Exceso de iones hidrógeno (H+) o de iones hidronio (H3O+) en una solución acuosa en relación a los que contiene el agua pura. Cantidad de iones hidrógeno existentes que se expresa como pH.
Sustancia que libera iones de hidrógeno en solución, neutraliza las bases, dona protones y acepta pares electrónicos.
Ácido orgánico que tiene la fórmula general R – COOH.
Ácido que se ioniza parcialmente en solución acuosa.
Ácido que se disocia completamente en iones.
Sustancia que causa que otra se oxide o que pierda electrones.
Sustancia que causa que otra sustancia se reduzca, gane electrones, mientras es oxidada.
Es una especie química aceptor del ion hidrógeno, que acepta un protón de otra o que dona pares electrónicos a otra.
Cadena abierta de hidrocarburos en la cual todos los enlaces carbono-carbono son enlaces sencillos. Presenta la fórmula general CnH2n+2.
Derivado de un alcano en el cual el grupo hidroxilo – OH, remplaza a un átomo de hidrógeno. Se clasifica de acuerdo al número de grupos de alquilo enlazados al átomo de carbono que sostiene el grupo – OH como uno primario (un grupo R), uno secundario (dos grupos R) y uno terciario (tres grupos R).
Compuestos orgánicos que tienen grupo -CH=O unido a otro átomo de carbono. Son los primeros productos de oxidación de los alcoholes primarios. Los hay alifáticos y aromáticos.
Hidrocarburo de cadena abierta que contiene un doble enlace carbono-carbono. Pertenecen a la fórmula CnH2n.
Serie de hidrocarburos orgánicos de fórmula general cnH2n-2 que contienen un enlace triple de carbono – carbono.
Una base que se ioniza parcialmente en una solución acuosa.
Una base que se disocia completamente en iones.
Propiedad de una sustancia de formar una solución con otra o más sustancias.
Agente o sustancia química que acelera la velocidad de una reacción química sin que se consuma en la reacción química en que participa. Hay enzimas que actúan como __________es biológicos.
Iones con carga positiva, que resultan de la oxidación. Emigran al cátodo en la electrólisis.
Proceso químico en el que se produce desprendimiento de calor y en algún caso, luz y ruido. Comúnmente se refiere a la combinación de oxígeno con una substancia, sin embargo, hay otros procesos de oxidación que ocurren sin presencia de oxígeno como la reacción entre el fósforo o el sodio en atmósfera de cloro.
Cualquiera de los compuestos que contienen el elemento carbono, junto con los elementos hidrógeno oxigeno, nitrógeno azufre, y los elementos del grupo VII A.
La cantidad de soluto en una solución, que se puede expresar en términos de porcentaje, molaridad, normalidad o molalidad.
Proceso mediante el cual ocurre un flujo de partículas (átomos, iones o moléculas) de una región de mayor concentración a una de menor concentración, provocado por un gradiente de concentración.
Sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una solución.
Una ecuación química que tiene el mismo número de átomos de cada elemento en el lado del reactivo y en el lado del producto.
Una escala que representa la acidez de una solución.
El cálculo de las cantidades implicadas en reacciones químicas.
Una anotación abreviada de las formulas de compuestos orgánicos.
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