AcidoBase

Ácido Base. Conceptos básicos.

Relaciona las columnas. Ácidos:. Bases:.

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Definición de Ácido - Base. Teoría de Arrhenius.

Nombre del autor de la teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes (H⁺ ) y aniones (¯OH).

“Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H⁺.

“Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH‾“.

¿Qué tipo de sustancia es? (Ácido o Base).

¿Qué tipo de sustancia es? (Ácido o Base).

¿Qué tipo de sustancia es? (Ácido o Base).

¿Qué tipo de sustancia es? (Ácido o Base).

Nombre de la reacción que se produce al reaccionar un ácido con una base con formación de agua.

Sustancia que se forma cuando el anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base quedan en disolución inalterados.

Por lo tanto en una reacción de neutralización siempre se obtiene:

Definición Ácido - Base. Teorá Brönsted-Lowry.

Nombre del autor de la teoría Ácido-Base que se basa en el ceder y aceptar, iones hidrógeno.

Sustancia que en disolución cede H⁺:

Sustancia que en disolución acepta H⁺.

Teoría que establece el par Ácido/Base conjugado.

Sustancia que se comporta cediendo H⁺.

Sustancia que se comporta capturando H⁺.

En base a la teoría del par Ácido/Base conjugado, Cuando un ácido pierde H⁺ se convierte en:

En base a la teoría del par Ácido/Base conjugado, Cuando una base captura H⁺ se convierte en:

Ejemplo de pares Ácido/Base conjugados. ¿Quién es el ácido?. A. B. C. D.

Ejemplo de pares Ácido/Base conjugados:: ¿Quién es la base?. A. B. C. D.

Ejemplo de pares Ácido/Base conjugados:: ¿Quién es el ácido conjugado?. A. B. C. D.

Ejemplo de pares Ácido/Base conjugados:: ¿Quién es la base conjugado?. A. B. C. D.

Ejemplo de pares Ácido/Base conjugados:¿Quién es el ácido?. NH₃. H₂O. NH₄. OH‾.

Ejemplo de pares Ácido/Base conjugados: ¿Quién es la base?. NH₃. H₂. NH₄. OH¯.

Ejemplo de pares Ácido/Base conjugados:: ¿Quién es el ácido conjugado?. NH₃. H₂. NH₄. OH¯.

Ejemplo de pares Ácido/Base conjugados:: ¿Quién es la base conjugado?. NH₃. H₂O. NH₄. OH¯.

¿Quién es el ácido? ¿Quién cedió el ión Hidrógeno?. NH₃. H₂O.

¿Quién es la base? ¿Quién acepto el ión Hidrógeno?. NH₃. H₂O.

¿Quién es el ácido? ¿Quién cedió el ión Hidrógeno?. HCl. H₂O.

¿Quién es la base? ¿Quién acepto el ión Hidrógeno?. HCl. H₂O.

Definicion de Ácido - Base. Teoria de Lewis.

Nombre del autor de la teoría Ácido-Base que se basa en aportar y aceptar, par de electrones.

“Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado”.

“Sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado”.

¿Quién tiene un átomo capaz de aceptar un par de electrones para compartir en un enlace covalente coordinado?. HCl. H₂O.

¿Quién tiene un par de electrones para compartir en un enlace covalente coordinado?. NH₃. H₂O.

La importancia de la Teoría de Lewis con relación a los ácidos, establecer que son sustancias que no contienen necesariamente:

Importancia de la Teoría de Lewis con relación a las bases, estas sustancias no contienen necesariamente.

Definición de Ácido - Base. Resumen de las tres teorías (Arrhernius, Brönsted-Lowry, Lewis).

Relciona ambas columnas: Arrhenius. Lewis. Brönsted-Lowry.

Importancia del agua en äcido - base. Descripción del agua.

¿Qué tipo de enlace tiene el agua?.

¿Cuál es la causa de que el agua tiene una conductividad eléctrica muy pequeña? Por su: Alta polaridad del enlace. Baja polaridad del enlace. Enlace Iónico. Enlace covalente no polar.

Por su conductividad eléctrica muy pequeña del agua nos indica: No esta disociada en iones. Esta parcialmente disociada en iones. Esta altamente disociada en iones. Esta totalmente disociada en iones.

Una reacción química en donde a partir de los reactivos se obtienen productos, asi como, a partir de los productos se obtiene los reactivos. Se le llama:

El agua tiene un comportamiento neutro porque al disociarse produce: Iones H⁺. Iones ¯OH. Iones H⁺ y ¯OH. No produce Iones.

El significado [ … ] es:

El significado de [H⁺] es: La __________________ de iones H⁺.

El significado de [¯OH] es: La __________________ de iones ¯OH.

La constante del producto iónico del agua (Kw) es igual. 10⁰. 10ˉ³. 10ˉ⁷. 10ˉ¹⁰. 10ˉ¹⁴.

Cuál es la concentración de iones Hidrógeno ( [H⁺] ) en el agua. 10⁰. 10ˉ³. 10ˉ⁷. 10ˉ¹⁰. 10ˉ¹⁴.

Como la disociación del agua es una reacción irreversible, cuando agregamos un ácido al agua: Aumentan los iones Hidrógeno, disminuyen los iones Hidróxidos. Disminuyen los iones Hidrógeno, aumentan los iones Hidróxidos. Aumentan los iones Hidrógeno, aumentan los iones Hidróxidos. Disminuyen los iones Hidrógeno, disminuyen los iones Hidróxidos.

Como la disociación del agua es una reacción irreversible, cuando agregamos una base al agua: Aumentan los iones Hidrógeno, disminuyen los iones Hidróxidos. Disminuyen los iones Hidrógeno, aumentan los iones Hidróxidos. Aumentan los iones Hidrógeno, aumentan los iones Hidróxidos. Disminuyen los iones Hidrógeno, disminuyen los iones Hidróxidos.

El comportamiento de la concentración de iones hidrógeno con respeto a los iones hidróxilos es: (inversa o directa).

Ácido - Base y su fuerza. Relacion entre [H] y el pH, asi como, relación [OH] y el pOH.

¿Qué significa pH?.

¿Qué significa pOH?.

Si la [¯OH]=10⁰, la [H⁺] = ?. 10⁰. 10ˉ³. 10ˉ⁷. 10ˉ¹⁰. 10ˉ¹⁴.

Si la [H⁺]=10⁰, la [¯OH] = ?. 10⁰. 10ˉ³. 10ˉ⁷. 10ˉ¹⁰. 10ˉ¹⁴.

Si la [H⁺]=10ˉᴵᴵ, la [¯OH] = ?. 10⁰. 10ˉ³. 10ˉ⁷. 10ˉᴵ⁰. 10ˉᴵ⁴.

Si la [H⁺]=10ˉ⁷, la [¯OH] = ?. 10⁰. 10ˉ³. 10ˉ⁷. 10ˉ¹⁰. 10ˉ¹⁴.

Si la [H⁺]=10ˉ¹⁰, la [¯OH] = ?. 10⁰. 10ˉ⁴. 10ˉ⁷. 10ˉ¹⁰. 10ˉ¹⁴.

Si la [H⁺]=10ˉ¹⁴, la [¯OH] = ?. 10⁰. 10ˉ⁴. 10ˉ⁷. 10ˉ¹⁰. 10ˉ¹⁴.

Si la [¯OH]=10ˉ¹¹, la [H⁺] = ?. 10⁰. 10ˉ³. 10ˉ⁷. 10ˉ¹⁰. 10ˉ¹⁴.

Si la [¯OH]=10ˉ⁷, la [H⁺] = ?. 10⁰. 10ˉ³. 10ˉ⁷. 10ˉ¹⁰. 10ˉ¹⁴.

Si la [¯OH]=10ˉ¹⁴, la [H⁺] = ?. 10⁰. 10ˉ⁴. 10ˉ⁷. 10ˉ¹⁰. 10ˉ¹⁴.

Si la [H⁺]=10⁰ pH = ?. 0. 3. 7. 10. 14.

Si la [H⁺]=10ˉ¹¹pH = ?. 0. 3. 7. 11. 14.

Si la [H⁺]=10ˉ⁷ pH = ?. 0. 3. 7. 10. 14.

Si la [H⁺]=10ˉ¹⁰ pH = ?. 0. 3. 7. 10. 14.

Si la [H⁺]=10ˉ¹⁴ pH = ?. 0. 3. 7. 10. 14.

Si la [¯OH]=10⁰ pOH = ?. 0. 3. 7. 10. 14.

Si la [¯OH]=10ˉ⁷ pOH = ?. 0. 3. 7. 10. 14.

Si la [¯OH]=10ˉ¹¹ pOH = ?. 0. 3. 7. 11. 14.

Si la [¯OH]=10ˉ¹⁰ pOH = ?. 0. 3. 7. 10. 14.

Si la [¯OH]=10ˉ¹⁴ pOH = ?. 0. 3. 7. 10. 14.

Ácido - Base, pH, y pOH. Fuerza de los ácidos.

La suma del pH y el pOH es igual a:

Si pH =0 su pOH = ?. pOH =0. pOH =3. pOH =7. pOH =10. pOH =14.

Si pH =11 su pOH = ?. pOH =0. pOH =4. pOH =7. pOH =10. pOH =14.

Si pH =7 su pOH = ?. pOH =0. pOH =3. pOH =7. pOH =10. pOH =14.

Si pH = 4 su pOH = ?. pOH =0. pOH =3. pOH =7. pOH =10. pOH =14.

Si pOH =0 Su pH = ?. pH =0. pH =3. pH =7. pH =10. pH =14.

Si pOH =11 Su pH = ?. pH =0. pH =3. pH =7. pH =10. pH =14.

Si pOH =7 Su pH = ?. pH =0. pH =3. pH =7. pH =10. pH =14.

Si pOH = 4 Su pH = ?. pH =0. pH =3. pH =7. pH =10. pH =14.

Son sustancias ácidas cuando la [H⁺] es: Menor a 10ˉ⁷. Igual a 10ˉ⁷. Mayor a10ˉ⁷.

Son sustancias básicas cuando la [H⁺] es: Menor a 10ˉ⁷. Igual a 10ˉ⁷. Mayor a10ˉ⁷.

Son sustancias Neutras cuando la [H⁺] es: Menor a 10ˉ⁷. Igual a 10ˉ⁷. Mayor a10ˉ⁷.

Son sustancias ácidas cuando la [¯OH] es: Menor a 10ˉ⁷. Igual a 10ˉ⁷. Mayor a10ˉ⁷.

Son sustancias básicas cuando la [¯OH] es: Menor a 10ˉ⁷. Igual a 10ˉ⁷. Mayor a10ˉ⁷.

Son sustancias Neutras cuando la [¯OH] es: Menor a 10ˉ⁷. Igual a 10ˉ⁷. Mayor a10ˉ⁷.

Son sustancias ácidas cuando el pH es: Menor a 7. Igual a 7. Mayor a 7.

Son sustancias básicas cuando el pH es: Menor a 7. Igual a 7. Mayor a 7.

Son sustancias Neutras cuando el pH es: Menor a 7. Igual a 7. Mayor a 7.

Son sustancias ácidas cuando el pOH es: Menor a 7. Igual a 7. Mayor a 7.

Son sustancias básicas cuando el pOH es: Menor a 7. Igual a 7. Mayor a 7.

Son sustancias Neutras cuando el pOH es: Menor a 7. Igual a 7. Mayor a 7.

Ácido - Base. Fuerzas de los ácdos y bases.

Los electrolitos fuertes producen ácidos y bases:

Los electrolitos débiles producen ácidos y Bases:

Si Ka > 100 ⇒ El ácido es.

Si Ka > 100 ⇒ estará disociado en su:

Si Ka es menor a 1 ⇒ El ácido es.

Si Ka es menor 1 estará disociado.

Ácido Fuerte + Base Fuerte. Forma una sal:

Ácido Fuerte + Base Débil. Forma una sal:

Ácido Debil + Base Fuerte. Forma una sal:

Es el proceso cuando una sal se disuelve en agua, disociándose y al interactuar con la disociación del agua, se establecen equilibrios del origen de la sal (ácido y base).

Origen de la palabra hidrólisis, HIDRO significa.

Origen de la palabra hidrólisis, Lisis significa.

Reacción Química entre la molécula de agua que se disocia, con otra molécula que se disocia que interactúa con las partes disociada del agua, estableciendo equilibrios.

HIDRÓLISIS BÁSICA: Sales procedentes de la reacción entre: Ácido Fuerte + Base Fuerte. Ácido Fuerte + Base Débil. Ácido Débil + Base Fuerte. Ácido Débil + BAse Débil.

HIDRÓLISIS ÁCIDA: Sales procedentes de la reacción entre: Ácido Fuerte + Base Fuerte. Ácido Fuerte + Base Débil. Ácido Débil + Base Fuerte. Ácido Débil + BAse Débil.

HIDRÓLISIS NEUTRA: Sales procedentes de la reacción entre: Ácido Fuerte + Base Fuerte. Ácido Fuerte + Base Débil. Ácido Débil + Base Fuerte. Ácido Débil + BAse Débil.