La maestra de Química Indica que los átomo se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia en el ultimo nivel de energía, siguiendo esta conceptualización la maestra pregunta a sus estudiantes.
¿Cómo se llama la regla que estabiliza a un átomo con 8 electrones en su último nivel ? Regla del octeto Regla de Hund Enlace Químico Estructura de Lewis. En la clase de Química, la maestra plantea el siguiente enunciado:
“Plantea un modelo cuántico ondulatorio y define a los electrones como una función de onda. Habla de nubes de probabilidad”.
Con este antecedente, escoja el científico que formuló este enunciado WERNER HEISENBERG ERWIN SCHRODINGER ARNOLD SOMMERFELD ERNEST RUTHERFORD. En la clase de Química, la maestra plantea el siguiente enunciado:
“Plantea como constituyentes de la materia a los átomos, estructuras eternas e indivisibles. Se diferencian en forma y tamaño y que las propiedades de la materia varían de acuerdo al agrupamiento de los mismos”.
Con este antecedente, escoja el científico que formuló este enunciado NIELS BORH JOSEPH JOHN THOMSON ERNEST RUTHERFORD DEMÓCRITO. Los grupos son las columnas verticales en la tabla periódica. Todos los elementos que están en la misma columna vertical, están en el mismo grupo.
A qué grupo se está refiriendo el profesor de Química si menciona la siguiente descripción: En él, encontramos los metales alcalinos. Lo componen los elementos, litio (li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr). Período 2 Grupo 1 Período 1 Grupo 2. Complete el siguiente párrafo, con la opción correcta.
¿A la forma como se distribuyen los electrones en los distintos niveles, subniveles y orbitales de un átomo, se le denomina? Distribución Protónica Configuración electrónica Configuración Neutrónica
Estructura de Lewis. En la clase de Química, la maestra plantea el siguiente enunciado:
“Hay dos tipos de enlaces: Los enlaces intermoleculares que cohesionan a las moléculas y enlaces intramoleculares que cohesionan a los átomos que forman la molécula. Dentro de los enlaces intramoleculares estos se define por el tipo de átomos que forman parte de la molécula (básicamente metales y no metales). Sabemos que el agua está formado por un átomo de oxígeno (O) y dos átomos de hidrógeno (H)”.
Con estos antecedentes identifique ¿Cuál es el enlace que mantiene unidos a los átomos que conforman la molécula de agua? ENLACE METÁLICO DIPOLO ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE. ¿En la siguiente configuración electrónica cuántos electrones de valencia tiene este elemento 1S2 2S2 2P6 ? 10 8 2 6. La ordenación de la tabla periódica, da origen a columnas verticales denominadas grupos o familias.
Seleccione el número total de grupos que se encuentran en la tabla periódica actual. 7 (siete) 10 (diez) 15 (quince) 18 (dieciocho). En la clase de Química, la maestra plantea el siguiente enunciado:
“Realiza un experimento que consistía en pasar partículas alfa a través de una lámina maciza de oro. Algunas partículas pasaban pero otros rebotaban. Dedujo que había una zona densa (en este caso el núcleo) donde las partículas rebotaban y una zona vacía donde los rayos pasaban sin problema. Este modelo lo denominaron planetario pues se asemeja al sistema solar, donde consta un núcleo y una corteza. Se lo describe como una nube de electrones difusa”.
Con este antecedente, escoja el científico que formuló este enunciado JOSEPH JOHN THOMSON NIELS BORH ERNEST RUTHERFORD JOHN DALTON. Los metales __________ se encuentran en el grupo 1. Son metales suaves, plateados y extremadamente reactivos. Todos éstos, reaccionarán con agua. Se encuentran en la naturaleza en combinación con otros elementos.
Identifique, qué tipo de metales se describen en el texto anterior. Actínidos No metales Alcalinos De transición. Al visualizar la tabla periódica actual, el docente de Química menciona la siguiente descripción:
Los no metales son elementos con propiedades muy distintas a las de los metales. Forman enlaces covalentes cuando forman moléculas entre ellos. Éstos, a diferencia de los metales, no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor, así como tampoco son brillantes.
Identifique aquellos elementos no metales. Oxígeno (O), carbono (C), hidrógeno (H), nitrógeno (N), fósforo (P) y azufre (S) Actinio (Ac), torio (Th), protactinio (Pa), uranio (U), neptunio (Np), plutonio (Pu) Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs), francio (Fr) Escandio (Sc), titanio (Ti), vanadio (V), cromo (Cr), manganeso (Mn), hierro (Fe), cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu), zinc (Zn). En la clase de Química, la maestra plantea el siguiente enunciado:
“Hay dos tipos de enlaces: Los enlaces intermoleculares que cohesionan a las moléculas y enlaces intramoleculares que cohesionan a los átomos que forman la molécula. Sabemos que el agua está formado por un átomo de oxígeno (O) y dos átomos de hidrógeno (H)”.
Con estos antecedentes identifique ¿Cuál es el enlace que mantiene unidas a las moléculas que conforman el agua?
ENLACE METÁLICO ENLACE COVALENTE ENLACE IÓNICO PUENTE DE HIDRÓGENO.
