ANALÍTICA: Tema 4

L'anàlit i/o el reactiu valorant és un àcid o una base forta. Cert. Fals.

Gràfic que mostra el progrés d’una valoració en funció de la concentració de reactiu valorant afegit. Cert. Fals.

El punt d'equivalència és important per triar l'indicador. Cert. Fals.

La fenolftaleïna és una substància, natural o sintètica, que presenta colors que depenen del pH de la solució en que estan dissoltes. Cert. Fals.

L'ataronjat de metil te un interval de viratge de. 3,1-4,4. 6,5-8.

El blau de bromotimol té un interval de viratge de. 6-7,6. 4,3-6,1.

El volum del punt final ha de ser poc semblant al volum del punt d’equivalència. Cert. Fals.

La detecció del punt final és quan es produeix un canvi de color. Cert. Fals.

La corba de valoració és.. Càlcul del pH en funció de la quantitat de reactiu valorant afegit. Càlcul del pH en funció de la concentració de reactiu valorant afegit.

La fòrmula d'un àcid feble monopròtic. pH = ½ pKa – ½ log Ca. pH = 7 + ½ pKa + ½ log Cb.

La formació d'una base monopròtic. pH = 7 + ½ pKa + ½ log Cb. pH = ½ pKa – ½ log Ca.

Una solució tampó. és la solució amb un àcid feble HA i la seva base feble conjungada A. és la solució amb un àcid feble HA i la seva base forta conjungada A.

Una solució amfòtera. és una substància amb propietats àcides i bàsiques. és una substància que no te propietats àcides i bàsiques.

En H+ OH- = H2O. K= 10^14. K= 10^-14.

Valoració d’un àcid fort amb una base forta. 1) Punt inicial: HCl (àcid fort) 2) Abans del punt d’equivalència: HCl no reaccionat (àcid fort) 3) Punt d’equivalència: NaCl (sal neutra) 4) Després del punt d’equivalència: excés de NaOH ( base forta). 1) Punt inicial: HCl (àcid fort) 2) Abans del punt d’equivalència: HCl ha reaccionat (àcid fort) 3) Punt d’equivalència: NaCl (sal neutra) 4) Després del punt d’equivalència: excés de HCl ( àcid fort).

Abans del punt d'equivalència en unavloració d'un àcid fort amb una base forta. Abans del punt d’equivalència (0 < Va< 10) pH = - log Cb. Abans del punt d’equivalència (0 < Vb< 10) pH = - log Ca.

En la valoració d’una base forta amb un àcid fort. Abans del punt d’equivalència pOH = - log Cb pH=14-pOH. Abans del punt d’equivalència pOH = - log Cb pOH=14-pH.

En la valoració d'un àcid feble el salt brusc de pH és més petit que amb un àcid fort. Cert. Fals.

com més diluït és l’anàlit (àcid o base) més gran és el salt de pH. Fals. Cert.

Com més feble és l’àcid (Ka petita) més petit és el salt de pH. Cert. Fals.