Es un proceso donde se necesita un combustible y un comburente. Calor de combustión Combustión Trabajo.
Son sustancias que favorecen a la combustión Comburentes Combustibles Energía y trabajo.
Son las sustancias que se consumen en la combustión. Estos son orgánicos. Comburentes Combustibles Energía y trabajo.
Es una porción del universo que se desea estudiar. Universo Conjunto Sistema.
Es cuando un sistema intercambia energía y materia con su entorno. Sistema abierto Sistema cerrado Sistema aislado.
Es cuando un sistema NO intercambia ni energía ni materia con su entorno. Sistema abierto Sistema cerrado Sistema aislado.
Es cuando un sistema solo intercambia energía con su entorno. Sistema abierto Sistema cerrado Sistema aislado.
Es un ejemplo de combustible. Madera Oxígeno Helio.
Es un ejemplo de comburente. Madera Oxígeno Helio.
Los elementos como la presión, la temperatura, el volumen y la concentración son: Características de los estados Características de los sistemas Variables de estado.
Cuando una reacción se desarrolla por sí misma quiere decir que es: Espontánea NO espontánea Estable.
Cuando una reacción tiene que ser provocada por un factor externo para que reaccione quiere decir que es: Espontánea NO espontánea Estable.
¿Qué estudia la termodinámica? La transferencia de energía entre los sistemas físicos y su entorno El calor que es desprendido o absorbido por rxn químicas El dinamismo del calor en los sistemas.
La energía interna es la suma de… La energía de activación de una reacción. El calor que desprende y sus concentraciones. La energía cinética y potencial.
Hay dos formas de intercambio de energía entre el sistema y su entorno, ¿cuáles son? Energía cinética y potencial Calor desprendido y absorbido Trabajo y calor.
Cuando la energía interna es positiva, la rxn es: Endotérmica Exotérmica Estable.
Cuando la energía interna es negativa, la rxn es: Endotérmica Exotérmica Estable.
¿Qué es la entalpia? Calor liberado durante una rxn química en condiciones determinadas de presión y temperatura. Calor liberado o absorbido durante una rxn química en condiciones determinadas de presión y temperatura.< Calor liberado o absorbido durante una rxn química en condiciones constantes de presión y temperatura.
Cuando la entalpia es negativa, la rxn es: Endotérmica Exotérmica Estable.
Cuando la entalpia es positiva, la rxn es: Endotérmica Exotérmica Estable.
La magnitud de H en una rxn inversa es… La misma pero con signo contrario La misma Mayor a la original.
Si el calor es SUMINISTRADO AL SISTEMA, entonces es: Positivo Negativo No se utiliza en la rxn.
Si el trabajo es REALIZADO POR EL SISTEMA, entonces es: Positivo Negativo No se utiliza en la rxn.
Calcula la variación de energía interna de un sistema termodinámico que evoluciona desde un estado A hasta un estado B absorbiendo 600 J de calor si se realiza sobre el sistema un trabajo de 150 J ΔE= 750J (endotérmica) ΔE= -750J (endotérmica) ΔE= 750J (exotérmica).
Se suministran 6000 J a un sistema y enseguida se comprimie, realizándose para ello un trabajo de 15000J. Calcula la energía interna del sistema y señala si es un proceso exotérmico o endotérmico. ΔE= 750J (endotérmica) ΔE= -9380.44 J (exotérmica) ΔE=-9000J (exotérmica).
Calcula la energia interna si se liberan 350kJ de calor y se realiza 45kJ de trabajo sobre el entorno ΔE= 1235J ΔE= 12555J ΔE= 1835J.
Calcule la variacion de energia interna de un sistema que recibe 200 cal y se le aplica un trabajo de 300J ΔE= 536.8J ΔE= 5366J ΔE= 321J.
Calcula la /\E si en el proceso se liberan 350 kJ de calor y se realizan 45 kJ de trabajo sobre el entorno: ΔE= 3 kJ ΔE= 30005 kJ ΔE= 305 kJ.
Calcula la variación e energía interna de un sistema que recibe 200 cal y se aplica un trabajo de 300 J. ΔE= 932.8 J ΔE= 786.8 J ΔE= -536.8 J.
Calcula la variación de entalpía de la sig. rxn: 2C2H4(g)+H2(g)—>C4H10(g) ΔH= -22.16 kJ/mol ΔH= 786.8 kJ/mol ΔH= -536.8 kJ/mol.
Calcula la variación de entalpía de la sig. rxn: H2O(g)+SO2(g)—>SO3(g)+H2(g) ΔH= -2934.44 kJ/mol ΔH= -293 kJ/mol ΔH= -4689 kJ/mol.
Calcula la variación de entalpía de la sig. rxn: 4FeO(s) + O2(g) -> 2Fe2O3 ΔH= -2746.4 kJ/mol ΔH= 3846.4 kJ/mol ΔH= -26.4 kJ/mol.
Calcula la variación de entalpía de la sig. rxn: CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g). ΔH= -467.99 kJ/mol ΔH= 233 kJ/mol ΔH= -128.64 kJ/mol.
Calcula la variación de entalpía de la sig. rxn: 4FeO(s)+O2(g) ----> 2Fe2O3(s) ΔH= 1083164.72 kJ/mol ΔH= 104.72 kJ/mol ΔH= -128.64 kJ/mol.
Calcula la variación de entalpía de la sig. rxn: SiCi4(l) + 2H2O(l) ——> SiO2(s) + 4MCI(g) ΔH= 147.46 kJ/mol ΔH= 288.46 kJ/mol ΔH= -159.46 kJ/mol.
Calcula la variación de entalpía de la sig. rxn: Ca(OH)2 + Co2 ——> CaCo3(s) + H2O(g) ΔH= 700 kJ/mol ΔH= -542.2 kJ/mol ΔH= 42.2 kJ/mol.
Calcula la variación de entalpía de la sig. rxn: 4FeO{s} + O2 ——> 2Fe2O3 ΔH= 876 kJ/mol ΔH= 0 kJ/mol ΔH= 3 kJ/mol.
¿Cuál es la fórmula para calcular la energía interna? ΔE= Efinal - Einicial ΔE= q + W Las dos anteriores.
¿Cuál es el cambio de energía de un sistema que absorbe 500 J de calor y se ejerce sobre él un trabajo de 80 J? ΔE= 580J ΔE= -598 J ΔE= 763 J.
¿Cuál es el cambio de energía de un sistema que libera 450 J de calor y se ejerce sobre él un trabajo de 1150 J? ΔE= 322.58J ΔE= 654J ΔE= 700J.
¿Cuál es el cambio de energía de un sistema que libera 560 J de calor y se realiza un trabajo en su sistema de 1500J? ΔE= 3658J ΔE= -2060J ΔE= 2060J.
¿Qué es una reacción exotérmica? Reacción química que libera calor Reacción química que absorbe calor Reacción química que necesita calor para llevarse a cabo.
¿Qué es una reacción endotérmica? Reacción química que libera calor Reacción química que absorbe calor Reacción química que necesita calor para llevarse a cabo.
¿Qué es la energía de activación? Energía que estamos suministrando para que la reacción química se lleve a cabo. Energía que estamos suministrando para que la reacción térmica se lleve a cabo. Ninguna de las anteriores.
Un sistema termodinámico cede una cantidad de calor de 1000J realizándose con un trabajo contra el sistema de 3500J ¿cual fue la variación de energía interna del sistema? ΔE= 4500J ΔE= 4505J ΔE= 450J.
Cuál es el incremento de la energía interna de un sistema si se le suministra 2940J de calor y se le aplica un calor de 900J ΔE= 300J ΔE= 3840J ΔE= 3480J.
Despeja calor de la formula ΔE= q + W q= W + ΔE q= ΔE - W W= ΔE - q.
¿Cuál es la fórmula para calcular la variación de entalpia? ΔH= Σ[ΔHºf productos] - Σ[ΔHºf reactivos] ΔH= Σ[ΔHºf reactivos] - Σ[ΔHºf productos] ΔH= Σ[ΔHºf productos] + Σ[ΔHºf reactivos].
¿Cuál es la entalpia molar estándar de formación de O2? ΔHºf= 1 kJ/mol ΔHºf= 0 kJ/mol ΔHºf= 2 mol/kJ.
¿A cuántos Joules equivale una caloría? 4.184 J 41.84 J 4.184 g.
|
