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PH
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Título del Test:
PH Descripción: Bioquimica Autor:
Fecha de Creación: 23/02/2024 Categoría: Ciencia Número Preguntas: 28 |
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El pH es: es el proceso por el cual la célula se rompe, es decir, que su membrana celular se descompone. una medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una disolución. La “p” es por “potencial”, por eso el pH se llama: potencial de hidrógeno. Falso Verdadero. Recordar. el pOH es una medida de la concentración de iones hidroxilo en una disolución. la presencia abundante de flúor. se utiliza para medir el nivel de alcalinidad de una disolución. pOH pH. Las disoluciones ácidas tienen una alta cantidad de iones hidrógeno. una baja cantidad de iones hidrógeno. una disolución será más ácida o menos ácida dependiendo de la cantidad de iones hidróxilos que tenga. la cantidad de iones hidrógeno que tenga. las disoluciones básicas (alcalinas) tienen bajas cantidades de iones hidrógeno Altas cantidades de iones hidrógeno. El pH es: un numero que expresa la acidez o alcalinidad de un medio. Va de 0 a 16. RECORDAR. ¿Cómo se mide el pH? Usando indicadores ácido-base o pH-metro. Usando indicadores base-base. ¿Qué son las soluciones Tampón o Buffers? son disoluciones que tienen la propiedad de mantener constante el pH de una disolución son disoluciones que tienen la propiedad de mantener inconstante el pH de una disolución. Un ácido es aquella sustancia química capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia química. Verdadero Falso. Una base es aquella sustancia química capaz de captar protones (H+) de otra sustancia química. Falso Verdadero. Una base es aquella sustancia que cede iones OH– en solución acuosa. FALSO VERDADERO. Según la teoría de Brönsted-Lowry, un ácido es: una sustancia química que es incapaz de ceder protones (H+) a otra sustancia química. una sustancia química que es capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia química. Según la teoría de Brönsted-Lowry, una base es: es aquella sustancia química que es capaz de captar protones (H+) de otra sustancia química. es aquella sustancia química que es capaz de ceder protones (H+) de otra sustancia química. . Reaccion acido-base. Caracteristicas Ácidos (1 falso) sabor agrio altamente corrosivos buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas poco corrosivos Reaccionan con metales produciendo sales e hidrógeno. Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal y agua. Caracteristicas bases sabor amargo buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas. irritantes de la piel Son solubles en Agua tacto jabonoso proteinicos. Una ácido acético ácido acetilsalicílico ácido ascórbico ácido carbónico ácido cítrico el ácido clorhídrico. Las bases, el bicarbonato de sodio, el carbonato de sodio (detergente), hipoclorito de sodio (cloro para limpiar), hidróxido de magnesio (laxante) Verdadero Falso. Ácido fuerte se transforma completamente en los iones que componen su molécula. no se transforma completamente en los iones que componen su molécula. Base fuerte está en solución acuosa se ioniza completamente está en solución acuosa no se ioniza completamente. Ejemplo bases fuertes 3 hidróxido de potasio hidróxido de litio hidróxido de sodio hidroxilo de magnesio. ácidos fuertes 3 ácido clorhídrico ácido carboxilo ácido bromhídrico ácido sulfúrico. Ácido débil. 2 el ácido cítrico el ácido carbónico (H2CO3) el ácido amoniaco. Base débil. 2 amoníaco (NH3) hidróxido de amonio (NH4OH) hidróxido de magnesio. |
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