Autoevaluaciónes + Wooclaps

En un sistema donde la fuerza neta es cero pero el objeto se mueve con velocidad constante, ¿qué ley de Newton describe correctamente esta situación?. Segunda ley de Newton. Tercera ley de Newton. Primera ley de Newton. Ley de gravitación universal.

Dos cargas puntuales se separan al doble de distancia. ¿Cómo varía la fuerza eléctrica entre ellas según la ley de Coulomb?. Se reduce a la mitad. Se reduce a la cuarta parte. Se duplica. Permanece constante.

El campo eléctrico en un punto se define como: La fuerza por unidad de carga positiva de prueba. La energía potencial por unidad de carga. El trabajo realizado por una carga en movimiento. La fuerza por unidad de masa.

Si una carga negativa se coloca en un punto donde el campo eléctrico apunta hacia la derecha, la fuerza sobre la carga será: Hacia la derecha. Hacia la izquierda. Nula. Perpendicular al campo.

¿Cuál es la diferencia conceptual clave entre campo eléctrico y potencial eléctrico?. El campo depende de la energía y el potencial de la fuerza. El potencial es vectorial y el campo escalar. No existe diferencia conceptual. El campo está relacionado con fuerza y el potencial con energía.

Una carga se mueve perpendicularmente a un campo magnético uniforme. ¿Qué efecto produce la fuerza magnética?. Aumenta la energía cinética. Disminuye la energía cinética. Cambia la dirección de la velocidad sin modificar su módulo. Detiene la carga.

En la inducción electromagnética, la corriente inducida aparece cuando: Existe un campo magnético constante. Una carga está en reposo dentro del campo. Varía el flujo magnético a través del circuito. El circuito está desconectado.

Según la ley de gravitación universal, si la distancia entre dos masas se triplica, la fuerza gravitatoria: Permanece constante. Se triplica. Se reduce a la tercera parte. Se reduce a la novena parte.

En una onda mecánica armónica, la energía transportada depende principalmente de: La longitud de onda exclusivamente. La amplitud y la frecuencia. El foco únicamente. El periodo exclusivamente.

En el efecto Doppler, si la fuente se aproxima al observador, la frecuencia percibida: Disminuye. Permanece igual. Aumenta. Se anula.

En un campo eléctrico uniforme, las superficies equipotenciales son: Radiales y convergentes. Perpendiculares y no equidistantes. Paralelas y perpendiculares al campo. Circulares alrededor de la carga.

Una carga se mueve paralelamente a un campo magnético uniforme. La fuerza magnética será: Máxima. Perpendicular al campo. Proporcional al cuadrado de la velocidad. Nula.

En el experimento de Faraday, si el imán permanece estático dentro de la espira: No se genera corriente inducida. Se genera corriente constante. Se genera corriente alterna. La corriente aumenta con el tiempo.

En una onda transversal, la vibración de las partículas del medio es: Paralela a la dirección de propagación. Perpendicular a la dirección de propagación. Nula en todo momento. Aleatoria.

El potencial gravitatorio en un punto se define como: El trabajo por unidad de tiempo. La fuerza gravitatoria por unidad de masa. La energía cinética por unidad de masa. La energía potencial por unidad de masa.

La crisis en la enseñanza de las ciencias se asocia principalmente a: Exceso de recursos tecnológicos. Métodos repetitivos y falta de conexión con la vida real. Exceso de evaluación formativa. Alta especialización del profesorado.

Según el enfoque del Tema 4, la contextualización del aprendizaje científico implica: Reducir el contenido teórico para hacerlo más simple. Relacionar los contenidos con problemas reales de la vida diaria. Sustituir el currículo oficial por experiencias informales. Priorizar exclusivamente la experimentación.

Según Fara (2012), la ciencia se define como: Conjunto de datos experimentales acumulados. Actividad tecnológica aplicada. Proceso para construir explicaciones y predicciones comprobables. Método inductivo exclusivamente.

La relación entre ciencia y vida cotidiana favorece principalmente: Resolución de problemas y pensamiento crítico. Aprendizaje memorístico. Eliminación del currículo oficial. Evaluación exclusivamente práctica.

En el enfoque “Detectives de la Ciencia”, el objetivo central es: Evaluar conocimientos previos. Memorizar leyes físicas. Identificar fenómenos físicos en el entorno cotidiano. Reproducir experimentos clásicos.

La actividad “Detectives de Química en Casa” promueve: Análisis exclusivamente teórico. Identificación de procesos químicos en situaciones reales. Sustitución del laboratorio escolar. Evaluación sumativa tradicional.

Según el Tema 5, la sostenibilidad requiere: Crecimiento económico limitado. Reducción exclusiva del consumo energético. Sustitución completa del sistema productivo actual. Cambios estructurales en producción y gobernanza.

El desarrollo sostenible, según el Informe Brundtland, implica: Satisfacer necesidades presentes sin comprometer las futuras. Maximizar beneficios económicos. Priorizar exclusivamente la dimensión ambiental. Reducir la población mundial.

La degradación ambiental se caracteriza por: Problemas aislados sin conexión social. Interconexión entre desafíos ambientales y sociales. Fenómenos exclusivamente locales. Procesos exclusivamente naturales.

La Educación para el Desarrollo Sostenible (EDS) fomenta resultados: Solo cognitivos. Basados en evaluación memorística. Exclusivamente técnicos. Cognitivos, socioemocionales y conductuales.

El enfoque CTS (Ciencia-Tecnología-Sociedad) busca: Integrar dimensiones sociales en la enseñanza científica. Separar ciencia y sociedad. Sustituir el método científico. Reducir la experimentación.

El paso de los ODM a los ODS supuso: Reducción de objetivos. Enfoque más global e inclusivo. Eliminación del sector privado. Abandono del desarrollo sostenible.

Según Bybee (1991), la sostenibilidad es: Un objetivo secundario del siglo XXI. Un concepto exclusivamente económico. Un principio tecnológico. La idea central más urgente de nuestra época.

En la educación transformadora, el docente debe actuar como: Transmisor exclusivo de información. Evaluador externo. Guía y facilitador del aprendizaje. Diseñador único del currículo.

El crecimiento infinito es incompatible con el desarrollo sostenible porque: Supera la capacidad de los límites naturales. Reduce la innovación. Impide el progreso tecnológico. Aumenta el empleo.

La integración de los ODS en el currículo español implica: Incorporarlos transversalmente en las materias. Añadir una asignatura nueva. Sustituir contenidos científicos. Eliminar la evaluación tradicional.

La educación en energías renovables favorece: Formación exclusivamente técnica. Neutralidad ética. Reducción del currículo científico. Decisiones responsables y pensamiento crítico.

La desconexión aparente entre ciencia y sociedad se debe a: Falta de descubrimientos científicos. Ausencia de tecnología. Escasa conciencia del impacto diario de la ciencia. Exceso de divulgación.

La transformación curricular en química cotidiana debe evitar: Contextualización. Espectáculo vacío sin comprensión profunda. Metodologías activas. Análisis crítico.

La sostenibilidad implica considerar dimensiones: Solo ambientales. Ambientales y económicas. Ambientales, sociales, económicas y políticas. Exclusivamente tecnológicas.

La emergencia planetaria exige en el aula: Memorización de informes científicos. Participación activa y análisis estructurado de problemas. Eliminación de contenidos teóricos. Evaluación exclusivamente escrita.

La educación científica orientada a la vida cotidiana contribuye principalmente a: Formación técnica especializada. Reducción del currículo. Sustitución de contenidos clásicos. Ciudadanía crítica y compromiso social.

Desde una perspectiva didáctica, ¿cuál es el principal valor de incorporar la historia de la Física y la Química en la enseñanza?. Facilitar la memorización de fechas y descubrimientos. Sustituir la enseñanza de conceptos por contenidos históricos. Comprender cómo se construye y evoluciona el conocimiento científico. Reducir la dificultad conceptual de las disciplinas.

Una visión deformada de la ciencia en el alumnado suele aparecer cuando: Se enfatiza el carácter experimental del conocimiento. Se presentan teorías científicas como verdades absolutas. Se contextualizan los contenidos históricamente. Se analizan errores del pasado científico.

¿Por qué las explicaciones aristotélicas dominaron durante siglos?. Porque eran experimentales y cuantitativas. Porque se basaban en observaciones microscópicas. Porque constituían un sistema coherente y avalado por la autoridad. Porque anticipaban el método científico moderno.

Desde el punto de vista histórico, la principal limitación de la ciencia griega fue: La ausencia de instrumentos matemáticos. La falta de experimentación controlada. El rechazo de la observación sistemática. La inexistencia de interés por la naturaleza.

La alquimia puede considerarse relevante en la historia de la química porque: Desarrolló técnicas y procedimientos experimentales. Estableció las leyes químicas fundamentales. Introdujo el método científico moderno. Demostró la estructura atómica de la materia.

La Revolución Científica supuso un cambio fundamental porque: Eliminó completamente la filosofía de la ciencia. Introdujo la experimentación y la medida como criterios de validación. Sustituyó la observación por el razonamiento matemático. Rechazó el uso de instrumentos científicos.

¿Qué elemento caracteriza el trabajo científico de Galileo desde una perspectiva histórica?. La defensa del principio de autoridad. La primacía de la observación cualitativa. La formulación de teorías exclusivamente filosóficas. El uso sistemático del experimento y la medida.

El caso de Newton es didácticamente relevante porque muestra que: La ciencia moderna surge libre de creencias no científicas. El conocimiento científico se construye de forma lineal. La experimentación siempre precede a la teoría. Los científicos pueden combinar ciencia y creencias personales.

La aportación principal de Lavoisier a la química fue: La introducción de la cuantificación y la conservación de la masa. La formulación del modelo atómico. La explicación del enlace químico. El desarrollo de la tabla periódica.

¿Por qué la teoría del flogisto fue finalmente abandonada?. Por motivos filosóficos. Por falta de aceptación social. Porque no explicaba adecuadamente los resultados experimentales. Porque fue prohibida por la comunidad científica.

Desde una perspectiva didáctica, el abandono del flogisto es un buen ejemplo de: Acumulación lineal del conocimiento. Cambio conceptual provocado por datos experimentales. Error metodológico aislado. Influencia exclusiva del contexto social.

El modelo atómico de Dalton es históricamente relevante porque: Permite explicar las leyes ponderales. Describe correctamente la estructura del átomo. Introduce por primera vez electrones y protones. Refuta la existencia de partículas subatómicas.

Desde el enfoque constructivista, el aprendizaje científico ocurre cuando: El alumnado memoriza correctamente definiciones. Las ideas previas son sustituidas sin conflicto. Se produce una reestructuración conceptual significativa. El profesor transmite el conocimiento correcto.

¿Qué analogía justifica el uso del enfoque histórico en la enseñanza de las ciencias?. Ciencia y aprendizaje avanzan sin errores. La historia científica y el aprendizaje son procesos constructivos. La ciencia progresa más rápido que el aprendizaje. El aprendizaje reproduce exactamente la historia.

Una ventaja didáctica del enfoque histórico es que permite: Simplificar los contenidos científicos. Evitar el uso de modelos teóricos. Eliminar la necesidad de evaluación. Mostrar la ciencia como una construcción colectiva.

El análisis de controversias históricas en el aula favorece especialmente: La memorización de teorías. El pensamiento crítico y la argumentación. El aprendizaje mecánico. La repetición de experimentos clásicos.

Desde el punto de vista evaluativo, el uso del enfoque histórico permite: Evaluar solo conocimientos conceptuales. Sustituir exámenes por trabajos teóricos. Valorar razonamiento, comprensión y argumentación. Reducir la exigencia académica.

Una enseñanza de la Física y la Química con enfoque histórico debe: Añadir contenidos históricos al temario. Centrar la evaluación en fechas y autores. Integrar historia, competencias y aprendizaje significativo. Priorizar el relato histórico frente al contenido científico.

Se prepara una disolución 0,50 M de NaCl. Se toman 25 mL y se diluyen hasta 250 mL. ¿Cuál es la concentración final?. 0,05 M. 0,025 M. 0,50 M. 0,005 M.

¿Cuál de las siguientes modificaciones NO altera el valor de la constante de equilibrio K?. Cambiar concentraciones. Añadir catalizador. Modificar presión. Cambiar temperatura.

Para una reacción con Kc = 1,0×10⁻³, ¿qué valor de Q indica desplazamiento hacia productos?. Q = 10⁻⁵. Q = 10⁻³. Q = 10⁻². Q = 1.

Un aumento de temperatura favorecerá una reacción endotérmica porque: Disminuye K. Aumenta ΔG. Aumenta K. No afecta al equilibrio.

¿Qué afirmación es correcta sobre una reacción con ΔH>0 y ΔS>0?. Nunca es espontánea. Es espontánea a altas T. Es espontánea a bajas T. Siempre está en equilibrio.

En una valoración de ácido débil con base fuerte, el pH en el punto de equivalencia es básico porque: Queda ácido sin reaccionar. La base es fuerte. El anión conjugado se hidroliza. El pH siempre es >7.

¿Qué cambio incrementa la velocidad de una reacción SIN modificar K?. Aumentar temperatura. Cambiar presión. Modificar concentración. Añadir catalizador.

Un ion metálico pasa de estado de oxidación +2 a +3. Este proceso es: Reducción. Oxidación. Neutralización. Disproporción.

En una pila galvánica espontánea: El ánodo es positivo. El cátodo se oxida. E°celda > 0. ΔG > 0.

Si el producto iónico Q es ligeramente inferior a Ks, la disolución es: Insaturada. Saturada. Sobresaturada. Con precipitado.

¿Cuál de las siguientes situaciones implica un error conceptual frecuente en equilibrio químico?. Q = K. Velocidades iguales. Sistema dinámico. Las concentraciones son iguales.

Al duplicar la concentración de un reactivo en una reacción de primer orden, la velocidad: No cambia. Se duplica. Se cuadruplica. Se reduce a la mitad.

¿Qué interacción explica principalmente la elevada temperatura de ebullición del agua?. Dispersión. Dipolo inducido. Puente de hidrógeno. Enlace covalente.

Un sistema cerrado y adiabático se caracteriza porque: No intercambia energía ni materia. Intercambia calor. Intercambia materia. Siempre es exotérmico.

La constante Kp será mayor que Kc cuando: Δn = 0. Δn < 0. Δn > 0. La presión es alta.

La relación entre Kp y Kc depende de: Presión. Volumen. Δn gaseoso y T. Concentración inicial.

¿Qué implica el carácter tentativo de las teorías científicas según la historia de la Física y la Química?. Las teorías son dogmas que no se pueden modificar. Todas las teorías científicas son absolutas e inmutables. Las teorías son hipótesis sujetas a revisión y mejora con nuevos datos. Las teorías científicas son demostraciones matemáticas definitivas.

¿Qué diferencia al modelo atómico de Dalton del de Thomson?. Dalton propuso que los átomos eran indivisibles; Thomson identificó partículas subatómicas. Dalton planteó que los átomos tienen órbitas estacionarias; Thomson introdujo el núcleo atómico. Dalton demostró la existencia de electrones; Thomson los rechazó. Dalton introdujo cargas negativas, mientras Thomson propuso el concepto de átomo esférico.

¿Cómo influyó el desarrollo del electromagnetismo en la física moderna?. Condujo directamente a la teoría cuántica. Permitió unificar las fuerzas gravitacionales y eléctricas. Proporcionó la base para las teorías relativistas y cuánticas. Reemplazó el modelo mecanicista de Newton por completo.

¿Cuál fue el impacto de la tabla periódica de Mendeleiev en el desarrollo de la química?. Permitió predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. Rechazó la idea de átomos como partículas indivisibles. Estableció la relación entre energía nuclear y masa. Abandonó la noción de periodicidad de los elementos.

¿Qué diferencia clave existe entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr?. Rutherford propuso electrones inmóviles; Bohr los situó en órbitas estacionarias. Rutherford explicó la emisión espectral; Bohr introdujo niveles de energía cuantizados. Bohr rechazó la existencia del núcleo atómico que propuso Rutherford. Rutherford explicó la estabilidad del núcleo mediante fuerzas electromagnéticas.

¿Qué rol tuvo la alquimia en el surgimiento de la química moderna?. Introdujo el método científico basado en la experimentación. Estableció las primeras leyes estequiométricas. Desarrolló técnicas e instrumentos fundamentales para los químicos posteriores. Refutó las doctrinas aristotélicas sobre los cuatro elementos.

¿Por qué se considera a Lavoisier el padre de la química moderna?. Demostró que el agua es un elemento químico. Estableció la ley de conservación de la masa y desterró el flogisto. Clasificó los elementos químicos basándose en sus propiedades atómicas. Propuso la primera teoría cuántica para las reacciones químicas.

¿Qué concepto introdujo Michael Faraday que fue clave para la física del electromagnetismo?. Ley de la conservación de la energía. Noción de campo electromagnético. Principios de la termodinámica. Teoría cinético-molecular.

¿Qué problema importante resolvieron las leyes de Kepler en el modelo heliocéntrico?. Explicaron la conservación de la masa en el universo. Justificaron el movimiento de los planetas en órbitas elípticas. Confirmaron la existencia de cuatro elementos fundamentales. Relacionaron las fuerzas gravitatorias con las fuerzas electromagnéticas.

¿Cómo se relaciona la ley de conservación de la energía con el estudio del calor en el siglo XIX?. Se probó que el calor es una sustancia material. Se demostró que el calor es un fenómeno independiente de la materia. Se descartó la necesidad de medir el trabajo realizado por el calor. Se vinculó el calor con el movimiento atómico y molecular.

Una mezcla homogénea de un soluto o varios en un disolvente: Suspensión. Dispersión coloidal. Disolución. Ninguna de las opciones anteriores es correcta.

¿Cuántos moles hay en 24.5 g de ácido sulfúrico (H2SO4)? Peso molecular: 98 g/mol. 0.25 moles. 2.5 x 10^-4 moles. 4 moles. Ninguna de las opciones anteriores es correcta.

Respecto a la forma de expresar la concentración: % en peso (% p/p) representa los gramos de soluto en 100 g de disolución. % en peso/volumen (% p/v) representa los mililitros de soluto en 100 ml de disolución. % en volumen/volumen (% v/v) representa los gramos de soluto en 100 ml de disolución. Solo a y b son correctas.

Se disuelven en 100 g de agua 5 g de KCl (cloruro de potasio). ¿Cuál es el % en peso?. 5.0%. 4.76%. 5e-05. 0.0005.

¿Cuál es el peso de soluto que tendría una disolución de 320 g que es 4% p/p?. 12.8 g. 1.28 g. 0.128 g. 128 mg.

Calcula la normalidad de una solución 0.5 M de H2SO4: 0.5 N. 0.25 N. 1N. Ninguna de las opciones anteriores es correcta.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?. Dalton supuso que la materia estaba formada por partículas indivisibles e inalterables. Thomson realizó la confirmación de que el átomo era divisible. Rutherford descubrió que el átomo tenía un núcleo central. Todas las opciones son correctas.

Las propiedades coligativas de las disoluciones: A. Son aquellas que dependen de la cantidad de partículas de soluto disuelto. B. No dependen de su identidad (tipo de soluto). C. No dependen de la cantidad de soluto disuelto. Solo a y b son correctas.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde a una limitación del modelo atómico de Bohr?. Introduce el concepto de niveles de energía cuantizados para los electrones. Explica correctamente los espectros de emisión de todos los elementos químicos. Solo es aplicable a átomos con un único electrón. Justifica la estabilidad del átomo mediante órbitas estacionarias.

¿Cuál de estas afirmaciones es correcta?. Hipotónicas: son aquellas disoluciones de osmolaridad menor que la osmolaridad de las células. Hipertónicas: sería la que tiene mayor osmolaridad que las células. Isotónicas: cuando la osmolaridad es igual a la de la célula. Todas las respuestas son correctas.

¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos, de acuerdo a su radio atómico?. Mg > Al > Cl. Mg < Al < Cl. Al < Mg < Cl. Mg < Al > Cl.

¿Cuál de las relaciones de tamaño indicadas a continuación es la correcta?. Mg2+ > Na+. N3- > N-. O2- < F-. Mg3+ > Mg.

¿Cuál de los siguientes elementos presenta la mayor afinidad electrónica?. Cs. P. Cl. Ca.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?. Los compuestos con enlaces iónicos son maleables y dúctiles debido a sus fuerzas electrostáticas. Los enlaces metálicos forman estructuras con altos puntos de fusión debido a la atracción entre iones opuestos. Los compuestos iónicos conducen electricidad solo en estado sólido. Los enlaces metálicos se caracterizan por la presencia de electrones deslocalizados.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?. Las fuerzas de dispersión solo están presentes en moléculas polares y son responsables de sus altos puntos de ebullición. El puente de hidrógeno es más débil que las fuerzas dipolo-dipolo y no afecta los puntos de ebullición. Las fuerzas dipolo inducido ocurren cuando una molécula polar induce un dipolo. Las fuerzas de Van der Waals solo afectan a moléculas con enlaces iónicos.

¿Cuál de los siguientes casos será una reacción espontánea a altas temperaturas según la energía libre de Gibbs ΔG=ΔH−TΔS?. ΔH > 0 y ΔS < 0. ΔH < 0 y ΔS > 0. ΔH > 0 y ΔS > 0. ΔH < 0 y ΔS < 0.

¿Qué puede afirmarse sobre la variación de energía interna (ΔU) de un sistema que absorbe calor y realiza trabajo sobre el entorno?. ΔU siempre es positiva. ΔU puede ser positiva, negativa o nula dependiendo de la relación entre Q y W. ΔU siempre es negativa. ΔU es independiente del trabajo realizado.

¿Cuál de los siguientes factores influye directamente en la constante de velocidad de una reacción química según la ecuación de Arrhenius?. La concentración de los reactivos. La energía de activación y la temperatura. Los coeficientes estequiométricos de la reacción. La presión del sistema.

Respecto a los catalizadores, es cierto que: Los catalizadores aceleran la reacción al reducir la energía de activación. Los catalizadores aumentan la energía de activación de una reacción para acelerar el proceso. Los catalizadores se consumen durante la reacción y alteran la entalpía del sistema. Los catalizadores homogéneos siempre están en diferente fase.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto al cociente de reacción y la constante de equilibrio?. Si Q < K, la reacción se desplaza hacia los productos para alcanzar el equilibrio. Si Q = K, la reacción se desplaza hacia los productos para alcanzar el equilibrio. Si Q > K, la reacción se desplaza hacia los productos para alcanzar el equilibrio. Si Q > K, la reacción se encuentra en equilibrio.

Según el principio de Le Châtelier… (Δn ≠ 0), ¿qué ocurre si se aumenta la presión disminuyendo el volumen del recipiente?. El equilibrio no se ve afectado. El valor de la constante de equilibrio cambia. El equilibrio se desplaza hacia el lado con menor número de moles gaseosos. El equilibrio se desplaza hacia el lado con mayor número de moles gaseosos.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a la neutralización entre un ácido débil y una base fuerte?. El pH de la disolución resultante será neutro (pH = 7). El pH de la disolución resultante será básico (pH > 7). El pH de la disolución resultante será ácido (pH < 7). No se produce cambio en el pH durante la neutralización.

¿Cuál describe correctamente una pila voltaica?. La oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo. La oxidación ocurre en el cátodo y la reducción en el ánodo. La pila voltaica convierte energía eléctrica en energía química mediante una reacción redox espontánea. El potencial estándar de la pila es negativo si la reacción es espontánea.

En la electrólisis del agua, ¿qué ocurre en el ánodo?. Se produce la reducción del agua, liberando hidrógeno gaseoso. Se produce la oxidación del agua, liberando oxígeno gaseoso. Se produce la reducción de iones oxígeno, liberando oxígeno gaseoso. No ocurre ninguna reacción en el ánodo.

¿Qué factor disminuye la solubilidad de una sal poco soluble en agua?. Aumento de la temperatura en una reacción endotérmica. Formación de un complejo estable con el catión de la sal. Adición de un ion común presente en el equilibrio de solubilidad. Disminución del pH en una sal con un anión derivado de un ácido débil.

¿Qué compuesto será soluble en agua según reglas de solubilidad?. Na2CO3. Mg(OH)2. BaSO4. AgCl.

¿Cuál de las siguientes es una magnitud vectorial?. Desplazamiento. Energía. Temperatura. Densidad.

¿Qué es la elongación en el contexto del M.A.S.?. La distancia de la partícula respecto a la posición de equilibrio en un instante dado. La máxima velocidad alcanzada por la partícula. El tiempo que tarda en completar una oscilación completa. La fuerza restauradora que actúa sobre la partícula.

¿Cuál es la unidad del periodo (T) en el Sistema Internacional (SI)?. Metro (m). Segundo (s). Hertz (Hz). Radian (rad).

Según la Ley de Coulomb, la fuerza entre dos cargas eléctricas es: Independiente del medio en el que se encuentran las cargas. Inversamente proporcional al producto de las cargas. Directamente proporcional a la distancia entre las cargas. Inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre las cargas.

La frecuencia (f) de una onda es: El tiempo que tarda en completar una oscilación. La máxima desviación de la posición de equilibrio. El número de oscilaciones por unidad de tiempo. La distancia entre dos crestas consecutivas.

Según la Ley de Gravitación Universal, la fuerza entre dos masas es: Directamente proporcional al producto de las masas y directamente proporcional a la distancia entre ellas. Directamente proporcional al producto de las masas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa. Inversamente proporcional al producto de las masas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellas. Independiente de la distancia entre las masas y dependiente únicamente de la constante de gravitación universal.

¿Qué establece la Segunda Ley de Kepler?. El Sol está en el centro de las órbitas planetarias. El radio que une el planeta y el Sol barre áreas iguales en tiempos iguales. Los planetas se mueven en órbitas circulares. Los periodos orbitales son proporcionales a las masas de los planetas.

¿Qué magnitud NO afecta la velocidad de propagación de una onda?. Las propiedades del medio de propagación. La densidad del medio. La amplitud de la onda. La elasticidad del medio.

¿Qué tipo de onda puede propagarse en el vacío?. Onda mecánica. Onda electromagnética. Sonido. Onda longitudinal.

¿Cómo se llama la energía almacenada por una carga en un campo eléctrico?. Energía potencial eléctrica. Energía térmica. Energía cinética. Energía mecánica.

En el Efecto Doppler, si la fuente se aleja del observador, ¿qué ocurre con la frecuencia observada?. Disminuye. Aumenta. Permanece constante. Depende de la amplitud de la onda.

¿Cuál es correcta sobre las líneas de campo eléctrico?. Las líneas de campo son cerradas. Las líneas de campo siempre se originan en cargas negativas. Las líneas de campo nunca se cruzan. La densidad de líneas es independiente de la carga que las genera.

¿Qué representa un electrón-voltio (eV)?. Una unidad de carga eléctrica. Una unidad de energía potencial eléctrica. La energía que adquiere un electrón al moverse en un campo magnético. Una medida de voltaje.

¿Qué se conserva en un campo gravitatorio?. El potencial gravitatorio en diferentes puntos. El trabajo realizado por la fuerza gravitatoria en un ciclo cerrado. La densidad del campo gravitatorio. La energía total (cinética + potencial) de un cuerpo en el campo.

En la experiencia de Oersted, ¿qué fenómeno fue observado?. La desviación de la aguja de una brújula cerca de un conductor con corriente. La inducción de corriente en un conductor estacionario. La atracción entre dos cargas eléctricas. El movimiento oscilatorio de un imán cerca de un campo eléctrico.

Diferencia clave entre Ptolomeo y Copérnico: La teoría geocéntrica ubicaba el Sol en el centro del universo, mientras que la heliocéntrica ubicaba la Tierra en el centro. La teoría geocéntrica explicaba los movimientos planetarios mediante epiciclos, mientras que la heliocéntrica no requería epiciclos. La teoría heliocéntrica asumía órbitas perfectamente circulares para todos los planetas, mientras que la geocéntrica no. Ambas teorías afirmaban que los planetas giraban alrededor del Sol.

¿Qué describe la Primera Ley de Newton?. La relación entre fuerza neta y aceleración. La resistencia natural de un objeto a cambiar su estado de movimiento o reposo. La interacción mutua con fuerzas iguales y opuestas. La aceleración es inversamente proporcional a la masa.

Interpretación de la Segunda Ley de Newton con fuerza constante: Una fuerza constante produce una aceleración proporcional a la masa del objeto. Una fuerza constante genera una aceleración inversamente proporcional a la masa del objeto. Una fuerza constante produce una aceleración constante, independientemente de la masa. La fuerza constante implica equilibrio estático, sin movimiento.

¿Qué distingue al campo magnético del eléctrico y gravitatorio?. Actúa sobre cargas en reposo y en movimiento. Actúa sobre masas independientemente del movimiento. Solo actúa sobre cargas eléctricas en movimiento. Es un campo conservativo.

Diferencias del enfoque cosmológico del s. XIX respecto al s. XVII: En el siglo XIX, se consolidó la visión heliocéntrica con órbitas circulares, al contrario del modelo elíptico del siglo XVII. En el siglo XIX, se rechazó el enfoque mecanicista del universo, dando paso a un modelo basado exclusivamente en la observación. En el siglo XIX, se demostró que la teoría de Newton era errónea y se abandonó su uso en la astronomía. Diferencias del enfoque cosmológico del s. XIX respecto al s. XVII:.

¿Cuál es una de las principales problemáticas en la enseñanza de la ciencia en las aulas?. La falta de acceso a laboratorios y recursos tecnológicos. La sobrecarga de información en los estudiantes. La enseñanza exclusivamente práctica sin teoría. El exceso de horas de clase dedicadas a la experimentación.

¿Por qué es importante el uso de metodologías activas en la enseñanza de la ciencia?. Porque permiten reducir la cantidad de contenido teórico. Porque fomentan el aprendizaje significativo y la motivación. Porque mejoran la memorización sin necesidad de razonamiento. Porque evitan el uso de materiales experimentales.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la ciencia?. Es una serie de leyes inmutables que explican la naturaleza. Es un método basado en la intuición y la experiencia personal. Es un conjunto de creencias subjetivas sobre la realidad. Es un proceso sistemático para adquirir conocimiento mediante la observación y experimentación.

¿Cuál es el objetivo principal de la ciencia?. Desarrollar modelos y teorías para comprender fenómenos naturales. Evitar la aplicación de descubrimientos en la tecnología. Acumular información sin necesidad de explicaciones. Mantener el conocimiento en manos de expertos.

¿Cuál de los siguientes aspectos define mejor la vida cotidiana?. Es una serie de eventos completamente aleatorios. No está influenciada por factores sociales o culturales. Es el conjunto de actividades, interacciones y hábitos diarios de las personas. Es el resultado exclusivo de decisiones científicas y tecnológicas.

¿Cómo influye la ciencia en la vida cotidiana?. Únicamente mediante descubrimientos históricos. Solo en el ámbito académico y en la investigación. A través de la tecnología, la medicina, la alimentación y el transporte. No tiene un impacto directo en las actividades diarias.

¿Qué fenómeno física explica por qué un ciclista necesita más esfuerzo para acelerar que para mantener una velocidad constante?. Ley de Snell. Principio de Bernoulli. Ley de Coulomb. 2ª ley de Newton.

¿Qué principio explica el funcionamiento de un cinturón de seguridad en un automóvil?. Principio de Pascal. Ley de la conservación de la energía. Principio de Arquímedes. Ley de la inercia de Newton.

¿Qué propiedad termodinámica explica que la olla a presión cocina los alimentos más rápido?. La olla reduce la conductividad térmica. Se evapora todo el líquido rápidamente. La presión disminuye la transferencia de calor. El aumento de presión eleva la temperatura de ebullición del agua.

¿Por qué los espejos retrovisores de los automóviles pueden cambiar la intensidad de reflejo?. Por la polarización de la luz. Porque filtran la luz ultravioleta. Porque absorben luz infrarroja. Por el uso de vidrios fotosensibles.

¿Qué tipo de radiaciónes utilizado en los controles remotos de la televisión?. Luz visible. Ultravioleta. Infrarroja. Rayos X.

¿Cuál es el principal desafío al integrar la Física y la Química cotidianas en el currículo escolar?. Transformar currículo y práctica docente para fomentar indagación, resolución de problemas y conexión con la vida cotidiana. Aumentar ejemplos para que el alumnado los memorice. Presentar fenómenos curiosos sin explicar el fundamento. Mantener la misma metodología usando objetos cotidianos.

¿Qué concepto introdujo Richard Bybee en 1991 como clave para la humanidad?. Ecología. Cambio Climático. Energía renovable. Sostenibilidad.

Según la ONU, la Agenda 2030 es un plan de acción en favor de: El desarrollo tecnológico. Las grandes empresas. La globalización económica. Las personas, el planeta y la prosperidad.

¿Cuál de los siguientes problemas no está directamente relacionado con la sostenibilidad?. Avance de la inteligencia artificial. Pérdida de la biodiversidad. Contaminación ambiental. Agotamiento de recursos naturales.

Los Objetivos de Desarrollo Sostenible se diferencian de los Objetivos del Milenio en que: Son menos numerosos y más específicos. Se enfocan exclusivamente en la protección del medio ambiente. Son aplicables a todos los países, incluidos los desarrollados. Se centran solo en la erradicación de la pobreza.

¿Cuál de los siguientes fenómenos es consecuencia directa del cambio climático?. Mayor disponibilidad de recursos fósiles. Reducción de los niveles de CO2 en la atmósfera. Disminución de los glaciares y aumento del nivel del mar. Aumento de terremotos.

¿Cuál de los siguientes elementos es clave en la Educación para el Desarrollo Sostenible (EDS)?. Limitar el uso de libros de texto. Promover el uso exclusivo de tecnología en las aulas. Introducir más horas de matemáticas en el currículo. Incluir la sostenibilidad en políticas educativas y formación docente.

¿Qué tipo de reaaciones químicas son responsables de la lluvia ácida?. Neutralización de bases con ácidos. Oxidación-reducción de compuestos de azufre y nitrógeno. Reacciones endotérmicas con oxígeno. Descomposición térmica de compuestos orgánicos.

¿Qué impacto tiene el uso de energías renovables en desarrollo sostenible?. Reduce la biodiversidad de los ecosistemas. Aumenta la contaminación del aire. Disminuye el acceso a fuentes de energía. Reduce la dependencia de combustibles fósiles.

¿Cuál es el principal objetivo de la sostenibilidad según Brundtland?. Asegurar el crecimiento económico sin restricciones. Garantizar que las generaciones futuras puedan satisfacer sus necesidades. Eliminar completamente el uso de combustibles fósiles. Reducir únicamente la contaminación industrial.

¿Cuál es uno de los principales objetivos del ODS 6 de la Agenda 2030?. Incrementar el uso de combustibles fósiles. Garantizar el acceso al agua potable y saneamiento para todos. Prohibir el uso del agua en la industria. Aumentar la producción de agua embotellada.

¿Por qué importante la educación en sostenibilidad?. Porque ayuda a las personas a comprender los desafíos ambientales y tomar decisiones informadas. Para fomentar el consumo sin límites de los recursos naturales. Para aumentar la producción industrial sin restricciones. Porque solo afecta a científicos y expertos en medio ambiente.

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de una práctica sostenible en el uso del agua?. Utilizar agua potable para regar jardines sin restricción. Implementar sistemas de captación y reutilización de agua de lluvia. Eliminar regulaciones sobre el uso del agua en la industria. Aumentar el consumo de agua embotellada para evitar contaminación.