¿Qué tipo de molécula es el agua? Es triátomica, neutra y polar Es triátomica, dipolar y neutra Es dipolar, hidrofobica y diatomica.
¿Qué le permite al agua ser solvente universal? Puentes de hidrogeno Momento dipolar Enlaces NO covalentes.
¿Quién une a los átomos que forman las moléculas de H2O y por medio de que se unen las moleculas de H2O? Enlaces no covalentes y puentes de hidrógeno Puentes de hidrógeno Enlaces covalentes simples y puentes de hidrógeno.
Un puente de hidrógeno es una interacción que se forma de la unión de un átomo de hidrógeno y... Un átomo electronegativo Un Ion Un átomo covalente Un enlace polar.
¿Cómo se encuentran las siguientes características fisicoquímicas en el H2O?
Calor especifico Calor de Vaporización Capacidad de Ionización.
¿Qué es la capilaridad? Es la capacidad que tiene un líquido de ascender a través de conductos pequeños Es una naturalidad gravitatoria que se manifiesta en el H2O de la mano con la Tensión Superficial Es la propiedad que tiene un líquido para separa Iones con carga opuesta.
La constante dieléctrica mide: La propiedad que tiene un solvente para separar iones con carga opuesta La tensión superficial en una cavidad La conductividad electrica.
Son características fisicoquímicas del H2O, excepto: Calor especifico Calor de evaporizacion Densidad Capilaridad Conductividad eléctrica Tensión Superficial Capacidad de ionización Constante dieléctrica Puentes de hidrógeno.
Funciones del H2O, EXCEPTO: Solvente universal Transporte de moléculas a través de membranas Función estructural Participa en reacciones químicas Termorregulación Ionización Osmosis.
Debido a la ELEVADA ______ intramolecular del agua proporciona estructura, volumen y resistencia a la célula. Cohesividad Comicidad Cristaloides Iones.
_________ es la fuerza necesaria para detener la difusión del agua (osmosis) Presión osmótica Electronegatividad La cohesividad Polaridad.
Las soluciones se pueden clasificar en: Terapéuticas: De uso especialiazdo
No terapéuticas: Uso común
Cristaloides: Soluciones que se compones de solutos Ionicos y No ionicos (eléctrolitos, proteinas y carbohidratos) Soluciones Empíricas: Valor del soluto desconocido
Soluciones valoradas: Se sabe la cantidad de soluto
Cristaloides: Soluciones hechas de soluto Ionico y no ionico Cristaloides: Soluciones compuestas por soluto Ionico y no ionico
Cosmolativas: no se sabe cuanto soluto hay
Cuantitativas: Valor del soluto conocido.
Las soluciones cristaloides se clasifican en: Hipotónicas
Isoosmóticas
Hiperosmóticas Hipotónicas
Hiposmóticas
Isotónicas Hipertónicas
Isotónicas
Hiperosmóticas.
Relaciona las opciones Las soluciones HIPOTÓNICAS (Hiposmóticas) más utilizadas son: Las soluciones ISOTÓNICAS (Isoosmóticas) más utilizadas son: Las soluciones HIPERTÓNICAS (Hiperosmóticas) más utilizadas son:.
Relaciona: Las soluciones HIPOTÓNICAS SE EMPLEAN PARA: Las soluciones HIPERTÓNICAS SE EMPLEAN COMO Y PARA:.
En cuanto a las soluciones HIPOTÓNICAS es correcto decir que: Están contraindicadas en px hipovolémicos y neurocríticos Los Eritrocitos (o cualquier célula) se LISAN (explotan, destruyen, rompen) cuando están en contacto con este tipo de soluciones Se usan en px que deben reponer grandes cantidades de agua.
En cuanto a las soluciones Ringer Lactato (Hartmann) Suero glucosado 5% Soluciones hipertónicas glucosadas Las soluciones hipertónicas Esto les sucede a los eritrocitos cuando se someten a soluciones isotónicas Esto les sucede a los eritrocitos cuando se someten a soluciones hipertónicas Esto les sucede a los eritrocitos cuando se someten a soluciones hipotónicas.
El pH (Potencial de Hidrógeno) representa la concentración de: Iones Hidronio (H+) y Iones Hidroxilo (OH-) Iones, proteinas y cationes Neutrones, Protones y Cationes.
En cuanto al pH: Es una escala de 0 a 14, entre más bajo mas ácido y más alto más básico/ alcalino. (7 es neutro) Se utiliza para medir la alcalinidad y las acidez Una solución ÁCIDA tiene altas concentraciones de IONES HIDRONIO (H+) Una solución BÁSICA O ALCALINA tiene altas concentraciones de IONES HIDROXILO (OH-) Reduce el catabolismo de las proteínas Amortiguador en la sangre.
Relaciona conceptos Ácidos y Bases débiles Buffer pH fisiológico HCO3- (Bicarbonato) HPO4- (Fosfatos) Órganos responsables del mantenimiento del pH en sangre son:.
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