APRENDIENDO SIMBOLOGÍA QUÍMICA

Letras empleadas para identificar a los números cuánticos. s - m - p - f. n - l - d - f. n - l - m - s. n - l - q - s.

Letras empleadas para los subniveles de la configuración electrónica. l - m - p - q. n - l - m - s. n - l - p - f. s - p - d - f.

Número de orbitales que contiene un subnivel "d". 10. 5. -2 -1 0 y 1. - 3 - 2 -1 0 1 2 3.

Número de orbitales que contiene un subnivel " f ". 14. 5. 7. -2 -1 0 1 2 3.

Número de orbitales que contiene un subnivel " s ". 0. 1. 3. -2 -1 0 1 2 3.

Valores que puede tomar "m" cuando el valor de l=1. 0. -1 y 1. -1 0 1. -2 -1 0 1 2.

Valores que puede tomar "l" y "m" en una configuración electrónica que termina en 2p6. 1 y 0. -1 y 1. 1 y 1. 1 y -1.

Valores que puede tomar "l" , "m" y "s" en una configuración electrónica que termina en 2p5. 1, 1, -1/2. -1, 0 y 1/2. 1, 0 y -1/2. 1, 0 y 1/2.

Valores que puede tomar "l" , "m" y "s" en una configuración electrónica que termina en 2d5. 2, 2, -1/2. 2, 2 y 1/2. 2 ,1 y - 1/2. 2, 0 y 1/2.

Cuál de los siguientes grupos de valores no es posible... n=3, l=2, m= 3 , s= +1/2. n=3, l=2, m= 2 , s= +1/2. n=3, l=2, m= -1 , s= +1/2. n=3, l=2, m= 0 , s= +1/2.