1.- La unidad de longitud en el sistema MKS es: a) Pie. b) Pulgada. c) Metro.
d) Acre.
2.- El peso es _______________que ejerce sobre los cuerpos a) Fuerza de repulsión.
b) Fuerza de inducción. c) Fuerza de atracción. d) Fuerza de atracción gravitacional.
3.- El enunciado “El cambio de movimiento de un cuerpo es proporcional a la fuerza que se aplica”, se refiere a:
a) La 1ª ley de Newton b) La ley de Boyle c) La 1ª ley de la termodinámica d) La 2ª. ley de Newton.
4.- El equilibrio de una balanza se representa por la siguiente ecuación:
a) Mx 2g = 2Myg b) Mxg = Myg c) Mxg = Mxg d) 1/3 Mxg = My ¼ .
5.- El modelo de Thomson propone que el átomo: a) Es compacto y negativo. b) Es una esfera de electricidad positiva c) Tiene órbitas estacionarias d) Tiene órbitas elípticas.
6.- Una bola de billar con una masa de 160 g se desplaza a una velocidad de 0.75 m/seg. Choca con otra que está en reposo y tiene una masa de 137.5 g. Si después del choque la primera queda en reposo ¿cuál es la velocidad final de la segunda bola?
a) 1.57 m/seg. b) 1.28 m/seg. c) 0.87 m/seg. d) 1.74 m/seg.
7.- 200o C a o F. a) 68,F
b) 392. F c) 148,F d) 212,F.
8.- Los isótopos son átomos que contienen: a) Diferente número atómico, pero igual masa atómica.
b) Igual número de protones y diferente masa atómica. c) Diferente número de electrones. d) Igual número de neutrones.
.
9.- La ley periódica tiene el siguiente enunciado: “Entre los elementos químicos, sus propiedades características son función periódica de:
a) Sus masas moleculares b) Sus números atómicos. c) Números cuánticos. d) Sus masas atómicas.
10.- ¿Cuántos gramos hay en 16 moles de H2SO4 si su peso fórmula es de 98 g/moles? a) 1160.0 g
b) 1568.0 g c) 2450.0 g d) 1225.0 g.
11.- ¿Cuántos moles de MgCl12 se encuentran en 10 g? Mg = 24; Cl = 35. a)0.34 b) 0.02 c) 0.17 d) 0.05.
12.- Una partícula alfa es un núcleo de:
a) Be b) He c) U d) Am.
13.- Una particular Beta se representa de la siguiente manera:
a) (+) (-) b) (+) (+) c) + d) -.
14.- La vida media es el tiempo que se requiere para la desintegración de la mitad de una cantidad inicial de:
a) Rayos Beta
b) Isótopos estables. c) Material radiactivo. d) Rayos.
15.- La siguiente reacción nuclear está correctamente escrita en la opción: a) CO59 + n1 0 ------ CO6027 b) U238 + n10 ------ U23891 c) Am24195 + He42 ------ Pu24297 d) Pu24294 + B0-1 ------ Bk24495
.
16.- La siguiente reacción se trata de: Be94 + He42 ------- C126 + n10 a) Transmutación inductiva. b) Desintegración natural.
c) Ionización. d) Radiolisis.
17.- Dalton propuso el siguiente postulado: “Todos los átomos son iguales en lo que respecta a ______________ y otras propiedades”.
a) Estado físico. b) Peso c) Volumen d) Color.
18.- Si el peso fórmula del Ca (NO3)2 es 164 ¿cuántos moles hay en 82 g? a) 2.0 b) 0.5 c) 1.5 d) 0.7.
19.- El siguiente postulado “Las partículas de un gas son duras y perfectamente elásticas”
a) Ley de los gases b) Ley de Boyle. c) Ley de Gay-Lussac d) Teoría cinética molecular.
20.- El siguiente enunciado se refiere a: Si aumenta la presion de un gas a temperatura constante su volumen disminuye, se refiere a. a) Gay-Lussac. b) Charles. c) Boyle. d) Amagat.
21- La presion constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura ¿A que ley pertenece? Ley de Gay lussac Ley de Boyle Ley de Dalton Ley de charles.
22- A volumen constante, su presion de un gas es directamente proporcional a temperatura ¿A que ley pertenece? Ley de charles Ley de dalton Ley de gay lussac Ley de Boyle.
21-Cuál opción corresponde a la ley de los gases ideales? a) P = Vn/Rt b) R = PV/T c) PV= nRT o PV/T = n R
d) n = PT/FV.
22.- En un sistema diatómico las formas de energía son: a) Cinética potencial
b) Lumínica c) Rotación y vibración, translacion d) Magnética y electrónica.
23.- El cambio de líquido a vapor se debe a que las moléculas del sistema: a) Crean energía b) Pierden energía. c) Ganan energía. d) Transforman energía.
24.- La ecuación ΔE = Q –W se refiere a:
a) 1ª. ley de Newton. b) 2ª ley de Kepler c) 1ª ley de termodinámica. d) 1ª ley de Faraday.
25.- Un gas se encuentra bajo las siguientes condiciones: P = 20 Atm; T = 27o C: R = 0.082 ; V = 7.001
a) 10.5 moles. b) 5.7 moles. c) 1.75 moles. d) 4.7 moles.
27.- Las siguientes propiedades: son sólidas a temperaturas ambiente y buenas conductoras de la electricidad, es una
característica de:
a) Sustancias polares b) Sustancias radiactivas c) Sustancias Iónicas d) Sustancias covalentes.
28.- Al reaccionar CS con F. a) CS gana un e y F lo pierde.
b) CS y F gana un e c) Ambos pierden un e d) CS pierde un e y F lo gana.
29.- “El calor producido o absorbido a presión constante en una reacción química, en el mismo ya sea que ésta se lleve a
cabo en una o varias etapas”, se refiere a:
a) Ley de Lavoisier – Laplace
b) Ley de Hess. c) 1ª ley de termodinámica. d) 2ª. ley de termodinámica.
30.- La tendencia de un elemento para atraer los electrones del enlace, es la definición de: a) Compuesto covalente b) Compuesto coordinado c) Electronegatividad. d) Electropositividad.
31.- Un enunciado que está de acuerdo con la “Regla de Octeto” es el siguiente:
a) Los halógenos forman iones positivos b) Los elementos de los grupos IV y VI forman iones
negativos. c) Los elementos de los grupos I y II forman iones negativos. d) Los elementos de los grupos VII forman iones negativos.
.
32.- Un enlace que se lleva a cabo entre átomos del mismo elemento del tipo: a) Iónico b) Coordinado. c) Polar. d) Covalente puro.
33.- El siguiente compuesto Fe2 S3 es neutro si tiene las siguientes valencias: a) Fe+2, S-2
b) Fe+3, S-2
c) S+3, Fe-2 d) S+2, Fe+2
.
34.- ¿Con qué valencia se encuentra el radical sulfato monoácido (HSO4) en el siguiente compuesto Ca (HSO4)2 a) +2 b) -2 c) +1 d) -1.
35.- El número de covalencia más común de la familia de los halógenos F, Cl, Br, I es: a) 1 b) 10 c) 4
d) 2.
36.- El efecto Thyndall es característico de: a) Soluciones. b) Gases. c) Compuestos. d) Coloides.
37.- Debido a su constante dieléctrica, el agua es:
a) Mala conductora de electricidad.
b) Mal disolvente. c) Buen disolvente d) Oxidante.
38.- Calcular el % del peso de una solución de BaSo4 (sulfato de bario) que contiene 40 g. disueltos en 500 ml de H2O. a) 6.5% b) 7.4% c) 5.8% d) 8.4%.
39.- Calcular la modalidad de una solución si el P. ebullición de la solución = 63.3º C y el P. eb disolvente = 61.20º C (cloroformo), Kb = 3.63º C mol/kg. a) 1.57 b) 0.70 c) 0.57 d) 0.37 .
41.- La ósmosis se lleva a cabo debido a: a) Diferencia en las cargas eléctricas b) Diferencia de electronegatividades. c) Diferencia de concentraciones d) Diferencia de átomos.
.
42.- En la electrolisis la reacción que se lleva a cabo en el cátodo es: a) Neutralización. b) Reducción. c) Oxidación. d) Ionización.
43.- Una característica del agua _____________ es: contiene una solución a los iones Ca+2, Mg+2, Fe+3
. a) Pesada b) Potable+2 c) Dura. d) Industrial.
44.- Una base es un compuesto que libera iones Oxidrilo (OH-1) en solución acuosa, este enunciado corresponde a: a) Teoría de Bronsted – Lowry. b) Teoría de Lewis. c) Teoría de ácidos y gases blandos.
d) Teoría de Arrheníus.
45.- Cuando reacciona el HBr con el H2O se liberan iones a) Cloro e hidrógeno b) Br-1y H3O+1
c) Br0+ OH-1 d) Br2 y H3 O
-1.
46.- Según Lewis un ácido es aquella sustancia que a) Cede un par de protones.
b) Cede un par de electrones. c) Acepta un par de electrones. d) Cede un par de iones.
.
47.- El trabajo útil de un sistema es la siguiente propiedad termodinámica
a) Ley de Charles b) Entalpía c) Entropía.
d) Energía libre de Gibbs.
48.- “El desorden molecular”, es una forma de expresar la a) ΔH b) ΔS c)ΔT d)ΔB.
49.- La entropía del universo con respecto al tiempo a) Disminuye b) Constante c) Aumenta. d) Está en equilibrio.
50.-En una reacción química cuando predominan los reactivos se dice que está en a) Oxidación. b) Reducción. c) Calcificacion d) Ionización.
51.- Calcular el PH para una solución de H2 SO que contiene una concentración de iones Hidronio (H3 O+1) = 1.4 = 0.146. a) 1.254 b) 1.854 c) 1.546 d) 3.384.
52.- La definición del pH está representada en la siguiente opción:
a) pH = - log 1/1++ b) pH= log 10/++ c)pH= - log(H+) d) pH= log h+/10.
53.- La fenolitaleina vira a color rosado al adicionar a) Un ácido b) Una base. c) Un disolvente. d) Un peróxido.
54.- La constante del producto de solubilidad del Mg (NO3) 2(S) es a) KPS = Mg(NO3)2/ Mg (NO3) b) KPS = Mg NO3 (NO3)/ (Mg) c) KPS = Mg+2(NO-1)2 (Mg NO3 d) KPS = (Mg+2) (NO -1 3)2.
55.- ¿Cuántos ml. De una solución 0.1 N de (Na OH) se necesitan para neutralizar 10 ml de una solución 1.5 N de HCL?
a) 300 ml b) 150 ml c) 100 ml
d) 250 ml.
56.- Cuando reaccionan el H2 (O3) con el agua se forma una pequeña cantidad de iones: a) H+1
b) OH+1
c) H3O+1 d) HO O3+1
.
57.- ¿Cuántos ml de H3 PO4 0.46 M se necesitan para neutralizar 40 ml de una solución 6 M NaOh?
a) 521 ml. b) 65 ml. c) 80 ml d) 100 ml.
58.- La composición del pirofosfato de calcio es: Ca = 13.3%, P = 39.2% calcular su fórmula empírica: a)Ca Pa O5 b) Ca2 P5 O4 c) Ca P5 O4 d) Ca P2 O7.
59.- Al reaccionar el Mg3 (PO4)2 con el agua se obtiene a) Mg HPO3 b) Mg (OH)2 + H3 PO4 c) Mg H2 + Mg O3 +O2 d) Mg (PO3)2 + Mg) + H2.
60.- Una solución amortiguadora ayuda a mantener constante a) La temperatura. b) El coeficiente de actividad c) pH d) La presión.
61.- ¿En qué consiste la catálisis? a) Acelerar una reacción química agregando una sustancia que no cambia permanentemente. b) Inhibir una reacción agregando una sustancia química c) Acelerando una reacción química agregando una sustancia que cambia permanentemente. d) Inhibir una reacción sin agregarle una sustancia química.
62.- Calcular el % de cada elemento para el compuesto C2 H6 O a) 62.2 % C; 14% H; 30% O b) 52.2% C; 13% H; 38% O c) 42.2% C; 13% H; 28% O d) 32.2% C; 13% H; 38% O.
63.- En la reacción Na (s) + Cl 2 (g) ------- 2Na Cl (s) AH = -92.2 K cal/mol el signo (-) en el AH significa:
a)La reacción no se lleva a cabo. b) La reacción es andotérmica.
c) La reacción es exotérmica y espontánea d) La reacción es poco frecuente.
64.- La configuración electrónica correcta para el P15 es
a) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s 5s1 b) 1s2 2s2 2p8 3s2 3d1
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 d) 1s2 2s2 3p6 4s2 4p1
.
65.- El modelo atómico de Rutherfor propone
a) El átomo es compacto. b) En el átomo existen protones y neutrones c) En el núcleo se encuentra concentrada toda la carga (+) d) Descubrió los neutrones.
66.- Cuando se trata del número atómico a) Es igual el número de protones, igual número de electrones. b) Igual número de cargas positivas y negativas. c) Se representa por la letra Z. d) Todas las anteriores.
.
67.- El modelo atómico de Bohr propone
a) El electrón al girar en una órbita gana energía.
b) No existen órbitas estacionarias c) El electrón gana energía al pasar por el nivel N al L d) La forma de los orbitales es esférica.
68.- El número de masa es
a) La masa atómica. b) El no. atómico. c) Se representa por X d) El tamaño de un átomo.
69.- Los números cuánticos son n, l, m, s. ¿Cómo se llama al“l”? a) Principal. b) Magnético. c) Spin. d) Azimotal.
70.- El nombre del orbital es a) Nube electrónica.
b) Nube de carga. c) Reempe d) Nube negativa.
71.- El físico que desarrolló el principio de incertidumbre que establece: “no se puede determinar simultáneamente ala posición y velocidad del electrón” fue a) Heisenberg.. b) De Broglie. c) Bohr. d) Thomson.
72.- De Broglie fue el que a) Determinó la física nuclear b) Propone la teoría dual de la materia onda y corpuscular c) Introduce al número cuántico m. d) Propone la mecánica cuántica.
73.- “Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales”, este principio lo propuso
a) Heisenberg. b) Pauli. c) Hound. d) Yeou-Ta.
38.- Las bases de Arrhenius a) tiene sabor agrio b)vuelven azul al papel de tornasol c) reaccionan con los metales para formar acidos d) son estables y no reaccionan
.
39.- Según Brönsted y lowry los ácidos son a) aceptores de protones b) donadores de protones c) los que tienen iones hidronio d) los que tienen iones hidroxilo .
|
