A) O - compuestos orgánicos B) C - compuestos orgánicos C) O - grupos funcionales D) C - grupos funcionales.
Los compuestos oxigenados son una familia de compuestos orgánicos que se encuentran tanto en la naturaleza, como en sistemas agropecuarios. Estos pueden ser, por ejemplo: A) aminas B) alcoholes C) alifáticos D) aromáticos.
Observa la siguiente imagen y determina a que tipo de compuesto oxigenado pertenece A) Fenoles B) Cetonas C) Ácidos carboxílicos D) Éteres.
Completa el enunciado.
Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos que contienen el grupo _______. Comúnmente se ubican siempre al extremo de una cadena carbonatada. Su sufijo es _______. Un ejemplo de ácido carboxílico es el ácido etanoico. A) hidroxilo - oico B) hidroxilo - ico C) carboxilo - oico D) carboxilo - ico.
Los ácidos carboxílicos cuentan con derivados que son: ésteres y anhídridos. Relaciona cada uno con la propiedad que le corresponde. 1. Ésteres 2. Anhídridos.
Elige los nombres de los compuestos nitrogenados 1. Amidas 2. Alicíclicos 3. Cetonas 4. Fenoles 5. Nitrilos 6. Aminas.
¿Cuál de las siguientes opciones es una propiedad de las aminas? A) reaccionan con los ácidos fuertes para formar sales B) su olor es similar a la gasolina C) son altamente solubles en agua D) son compuestos gaseosos .
Completa el enunciado.
Las amidas son compuestos nitrogenados que derivan de los _______ al momento de sustituir el grupo ___ por el grupo _____. A) ácidos carboxílicos - -OH - (-NH4) B) ácidos carboxílicos - -OH - (-CH4) C) ácidos hidroxílicos - -OH - (-NH3) D) ácidos carboxílicos - -OH - (-NH3).
¿Cuál de las siguientes opciones no es una propiedad de las amidas? A) tienen altos puntos de ebullición B) son solubles en agua cuando tienen pocos átomos de C C) tienen la capacidad de actuar como bases D) una de sus propiedades químicas es la hidrólisis.
¿A qué nitrilo hace referencia la siguiente imagen? A) Propionitrilo B) Acetonitrilo C) Pentanonitrilo D) Butanonitrilo.
¿Cuál de las siguientes descripciones caracteriza de manera más precisa el concepto de fracción molar en una solución? A) Representa la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad total de sustancias presentes en una solución. B) Indica la concentración de la solución en términos de la masa molar del soluto. C) Muestra la cantidad de soluto en gramos por cada 100 ml de solvente. D) Es la cantidad de moles de solvente en relación con la cantidad total de sustancias en la solución.
¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad de la mayoría de los gases en un líquido? A) Aumenta con el incremento de la temperatura. B) Disminuye con el aumento de la temperatura. C) Permanece constante independientemente de la temperatura. D) No existe una relación clara entre la temperatura y la solubilidad de los gases.
En el contexto de las soluciones coloidales, ¿Cuál es la principal distinción entre una emulsión y una solución convencional? A) Las partículas dispersas en la emulsión tienen un tamaño más grande. B) A diferencia de la solución, la emulsión siempre es transparente. C) La emulsión implica dos líquidos inmiscibles, mientras que la solución involucra un líquido y un sólido. D) La emulsión no sigue la ley de Raoult, a diferencia de la solución.
Organiza cronológicamente los siguientes eventos en la adsorción de moléculas en un sólido poroso: A) 1, 3, 2, 4 B) 3, 1, 2, 4 C) 2, 1, 3, 4 D) 1, 2, 3, 4.
Organiza las siguientes etapas en la formación de una micela en un detergente: A) 1, 3, 2, 4 B) 3, 1, 4, 2 C) 2, 4, 3, 1 D) 4, 2, 1, 3.
Ordena los siguientes pasos en la diálisis, un proceso de separación de sustancias en solución: A) 1, 2, 3, 4 B) 3, 4, 2, 1 C) 4, 2, 1, 3 D) 2, 1, 4, 3.
Completa el enunciado.
La formación de una solución implica la dispersión homogénea de un soluto en un ________. Este proceso es fundamental para lograr una mezcla uniforme. A) sólido B) gas C) líquido D) plasma.
Completa el enunciado.
La solubilidad de un gas en un líquido aumenta con la disminución de la ________ y el aumento de la presión. Este comportamiento se describe por la ley de Henry. A) temperatura B) concentración C) densidad D) viscosidad.
Completa el enunciado.
Durante el proceso de ósmosis, el solvente se desplaza a través de una membrana semipermeable hacia la solución de mayor concentración. Este movimiento ocurre desde una región de ________ concentración hasta una región de ________ concentración. A) baja, alta B) alta, baja C) igual, igual.
Selecciona los elementos que son considerados solventes universales en química. A) 1, 2, 6 B) 1, 3, 4 C) 2, 3, 5 D) 4, 5, 6.
Elige los compuestos que pueden formar soluciones coloidales en determinadas condiciones. A) 1, 3, 5 B) 2, 4, 6 C) 1, 2, 3 D) 4, 5, 6.
Indica el o los elementos que participan en la formación de soluciones ácidas. 1. Hidrógeno (H) 2. Oxígeno (O) 3. Hierro (Fe) 4. Cloro (Cl) 5. Azufre (S) 6. Magnesio (Mg).
Relaciona los siguientes conceptos relacionados con la solubilidad con sus respectivas descripciones. 1. Solubilidad 2. Saturación 3. Precipitado.
Asocia los siguientes componentes de una disolución con sus respectivas definiciones. 1. Soluto 2. Solvente 3. Solución.
Relaciona los siguientes elementos utilizados en la clasificación de las soluciones con sus características correspondientes. 1. Solución diluida 2. Solución concentrada 3. Solución saturada.
El electrón se considera actualmente como una partícula: A) solamente con masa ya que movía las aspas del molino en el tubo del vacío. B) que se desplaza a la velocidad de la luz. C) que se mueve dentro del campo eléctrico formado por el núcleo. D) ninguna de las anteriores.
El espectro de emisión de una sustancia es el que resulta de la descomposición de: A) la luz reflejada por la superficie de la sustancia. B) la luz desprendida cuando la sustancia se pone candente. C) la luz que atraviesa a través de la sustancia. D) la luz que forma un mol de la sustancia gaseosa en carácter normal.
El espectro de absorción de una sustancia es el resultado de la descomposición de A) la luz que consume la superficie de la sustancia. B) la luz que consume la sustancia al ponerse candente. C) la luz que atraviesa a través de la sustancia D) la luz que consume un mol de la sustancia en carácter normal.
La capacidad de algunas sustancias de emitir radiación tiene el nombre de: A) emanación de rayos X B) radioactividad C) fotoluminiscencia D) fluorescencia.
Dos átomos con el mismo número de protones y diferente número de neutrones recibe el nombre de: A) isotópicos B) isóbaros C) isostáticos D) isótopos.
Recibe el nombre de núcleo a: A) una partícula que aparece cuando se une un protón y un neutrón para formar el núcleo de un átomo. B) aplica a los protones, neutrones y electrones que puedan encontrarse en el núcleo de un átomo cualquiera. C) las partículas con masa que componen el núcleo atómico. D) los núcleos de mayor volumen entro los de los isotopos de un mismo elemento.
El número atómico es: A) el número de nucleones que tenga. B) el número de protones que hay en el núcleo atómico y que siempre coincide con el número de electrones de la corteza. C) el número de electrones que hay en la corteza atómica. D) el número de protones que hay en el núcleo atómico.
El modelo atómico de Bohr fue dicho por este para explicar la estructura de: A) todos los átomos entonces conocidos. B) solamente los átomos de los gases. C) solamente para los átomos más comunes. D) para cualquier átomo o ion que contenga un solo electrón.
El efecto de masa es: A) la diferencia entre la masa de los dos isótopos que existen del elemento del que trata. B) la diferencia entre la masa de todos los protones y neutrones que conforman el núcleo de un átomo. C) la diferencia entre el peso atómico de dicho elemento y su masa atómica. D) la difencia entre la masa atómica de ese átomo y la masa en reposo de sus nucleones.
El modelo atómico que suscitó la idea del átomo como estructura eléctrica fue de: A) Dalton B) Rutherford C) Bohr D) Thomson.
¿De qué están formados los óxidos básicos? a) Combinaciones de oxígeno con metales óxidos básicos y no metales óxidos ácidos. b) Combinación de oxígeno con metales óxidos básicos y con metales óxidos ácidos. c) Combinaciones de un no metal con el oxígeno. d) Combinaciones de un óxido básico con el agua.
¿Cómo se forman los óxidos ácidos? a) Combinación del oxígeno con un metal b) Combinaciones de un no metal con el oxígeno c) Cuando un metal y no metal reaccionan con el oxígeno d) Combinaciones de un óxido con el H2O.
¿Qué son las sales ternarias? a) Formada por un anión y cationes b) Combinación de un hidróxido con un ácido oxácido c) Compuestos binarios formados por un metal y un no metal d) Compuesto iónico de tres elementos.
4.- ¿Cómo se forman las sales binarias? a) Unión de un elemento metálico con un no metálico b) Por la formación de anión y cationes c) Un óxido más agua d) Unión de un elemento metálico con un oxígeno.
Selecciona los tres gases nobles 1. Helio 2. Neón 3. Argón 4. Oro 5. Plata 6. Cadmio.
Relaciona los siguientes compuestos cuaternarios y secundarios según correspondan. 1. Compuestos ternarios 2. Compuestos cuaternarios .
Completa el enunciado.
Cuando los átomos se ______ a través de enlaces químicos estos forman_________. A) combinan, cadenas B) combinan, compuestos C) separan, cadenas D) tocan, compuestos.
¿Con qué elementos está formado el compuesto H20? a) Hidrógeno y Oxígeno b) Hidrógeno y Nitrógeno c) Carbono y Oxígeno d) Nitrógeno y Oxígeno.
Los compuestos están formados por: A) por tres elementos B) un elemento C) dos o más elementos D) cuatro elementos .
¿Qué opción de respuesta es correcta, con respecto a la composición por Hidroxilos? a) Butanol y Metanol b) Etanol y Propanol c) Propanol y Butanol d) Todas son correctas.
Cuando hablamos de una reacción química nos referimos a: A) proceso irreversible B) la mezcla de sustancias sin cambio en su composición química C) transformación de la materia D) la fusión de dos elementos diferentes.
¿Qué es una ecuación química? A) Descripción de un fenómeno físico. B) Representación escrita de una reacción química. C) Representación gráfica de una reacción química. D) Fórmula matemática para calcular la masa molar de un compuesto.
Ordena de manera correcta los elementos de una ecuación química: A) 2, 3, 1 B) 1, 2, 3 C) 2, 1, 3 D) 3, 2, 1.
Ordena cronológicamente los factores que modifican la velocidad de una reacción química. A) 1, 3, 4, 2 B) 2, 1, 3, 4 C) 2, 3, 1, 4 D) 4, 2, 3, 1 .
Completa el enunciado.
La diferencia de velocidad de _________ se debe a la estructura del átomo. A) reacción B) acción C) desplazamiento D) combinación.
Completa el enunciado.
La velocidad de la reacción aumenta junto con la ___________, debido a que el cinetismo molecular es mayor. A) fuerza B) solubilidad C) presión D) temperatura.
Indique cuáles de los siguientes cambios son reacciones químicas: A) 1, 2 B) 1, 4 C) 3, 2 D) 4, 3.
Indique cuáles de las siguientes letras se colocan para indicar el estado físico de las sustancias. (Una es incorrecta) A) 1, 2, 3, 5, 6 B) 1, 3, 4, 3, 5 C) 1, 2, 3, 4, 5 D) 2, 3, 4, 5, 6.
Relacionar cada símbolo con su definición correspondiente: A) 1b, 2c, 3a, 4d, 5e B) 1a, 2b, 3c, 4e, 5d C) 1d, 2c, 3a, 4b, 5e D) 1c, 2a, 3b, 4e, 5d.
Relacione cada clase de reacción química con su definición correspondiente: 1. Reacción de combinación 2. Reacción de descomposición 3. Reacción de simple sustitución 4. Reacción de doble sustitución 5. Reacción Redox 6. Reacción neutralización 7. Reacción endotérmica .
¿Cuál es el nombre del siguiente hidrocarburo: CH⁴? A) Metano B) Etano C) Butano D) Pentano.
¿Cuál es la principal diferencia entre un hidrocarburo de cadena abierta y uno de cadena cerrada? A) Los hidrocarburos de cadena cerrada tienen enlaces dobles. B) Los hidrocarburos de cadena cerrada tienen una estructura cíclica. C) Los hidrocarburos de cadena cerrada son más volátiles. D) Los hidrocarburos de cadena cerrada son más reactivos.
¿Cuál es la principal fuente de hidrocarburos de cadena abierta utilizados como combustibles fósiles? A) Petróleo crudo B) Gas natural C) Carbón D) Biogás.
Completa el enunciado.
Los hidrocarburos saturados de cadena abierta se denominan _______. A) alquinos B) alquenos C) alcanos D) cicloalcanos.
Completa el enunciado.
Los hidrocarburos que contienen al menos un triple enlace carbono-carbono se denominan ______. A) alquinos B) alcanos C) alquenos D) cicloalcanos.
¿Qué tipo de reacción química ocurre cuando los hidrocarburos reaccionan con oxígeno en condiciones adecuadas? A) reducción B) combustión C) halogenación D) hidrólisis.
¿Qué tipo de enlace químico caracteriza a los hidrocarburos de cadena abierta? A) enlace iónico B) enlace covalente C) enlace metálico D) enlace de hidrógeno.
¿A qué corresponden las siguientes siglas: GLP? A) Gas licuado de petróleo B) Gas de licuado de propano C) Gas líquido propano D) Gasolina de larga persistencia.
¿Cómo se denomina los elementos de la tabla periódica en el bloque D? A) transición B) divididos C) transición interna D) división lantánidos .
¿Qué características se destacan más de los átomos? A) Peso o masa atómica, símbolo, nombre del elemento, número atómico, peso o masa atómica, electrones, nombre del elemento, número atómico. B) Símbolo, electrones, lantánidos, actínidos, electrones, nombre del elemento, símbolo, electrones. C) Símbolo, electrones, lantánidos, nombre del elemento, número atómico, peso o masa atómica. D) Electrones, nombre del elemento, número atómico, lantánidos.
¿Cómo se llaman los 4 bloques que dividen la tabla periódica? A) bloque s, p, d, f B) bloque c, d, p, z C) bloque s, f, z, c D) bloque s, p, f, z .
¿El grupo A de la tabla periódica se denomina cómo? A) elementos principales o divididos B) columnas divididas C) elementos principales o representativos D) último nivel .
Completa el enunciado.
Al ordenar los elementos quedan formandas columnas verticales denominados
_____________ y filas denominados____________. a) periodo - bloque b) grupos o familias – periodos c) grupos – fila d) columna – familias .
Completa el enunciado.
La tabla periódica ubica a los_________elementos organizándolos de acuerdo a sus
____________de los cuales solo_________presentan información completa. A) 118 – familias - 136 B) 136 – propiedades - 118 C) 118 – periodo - 110 D) 120 – grupos – 118
.
¿Cuáles son los elementos que se encuentran en el Bloque P? A) P B) H C) Sn D) Dy.
¿Qué elementos se encuentran en el Bloque A? A) H B) Fr C) Sg D) Ac.
Relaciona los elementos que pertenecen y los que no pertenecen del átomo. 1. Electrones 2. Lantánidos 3. Protones 4. Neutrones 5. Actínidos .
Relaciona los tipos de átomo que lo conforman. 1. Átomo negativo 2. Átomo fácil 3. Átomo recto 4. Átomo neutro 5. Átomo positivo 6. Átomo con menor número de electrones 7. Átomo con mayor número de electrones.
De las siguientes características selecciona la que corresponde al enlace covalente. A) forman aniones y cationes B) se forma entre metales C) se comparten electrones D) se transfieren electrones .
De los siguientes compuestos elige el que posea un enlace iónico. A) CuSO4 B) H2O C) PbH4 D) HCN .
¿Cuál de los siguientes compuestos esta formado por un enlace covalente? A) NaCl B) CO2 C) KOH D) AlH3 .
¿Qué enlace se forma al juntar un metal con un no metal? A) enlace covalente B) enlace metálico C) enlace iónico D) enlace químico.
¿A qué se refiere el término covalente polar? A) comparte electrones de forma ordenada B) gana electrones C) pierde electrones D) comparte electrones de forma desigual.
¿Cuál de las siguientes fórmulas pertenece al hidruro ferroso? A) Fe2O3 B) FeH2 C) FeH2 D) FeS .
A los átomos cargados electrónicamente se les denomina: A) cationes B) isótopos C) aniones D) iones .
¿Cómo se le conoce a la unión electrónica entre dos átomos o moléculas? A) Configuración electrónica B) Enlace químico C) Regla del octeto D) Estructura de Lewis .
¿Cuál de los siguientes elementos posee ocho electrones de valencia? A) gases nobles B) metaloides C) no metales D) metales
.
De los siguientes conceptos escoja la que pertenece a la electonegatividad. A) Es la energía requerida para separar un electrón de un átomo. B) Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones hacia sí. C) Cambio producido al añadir un átomo a un electrón en estado gaseoso. D) Los átomos se vuelven estables al conseguir ocho electrones.
FELICITACIONES
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