También se les denomina soluciones "Buffer" ó tampón ácidos o álcalis .
Soluciones Buffer ó Amortiguadoras son aquellas: se basa principalmente en la absorción de hidrogeniones. que se oponen a los cambios de pH, cuando se les adicionan ácidos o álcalis (hidróxidos). .
su acción se basa principalmente en: en la absorción de hidrogeniones (H+) ó iones hidróxilo (OH-) oponerse a los cambios de pH.
una solución amortiguadora está conformada por: una mezcla binaria de un ácido débil y una sal del mismo ácido proveniente de base fuerte. (ó también, una base y una sal de esta base proveniente de un ácido fuerte). Mezcla de ácido clorhidrico y acetato de Sodio.
2 ejemplos de solucion buffer Hidróxido de armonio y cloruro hipoclorito Mezcla de ácido acético y acetato de Sodio Hidróxido de amonio y cloruro de amonio.
por eso a nivel de experimentos bioquímicos se utilizan para: controlar el pH de reacciones in vitro. controlar el pH de reacciones intracelular y extracelular.
La aplicación más importante de estas soluciones reside en el estudio de la regulación del equilibrio ácido=base en los sistemas hereditarios la regulación del equilibrio ácido=base en los sistemas biológicos.
Un amortiguador biológico de vital importancia es plasma plasma sanguíneo.
El plasma sanguíneo el cual regula valores de pH entre 7,2 y 7,3; con variaciones de 0,2 unidades se presentarían efectos letales para la vida. 7,3 y 7,5; con variaciones de 0,3 unidades se presentarían efectos letales para la vida.
la solución amortiguadora es una mezcla de ácido débil con una sal del mismo ácido proveniente de base fuerte y además que un ácido débil se ioniza parcialmente Verdadero Falso.
HA <======> H+ + A
la solución amortiguadora representa la ionización de esa forma ácido débil con una sal del mismo ácido proveniente de base fuerte.
Aplicando la ley de acción de masas y teniendo en cuenta la constante de disociación se obtiene la siguiente expresión: pH=pKa+Log [A-] / [HA] pH=pKa+Log [A-] / [HA-].
Donde pKa, representa valor del potencial de la constante de acidez del acido debil valor del potencial de la constante de la base del acido fuerte.
[A-] es la: Concentracion del idroxilo comun, equivalente a la sal Concentracion del anion comun, equivalente a la sal.
[HA] INDICA: La concentracion del acido debil que forma parte de la solucion buffer. La concentracion del acido fuerte que forma parte de la solucion buffer.
pH= pKa + Log [Sal] / [Acido] se conoce como ecuación de Henderson -Steven se conoce como ecuación de Henderson -Hasselbach .
ecuación de Henderson -Hasselbach y sirve para: calcular el pH de mezclas de ácidos débiles y sus sales es decir, soluciones "Buffer", Tampón ó amortiguadoras Poder dividir el pH de mezclas de ácidos débiles y sus sales es decir, soluciones "Buffer", Tampón ó amortiguadoras.
el pH de una solución amortiguadora, depende de dos factores: El valor proporcional del acido El valor del pKa del ácido débil. Las proporciones entre Las concentraciones de sal y ácido.
Capacidad Amortiguadora.
Se utiliza para : comparar las eficiencias de las soluciones amortiguadoras. neutralizar la solución amortiguadora.
Capacidad Amortiguadora se define como La cantidad en (meq) de acido o acido fuerte que puede neutralizar la solución amortiguadora, sufriendo un cambio mayor de pH en una unidad. La cantidad en miliequivalentes(meq) de ácido o base fuerte que puede neutralizar la solución amortiguadora, sufriendo un cambio de pH en una unidad.
solución amortiguadora S= ΔB / Δ(pH) S= ΔB / Δ(pOH).
La capacidad amortiguadora, depende de dos factores: Concentraciones absolutas del sistema. Proporción relativa de las formas disociada y sin disociar, siendo máxima cuando el cociente [sal]/[ácido] es próximo a la unidad. Concentraciones absolutas del medio acuoso.
El equilibrio ácido-base de las células está condicionado por un conjunto de sistemas amortiguadores, porque: porque estas funcionan dentro de límites estrechos de pOH a causa de su metabolismo. porque estas funcionan dentro de límites estrechos de pH a causa de su metabolismo.
Los factores de amortiguación más sobresalientes en los organismos vivos, por su acción rápida y eficiente en la regulación del pH son: 4 Sistema Bicarbonato Sistema Fosfato Sistema proteinico Hemoglobina Proteínas del plasma.
Soluciones buffer excluyen: 2 Acidos fuertes (acidos minerales) Lipido y Carbohidratos Proteinas y acidos fuertes.
Soluciones buffer componentes ACIDO DEBIL + SAL ACIDO FUERTE + SAL .
SOLUCIONES BUFFER PROPIEDADES: 4 reguladores de pH absorven excesos de iones H+ y OH- reguladores de OH- controlan metabolismo acido base Regulan equilibrio HOMEOSTATICO.
Segun Miles y Butcher(1995),profesores de la Universidad de Florida, los amortiguadores (buffers) en los fluidos corporales sirven como: unos controladores de variacion de pOH una defensa contra el cambio del PH .
el pH es estabilizado por la capacidad amortiguadora de los fluidos corporales. Verdadero Falso.
UBICACION EN LOS FLUIDOS BIOLOGICOS Y TIPOS DE AMORTIGUADORES FISIOLOGICOS SANGRE EXTRACELULAR Y CEREBROESPINAL INTRACELULAR ORINA.
Sistema Bicarbonato (anhídrido carbónico/bicarbonato): secundario en el fluído extraceular, dentro de la célula roja de la sangre y en el plasma. principal en el fluído extraceular, dentro de la célula roja de la sangre y en el plasma. .
En este sistema el CO2 se comporta como ácido volátil y su concentración puede ser controlada por medio de la tasa de respiración del animal. Sistema Bicarbonato Sistema Fosfato.
CO2+H2O→ H2CO3 ⇌ HCO3'+H+ ecuación muestra La formación de iones de hidrógeno en las células rojas de sangre como resultado del transporte del gas carbónico del tejido a los pulmones. ecuación muestra La formación de HIDROiones de hidrógeno en las células rojas de sangre como resultado del transporte del gas DE CARBONO del tejido a los pulmones.
Cuando la célula roja de sangre está dentro de los tejidos corporales esta reacción va hacia la derecha. En los pulmones la reacción va hacia la izquierda. VERDADERO FALSO.
la presión parcial del CO, es más alta dentro de los tejidos y más baja en pulmones corazon .
La reducción en la tasa de respiración permite la acumulación de CO2 y mueve la ecuación hacia la derecha,la concentración de hidrogeniones se incrementa y el pH del fluído se: aumenta, lo que produce una condición conocida corno acidosis respiratoria. reduce, lo que produce una condición conocida corno acidosis respiratoria.
Si la tasa de respiración es más rápida que lo normal, la ecuación se mueve hacia: la izquierda y resulta la alcalosis respiratoria. la derecha y resulta la alcalosis respiratoria.
Sistema Fosfato: Todos los fosfatos en el animal vienen de la dieta, a un pH de 7.40 Todos los fosfatos en el animal vienen de la dieta, a un pH de 7.45.
la mayoría del fosfato en los compartimientos fluídos existe en la forma de las especies iónicas: H2PO4-1 y HPO4-2 H2PO4-2 y HPO4-2 .
(S. fosfato) cuando el pH en los fluídos corporales comienza a decaer, la especie HPO4-2 se vuelve importante como: un aceptante de protones y se convierte en la especie H2PO4-1,así cuando el pH se eleva por encima de 7.40 un perseverante de protones y se convierte en la especie H2PO4-1,así cuando el pH se eleva por encima de 7.40.
El sistema fosfatos es el amortiguador más importante en la: ORINA SANGRE.
El sistema fosfatos es el amortiguador más importante en la orina, debido: a que los protones excretados en la orina son principalmente en la forma de la especie H2PO4-1. a que los IONES excretados en la orina son principalmente en la forma de la especie H2PO4-1.
Durante la acidosis prolongada, la amortiguación por fosfato es muy importante, lo cual se relaciona con: Las uñas Los huesos.
el fosfato cálcico que se presenta en forma de: hidroxiacidosis, el cual no es muy soluble, pero su solubilidad es mayor durante la acidosis y algo de fosfato cálcico en los huesos se convierte en solución hidroxiapatita, el cual no es muy soluble, pero su solubilidad es mayor durante la acidosis y algo de fosfato cálcico en los huesos se convierte en solución.
Durante la acidosis esta reacción continúa y la especie HPO4-2 acepta otro protón y se convierte a H2PO4-1 H2PO4-2.
durante la acidosis los huesos pueden ayudar a mantener el equilibrio ácido base por medio proporcionar la especie de fosfato que acepta protones, incrementando el pH al nivel deseado 7,4 el pH al nivel deseado 7,5.
La hemoglobina es un amortiguador muy importante y sólo so encuentra : en la célula roja de la sangre. Sirve como un amortiguador excelente en la célula blanca de la sangre. Sirve como un amortiguador excelente .
Sirve como un amortiguador excelente estas son las dos razones principales: su alta concentración en la sangre su altísimo contenido del aminoácido histidina. su altísimo contenido del acido-base acetico.
La albúmina es: el lipido del plasma más abundante y contribuye en forma significativa a la amortiguación de la sangre. la proteína del plasma más abundante y contribuye en forma significativa a la amortiguación de la sangre.
El fluido intracelular está lleno de : proteínas que funcionan como el sistema más importante de amortiguación dentro de la célula. lipidos y proteinas que funcionan como el sistema más importante de amortiguación dentro de la célula. .
En condiciones metabólicas la Hb se comporta como : un ácido débil y la oxihemoglobina como un ácido más fuerte que la Hb reducida (es decir aquella que lleva un hidrogenión —> HHb) un ácido fuerte y la oxihemoglobina como un ácido más fuerte que la Hb reducida .
la Hb incide sobre el transporte del CO2 por la sangre, como lo hace: En las células por efecto de la respiración celular se produce gas carbónico que pasa a la sangre penetrando los hematíes, quienes contienen la enzima anhidrasa carbónica y convierten al CO2 en ácido carbónico (H2CO3), este se disocia en iones bicarbonato e hidrógeno, que harían descender el pH, de no ser capturados rápidamente por la HbO2~, que se transforma en oxihemoglobina reducida (HHbO2). En las células por efecto de la respiración celular se produce gas hidroxilo que pasa a la sangre penetrando los hematíes, quienes contienen la enzima anidasa carbónica y convierten al CO en ácido carbónico (H2CO3), este se disocia en iones bicarbonato e hidrógeno, que harían descender el pH, de no ser capturados rápidamente por la HbO2~, que se transforma en oxihemoglobina reducida (HHbO2).
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