Una estudiante del Bachillerato Virtual acaba de revisar uno de los recursos de su clase de química que trata sobre la ley de Boyle, en la cual su postulado menciona: “A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre él”. Una vez analizada esta información, la estudiante se hace la siguiente pregunta:
Si la temperatura es constante ¿Qué pasaría con el volumen de un gas contenido en un recipiente, si la presión disminuye?
El volumen disminuiría El volumen aumentaría El volumen se mantendría constante El volumen se volvería inestable.
Dayana acaba de recibir su clase de química que trató sobre la ley de Boyle, en la cual su postulado menciona: “A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre él”. Una vez analizada esta información, Dayana se hace la siguiente pregunta:
Si la temperatura es constante ¿Qué pasaría con el volumen de un gas contenido en un recipiente, si la presión aumenta?
El volumen se volvería inestable El volumen aumentaría El volumen se mantendría constante El volumen disminuiría.
El profesor en clase de química pregunta a sus alumnos:
Si una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 mL a una presión de 0,986 atm.
¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
El gas ocupará un volumen de:
65,73 mL 97,36 mL 97,36 atm 65,73 atm.
Fernanda vive frente a un depósito de cilindros de gas licuado de petróleo, por este motivo ella se preocupa mucho por su seguridad y continuamente está investigando sobre los riesgos que conlleva el vivir cerca del mencionado depósito, ella se plantea la siguiente pregunta:
¿Qué pasaría con la presión interna de estos recipientes si, producto de un cambio en las condiciones de almacenamiento de los cilindros, la temperatura sube? La presión se mantendría constante dentro de los cilindros La presión al interior de los cilindros aumentaría La presión disminuiría dentro de los cilindros La presión se volvería inestable aumentaría y disminuiría alternativamente en los cilindros.
De acuerdo a la imagen ¿A qué ley de gases nos estamos refiriendo? Ley de Gay Lussac Ley de Boyle Marriotte Ley de Charles Ley de Newton.
Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la temperatura es de 298,15 K. Determine la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 473,15 K, si el volumen se mantiene constante.
Como el volumen y la cantidad de materia se mantienen constantes en el proceso, podemos aplicar la Ley de Gay-Lussac
Cuando la temperatura sube hasta 473,15 K, la presión aumenta a :
1253,7 mmHg 1353,7 mmHg 1532,7 mmHg 1256,7 mmHg.
El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 mL a la temperatura de 293,15 K.
Calcule el volumen del gas si la temperatura asciende a 363,15 K y la presión se mantiene constante. 238,8mL 268,8mL 258,8 mL 247,8 mL.
De acuerdo a lo observado ¿A qué ley de los gases hace referencia la imagen? Ley de Charles Ley de Gay Lussac Ley de Newton Ley de Boyle Marriotte.
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