1. Realizar la conversión de 12 Km a picometros pm a) 2,2 x 10ᶺ16 pm b) 3,2 x 10ᶺ16 pm c) 4,2 x 10ᶺ16 pm d) 1,2 x 10ᶺ16 pm.
2. Realizar la conversión de 7 Kg a nanogramos ng a.) 5 x 10ᶺ12 ng b) 6 x 10ᶺ12 ng c) 7 x 10ᶺ12 ng d) 8 x 10ᶺ12 ng.
3. Realizar la conversión de 8 días a microsegundos us a) 5,91 x 10ᶺ11 us b) 6,91 x 10ᶺ11 us c) 7,91 x 10ᶺ11 us d) 8,91 x 10ᶺ11 us.
4.- Realizar la conversión de 5 Kmᶺ2 a micrómetros cuadrados umᶺ2 a) 5 x 10ᶺ17 umᶺ2 b) 5 x 10ᶺ18 umᶺ2 c) 5 x 10ᶺ19 umᶺ2 b) 5 x 10ᶺ20 umᶺ2 .
5.- Realizar la conversión 6 Kmᶺ3 a nanómetros cúbicos nmᶺ3 a) 6 x 10ᶺ36 nmᶺ3 b) 6 x 10ᶺ35 nmᶺ3 c) 6 x 10ᶺ34 nmᶺ3 d) 6 x 10ᶺ33 nmᶺ3 .
6.- Indique que tipo de cambio es la congelación del agua a.- Cambio químico b.- Cambio biológico c.- Cambio físico d.- Cambio Fisicoquímico.
7.- Indique que tipo de cambio es la putrefacción de la carne a.- Cambio químico b.- Cambio biológico c.- Cambio físico d.- Cambio Fisicoquímico.
8.- Realizar la siguiente operación en notación científica. 5,98 x 10ᶺ20 4,98 x 10ᶺ20 3,98 x 10ᶺ20 6,98 x 10ᶺ20 .
9.- Convertir la densidad de 1,56 g/cmᶺ3 a Kg/mᶺ3 a) 1460 Kg/mᶺ3 b) 1560 Kg/mᶺ3 c) 1660 Kg/m d) 1360 Kg/mᶺ3 .
10.- La fusión es un cambio físico de la materia que consiste en el cambio de. a) líquido a solido b) solido a liquido c) solido a gas d) líquido a gas.
11.- Indique el número de electrones, protones y neutrones que tiene el átomo de Lantano con Z= 57 A= 139 a) Tiene 139 electrones, 57 protones, 82 neutrones b) Tiene 57 electrones, 82 protones, 57 neutrones c) Tiene 57 electrones, 57 protones, 82 neutrones d) Tiene 82 electrones, 57 protones, 139 neutrones .
12.- Indique el periodo al que pertenecen los elementos químicos de la serie de los Lantánidos a) Periodo 7 b) Periodo 8 c) Periodo 6 d) Periodo 5 .
13.- Indique el periodo al que pertenecen los elementos químicos de la serie de los Actínidos a.- Periodo 7 b.- Periodo 8 c.- Periodo 6 d.- Periodo 5 .
14.- Convertir 75 Kpa a atm a) 0,54 atm b) 0,64 atm c) 0,74 atm d) 0,84 atm.
15.- Convertir 358 ºC a ºK, ºF a) 731 ºK, 776,4 ºF b) 431 ºK, 576,4 ºF c) 531 ºK, 476,4 ºF d) 631 ºK, 676,4 ºF.
16.- Indique cuantos periodos y cuantos grupos tiene la tabla periódica de los elementos químicos a) 6 periodos y 20 grupos b) 7 periodos y 17 grupos c) 8 periodos y 18 grupos d) 7 periodos y 18 grupos .
17.- Indique el número de electrones que puede tener como máximo el subnivel d a) 10 electrones b) 20 electrones c) 30 electrones d) 5 electrones.
18.- los océanos de la tierra contienen aproximadamente 1,36 x 10ᶺ9 kmᶺ3 de agua. Calcule el volumen en litros a) 1,46 x 10ᶺ21 litros b) 1,36 x 10ᶺ21 litros c) 1,56 x 10ᶺ21 litros d) 1,66 x 10ᶺ21 litros.
19. ¿Qué es energía? A. todo aquello que no tiene forma definida B. es todo aquello que tiene forma definida C. espacio que ocupa la materia D. es la capacidad que tiene un cuerpo u organismo para realizar un trabajo.
20. Transforma en notación científica: 0.000645 a) 6.45 x 10ᶺ-3 b) 6.45 x 10ᶺ-4 c) 6.45 x 10ᶺ-5 d) 6.45 x 10ᶺ-6.
21. Indique los nombres de los siguientes compuestos químicos inorgánicos: a) acido perclórico, ácido pirofosforoso, acido carbónico b) acido clórico, acido pirofosfórico, ácido ortocarbonico c) acido perclórico, acido pirofosfórico, ácido ortocarbonico d) acido hipocloroso, acido pirofosfórico, ácido ortocarbonico.
22. Indique las fórmulas de los siguientes compuestos químicos inorgánicos:
sulfato de calcio
fosfato de torio
Dicromato de bario a) CaSO5 , Th3(PO4)4 , BaCr2O7 b) CaSO4 , Th3 (PO4)4 , BaCr2O7 c) . CaSO2 , Th3 (PO3)4 , BaCr2O7 d) . CaSO3 , Th3 (PO3)4 , BaCr2O7.
23.- Calcular la composición centesimal del Dicromato de Europio, las masas atómicas son:
Eu = 152
Cr = 52
O = 16 a) Eu = 30,93 % Cr = 34,77 % O = 34,29 % b) Eu = 31,93 % Cr = 32,77 % O = 35,29 % c) Eu = 29,93 % Cr = 36,77 % O = 33,29 % d) Eu = 28,93 % Cr = 38,77 % O = 32,29 %.
24.- Convertir 458 gramos de ácido pirofosfórico a moles de ácido pirofosfórico, las masas atómicas son:
H = 1
P = 31
O= 16 a) 1,57 moles de ácido pirofosfórico b) 3,57 moles de ácido pirofosfórico c) 2,57 moles de ácido pirofosfórico d) 4,57 moles de ácido pirofosfórico.
25.- Convertir 6 moles de ácido sulfúrico a gramos de ácido sulfúrico, las masa atómicas son:
H = 1
S = 32
O = 16 a) 488 gramos de ácido sulfúrico b) 688 gramos de ácido sulfúrico c) 788 gramos de ácido sulfúrico d) 588 gramos de ácido sulfúrico.
26.- En la siguiente ecuación química balanceada. Cuantos gramos de ácido permanganico HMnO4 se producen a partir de 2426 gramos de HNO3 las masa atómicas son:
H =1
Mn = 55
O = 16
N = 14 a) 924,19 gramos de HMnO4 b) 824,19 gramos de HMnO4 c) 724,19 gramos de HMnO4 d) 624,19 gramos de HMnO4.
27.- En la siguiente ecuación química balanceada.
Cuantos gramos de hidróxido de potasio reaccionan con 3568 gramos de yoduro crómico, las masas atómicas son
K = 39
O =16
H= 1
Cr= 52
I = 127 a) 15766,41 gramos de KOH b) 12766,41 gramos de KOH c) 13766,41 gramos de KOH d) 14766,41 gramos de KOH.
28.- Calcular la normalidad de una solución si se disuelven 874 gramos de Al2(SO4)3 2690 ml de solución las masas atómicas son:
Al = 27
S = 32
O = 16 a) 4,7 N b) 5,7 N c) 6,7 N d) 7,7 N.
29.- Calcular el número de moléculas de ácido nitrico que existen en 1354 gramos de ácido nitrico, las masas atómicas son:
H = 1
N = 14
O = 16 a) 4,29 x 10ᶺ25 moléculas de ácido nitrico b) 3,29 x 10ᶺ25 moléculas de ácido nitrico c) 2,29 x 10ᶺ25 moléculas de ácido nitrico d) 1,29 x 10ᶺ25 moléculas de ácido nitrico.
30.- Calcular el número de átomos de carbono, átomos de hidrogeno y átomos de oxigeno que existen en 854 gramos de glucosa, las masas atómicas son
C = 12
H = 1
O = 16 a) 2,71 x 10ᶺ25 átomos de C,
2,43 x 10ᶺ25 átomos de H,
2,71 x 10ᶺ25 átomos de O b) 1,71 x 10ᶺ25 átomos de C,
3,43 x 10ᶺ25 átomos de H,
1,71 x 10ᶺ25 átomos de O c) 3,71 x 10ᶺ25 átomos de C,
4,43 x 10ᶺ25 átomos de H,
3,71 x 10ᶺ25 átomos de O d) 4,71 x 10ᶺ25 átomos de C,
5,43 x 10ᶺ25 átomos de H,
4,71 x 10ᶺ25 átomos de O.
31.- Calcular el número de átomos totales que existen en 896 gramos de sulfato de aluminio, las masas atómicas son:
Al = 27
S = 32
O = 16 a) 4,68 x 10ᶺ25 átomos totales b) 3,68 x 10ᶺ25 átomos totales c) 2,68 x 10ᶺ25 átomos totales d) 1,68 x 10ᶺ25 átomos totales.
32.- ¿Cuántos gramos de ácido dicromico deben tomarse para obtener 8 x 1024 átomos totales? Las masas atómicas son:
H = 1
Cr = 52
O = 16 a) 163,28 gramos de ácido dicromico b) 263,28 gramos de ácido dicromico c) 363,28 gramos de ácido dicromico d) 463,28 gramos de ácido dicromico.
33.- En la siguiente ecuación química balanceada.
Calcular cuantas moles de cloruro de potasio KCl y cuantas moles de oxigeno molecular O2 se producen a partir de 248 g de clorato de potasio KClO3
Las masas atómicas son:
K = 39
Cl =35,5
O = 16
a) 3,02 moles de KCl y 1,04 moles de O2 b) 4,02 moles de KCl y 2,04 moles de O2 c) 5,02 moles de KCl y 4,04 moles de O2 d) 2,02 moles de KCl y 3,04 moles de O2.
34.- En la siguiente ecuación química balanceada calcular cuantas moles de ácido permanganico HMnO4, cuantas moles de nitrato plumboso Pb(NO3)2 se producen a partir de 1340 g de ácido nitrico HNO3 las masas atómicas son:
H = 1
N = 14
O = 16 a) 2,25 moles de HMnO4 y 12,63 moles de Pb(NO3)2 b) 3,25 moles de HMnO4 y 11,63 moles de Pb(NO3)2 c) 4,25 moles de HMnO4 y 10,63 moles de Pb(NO3)2 d) 1,25 moles de HMnO4 y 13,63 moles de Pb(NO3).
35.- En la siguiente ecuación química balanceada.
Calcular cuántos gramos de nitrato cúprico Cu(NO3)2 , cuantos gramos de óxido nitrico NO, se producen a partir de 1346 gramos de ácido nitrico HNO3 las masa atómicas son:
Cu = 63.54
H = 1
N= 14
O=16 a) 1502,55 g de Cu(NO3)2 y 160,24 g de NO b) 1602,55 g de Cu(NO3)2 y 170,24 g de NO c) 1702,55 g de Cu(NO3)2 y 180,24 g de NO d) 1802,55 g de Cu(NO3)2 y 190,24 g de NO.
36.- En la siguiente ecuación química balanceada.
Calcular cuantas moles de sulfato acido de potasio, cuantas moles de sulfato manganoso, se producen a partir de 16 moles de H2SO4 a) 7 moles de KHSO4 y 7 moles de MnSO4 b) 8 moles de KHSO4 y 8 moles de MnSO4 c) 6 moles de KHSO4 y 6 moles de MnSO4 d) 9 moles de KHSO4 y 9 moles de MnSO4 .
37.- En la siguiente ecuación química balanceada.
Calcular cuantas moles de nitrato férrico, cuantas moles de sulfato férrico, se producen a partir de 12 moles de FeSO4. a) 2 moles de Fe(NO3)3 y 2 moles deFe2(SO4)3 b) 5 moles de Fe(NO3)3 y 6 moles deFe2(SO4)3 c) 4 moles de Fe(NO3)3 y 4 moles deFe2(SO4)3 d) 3 moles de Fe(NO3)3 y 2 moles deFe2(SO4)3.
38.- En la siguiente ecuación química balanceada.
Calcular los gramos de cloruro férrico, gramos de agua que se producen, a partir de 18 moles de HCl las masas atómicas son:
Fe = 55,85
Cl = 35,5
H = 1
O = 16 a) 4922,3 g de FeCl3 y 524 g de H2O b) 3922,3 g de FeCl3 y 424 g de H2O c) 1922,3 g de FeCl3 y 224 g de H2O d) 2922,3 g de FeCl3 y 324 g de H2O.
39.- En la siguiente ecuación química balanceada.
Calcular cuántos gramos de nitrato cúprico Cu(NO3)2 , cuantos gramos de óxido nitrico NO, se producen a partir de 1346 gramos de ácido nitrico HNO3 las masa atómicas son:
Cu = 63.54
H = 1
N= 14
O=16 a) 1502,55 g de Cu(NO3)2 y 160,24 g de NO b) 1602,55 g de Cu(NO3)2 y 170,24 g de NO c) 1702,55 g de Cu(NO3)2 y 180,24 g de NO d) 1802,55 g de Cu(NO3)2 y 190,24 g de NO.
40.- En la siguiente ecuación química balanceada.
Calcular cuantas moles de sulfato acido de potasio, cuantas moles de sulfato manganoso, se producen a partir de 16 moles de H2SO4. a) 7 moles de KHSO4 y 7 moles de MnSO4 b) 8 moles de KHSO4 y 8 moles de MnSO4 c) 6 moles de KHSO4 y 6 moles de MnSO4 d) 9 moles de KHSO4 y 9 moles de MnSO4 .
41. Mediante Igualación REDOX, seleccione el balance correcto de la siguiente ecuación química: la fórmula del ácido tiosulfurico es H2S2O3.
AZUFRE + HIDRÓXIDO DE SODIO → SULFURO DE SODIO + TIOSULFATO DE SODIO + AGUA. a) 6 Na 6 ,
4 S 4 ,
6 H 6 ,
6 O 6. b) 8 Na 8,
6 S 6,
4 H 4,
6 O 6. c) 6 Na 6,
6 S 6,
4 H 4,
8 O 8 d) 4 Na 4,
6 S 6,
8 H 8,
8 O 8.
42. Mediante Igualación REDOX, seleccione el balance correcto de la siguiente ecuación química:
ÁCIDO SELÉNICO + ÁCIDO CLORHÍDRICO → ÁCIDO SELENIOSO + CLORO MOLECULAR + AGUA.
a) 6 Cl 6,
2 Se 2,
8 H 8,
7 O 7. b) 8 Cl 8,
4 Se 4,
6 H 6,
5 O 5. c) 2 Cl 2,
1 Se 1,
4 H 4,
4 O 4. d) 4 Cl 4,
1 Se 1,
6 H 6,
5 O 5.
43. Mediante Igualación REDOX, seleccione el balance correcto de la siguiente ecuación química: la fórmula del gas sulfuroso es SO2.
BISMUTO + ÁCIDO SULFÚRICO → SULFATO DE BISMUTO + AGUA + GAS SULFUROSO.
a) 5 Bi 5.
6 S 6,
14 H 14,
26 O 26. b) 2 Bi 2,
6 S 6,
12 H 12,
24 O 24. c) 7 Bi 7,
6 S 6,
16 H 16,
25 O 25. d) 5 Bi 5,
7 S 7,
14 H 14,
28 O 28.
44.- En la siguiente ecuación química balanceada.
Se utilizó 20 gramos de ácido clorhídrico y 10 gramos de hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio, se pregunta
¿Cuál es el reactivo limitante, cual es el reactivo en exceso? Si el rendimiento real del cloruro de sodio es de 12,58 g de NaCl, calcular el rendimiento teórico y el porcentaje de rendimiento, las masas atómicas son:
H =1
Cl = 35,5
Na= 23
O = 16 a) Reactivo limitante NaOH, reactivo en exceso HCl, rendimiento teórico 10,63 g de NaCl, porcentaje de rendimiento 83 % b) Reactivo limitante HCl, reactivo en exceso NaOH, rendimiento teórico 12,63 g de NaCl, porcentaje de rendimiento 84 % c) Reactivo limitante NaOH, reactivo en exceso HCl, rendimiento teórico 14,63 g de NaCl, porcentaje de rendimiento 86 % d) Reactivo limitante HCl, reactivo en exceso NaOH, rendimiento teórico 16,63 g de NaCl, porcentaje de rendimiento 88 % .
45.- En la siguiente ecuación química balanceada.
Se hace reaccionar 96 gramos de yodo molecular con 125 g de ácido nitrico, para producir ácido yódico.
Calcular el reactivo limitante, el reactivo en exceso, el rendimiento teórico y porcentaje de rendimiento, si el rendimiento real es de 128,36 gramos de ácido yódico, las masas atómicas son
I = 127
H= 1
N = 14
O = 16 a) Reactivo limitante HNO3, reactivo en exceso I2, rendimiento teórico 130,04g de HIO3, porcentaje de rendimiento 94,48 % b) Reactivo limitante I2, reactivo en exceso HNO3, rendimiento teórico 133,04g de HIO3, porcentaje de rendimiento 96,48 % c) Reactivo limitante HNO3, reactivo en exceso I2, rendimiento teórico 135,04g de HIO3, porcentaje de rendimiento 92,48 % d) Reactivo limitante I2, reactivo en exceso HNO3, rendimiento teórico 138,04g de HIO3, porcentaje de rendimiento 90,48 %.
46.- Calcular el porcentaje en masa de NaCl en una disolución que contiene 14,5 gramos de NaCl en 450 gramos de agua. a) 5,12 % en masa de NaCl b) 4,12 % en masa de NaCl c) 2,12 % en masa de NaCl d) 3,12 % en masa de NaCl.
47.- Calcule el porcentaje en masa de una disolución que tiene disuelto 360 gramos de KCl en 2560 gramos de agua. a) 11,33 % en masa b) 13,33 % en masa c) 12,33 % en masa d) 14,33 % en masa.
48.- Una solución tiene disuelto 125 g de H4P2O7 en 860 ml de solución. Calcular la molaridad de la solución. Las masas atómicas son
H = 1
P = 31
O= 16 a) 0,81 M b) 1,81 M c) 2,81 M d) 3,81 M.
49.- Una solución tiene disuelto 1245 g de NaOH en 5400 ml de solución. Calcular la molaridad de la solución, las masas atómicas son:
Na= 23
O = 16
H= 1 a) 4,76 M b) 3,76 M c) 5,76 M d) 2,76 M.
50.- Una solución tiene disuelto 654 g de Th(SO4)2 en 4562 ml de solución. Calcular la molaridad de la solución, Las masas atómicas son:
Th = 232
S = 32
O = 16 a) 1.34 M b) 0,34 M c) 2,34 M d) 3,34 M.
51.- Calcular el equivalente químico de los siguientes compuestos H2SO4 y Ca(OH)2 las masas atómicas son:
H = 1
S = 32
O = 16
Ca= 40 a) 45 g/Eq y 35 g/Eq b) 40 g/Eq y 30 g/Eq c) 49 g/Eq y 37 g/Eq d) 35 g/Eq y 32 g/Eq.
52.- Calcular el equivalente químico de los siguientes compuestos H4P2O7 y Th(OH)4 las masas atómicas son.
H = 1
P= 31
O = 16
Th = 232 a) 44,5 g/Eq y 75 g/Eq b) 34,5 g/Eq y 65 g/Eq c) 24,5 g/Eq y 55 g/Eq d) 14,5 g/Eq y 45 g/Eq.
53.- La concentración del ion OH- de una muestra de sangre es de 2,5 x 10-7 M ¿Cuál es el pH de la sangre? a) 8,4 b) 7,4 c) 6,4 d) 5,4.
54.- En una disolución de NaOH, [OH-] es de 2,9 x 10-4 M. Calcule el pH de la disolución. a) 11,46 b) 10,46 c) 12,46 d) 9,46.
55.- En una muestra de jugo de limón [H+] es 3,8 x 10-4 M ¿Cuál ES EL pH?. a) 5,42 b) 2,42 c) 4,42 d) 3,42.
56.- Una muestra de jugo de manzana recién preparado tiene un pH de 3,76 calcule [H+]. a) [H+] = 2,7 x 10ᶺ-4M b) [H+] = 3,7 x 10ᶺ-4M c) [H+] = 1,7 x 10ᶺ-4M d) [H+] = 4,7 x 10ᶺ-4M.
57.- Una disolución que se formó al disolver una tableta de antiácido tiene un pH de 9,18 calcule [H+]. a) [H+] = 6,6 x 10ᶺ-10M b) [H+] = 5,6 x 10ᶺ-10M c) [H+] = 7,6 x 10ᶺ-10M d) [H+] = 8,6 x 10ᶺ-10M.
58.- Una solución tiene disuelto 245 g de H2SO4 en 1640 ml de solución. Calcular la molaridad de la solución, las masas atómicas son
H = 1
S = 32
O = 16 a) 3,52 M b) 2,52 M c) 1,52 M d) 4,52 M.
59.- Una solución tiene disuelto 324 g de Al2(SO4)3 en 2560 ml de solución. Calcular la molaridad de la solución, las masas atómicas son
Al= 27
S = 32
O = 16 a) 1,37 M b) 0,37 M c) 2,37 M d) 3,37 M.
60.- Una solución tiene disuelto 1245 g de NaOH en 5400 ml de solución. Calcular la molaridad de la solución, las masas atómicas son
Na = 23
O = 16
H= 1 a) 2,76 M b) 3,76 M c) 4,76 M d) 5,76 M.
61.- Calcular la normalidad de una solución si se disuelven 768 gramos de H3PO4 en 7800ml de solución, las masas atómicas son
H = 1
P = 31
O = 16 a) 2,01 N b) 1,01 N c) 3,01 N d) 4,01 N.
62.- Calcular la normalidad de una solución si se disuelven 840 gramos de Al(OH)3 en 9250 ml de solución, las masas atómicas son
Al = 27
O = 16
H = 1 a) 3,5 N b) 2,5 N c) 1,5 N d) 4,5 N.
63.- Calcular la normalidad de una solución si se disuelven 874 gramos de Al2(SO4)3 2690 ml de solución, las masas atómicas son
Al = 27
S =32
O =16 a) 4,7 N b) 6,7 N c) 5,7 N d) 7,7 N.
65._ Seleccione lo correcto.
¿Qué relación existe entre la bioquímica con la química? a) Estudia los elementos que forman parte de la naturaleza de los seres vivos b) La bioquímica es una rama de la química c) Estudia las reacciones metabólicas de los seres vivos d) Estudio de la materia, su constitución, propiedades, característica y trasformaciones y del producto de estas transformaciones.
66._ ¿Cuál de los siguientes conceptos es correcto? a) Masa: Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo multiplicado por la gravedad b) Masa: Es el porcentaje de materia de un cuerpo sobre el volumen c) Masa: Cantidad de materia que posee un cuerpo sobre la superficie de otro d) Masa: Es la cantidad de materia que posee un cuerpo, la cual es invariable.
67._ Ordena los pasos a seguir para realizar una operación de multiplicación en notación científica.
1. se multiplica las partes numéricas
2. se realiza el redondeo de la cifra
3. se suman los exponentes de las potencias de base 10
4. se realiza la corrección de la notación científica
a) 1, 3, 4, 2 b) 1, 4, 2, 3 c) 3, 2, 1, 4 d) 3, 4, 2, 1.
68._ Realice la siguiente suma y resta combinada en notación científica. a) 4,88 x 10ᶺ-5 b) 1,26 x 10ᶺ9 c) 6,88 x 10ᶺ-5 d) 7,88 x 10ᶺ-5.
69._Complete:
Los isotopos naturales son aquellos que se encuentran en la naturaleza de forma natural. Por ejemplo, el hidrógeno tiene 3 isotopos naturales _______, _______ y _______. ¨
a) Protio, luterio, tripio. b) Propio, deuterio, trivio. c) Protio, deuterio, tritio. d) Probio, deuberio, tribio.
70._ Realizar la conversión de 20 Exametros Em a micrómetros um. a) 4 x 10ᶺ25 um b) 3 x 10ᶺ25 um c) 2 x 10ᶺ25 um d) 5 x 10ᶺ25 um.
71._ La solidificación es un cambio físico de la materia que consiste en el cambio de: a) Líquido a solido b) Solido a líquido c) Solido a gas d) Líquido a gas.
72._ Los elementos químicos que se encuentran en un mismo grupo de la Tabla Periódica presentan: a) el mismo valor de nivel energético (n). b) el mismo valor del segundo número cuántico. c) el mismo número de orbitales. d) Ninguna de las anteriores.
73._ Encierre el literal correcto ¨El científico que postuló que los átomos eran pequeñas esferas rígidas, indivisibles e indestructibles fue: a) Dalton. b) Thomson. c) Rutherford. d) Bohr.
74._ Encierre el literal correcto, suma de protones y neutrones es: a) número másico. b) número atómico. c) número molecular. d) número orbital.
75._ Convertir la densidad de 1,66 g/cmᶺ3 a Kg/mᶺ3 a) 1460 Kg/mᶺ3 b) 1660 Kg/mᶺ3 c) 1760 Kg/m d) 1560 Kg/mᶺ3 .
76._ Escoge los elementos químicos que pertenecen a la clasificación de metales.
1. Sodio 2. Fosforo
3. Berilio 4. Oro
5. Azufre 6. Iridio
a) 1, 2, 3, 5 b) 1, 3, 4, 6 c) 2, 3, 4, 5 d) 2, 4, 5, 6.
77._ Seleccione la opción correcta:
Cuál de las siguientes formulas químicas es un compuesto inorgánico. a) CH2O. b) C2H2. c) H2SO4. d) C2H6.
78._ Relacione las columnas:
Según la nomenclatura tradicional, sistemática y stock del siguiente compuesto Co3O4.
1-Oxido salino de cobalto.
2-Tetraoxido de tricobalto.
3-Oxido salino de cobalto (III, V).
4-Oxido salino de cobalto (II, III). A) 1, 2, 3 B) 2, 3, 4 C) 1, 2, 4 D) 4, 3, 1 .
79._ Complete el enunciado:
Los óxidos metálicos resultan de combinar un……………………. cualquiera con el oxígeno, se………………………. valencias y se simplifican cuando sea posible.
A) No metal – restan B) Alcalino – suman C) Metal – intercambia D) Metaloide – anulan.
80._ En los siguientes compuestos identifique cuales son hidruros metálicos.
1) HF
2) UH6
3) H2Ca
4) AuH
A) 1, 2, 3 B) 3, 2, 1 C) 4, 3, 1 D) 2, 3, 4.
81._ ¿Cómo se forman los ácidos hidrácidos? A) resultan de combinar un metal cualquiera con el hidrogeno B) resultan de combinar un no metal halógeno y anfígeno con el hidrogeno C) Resultan de combinar un no metal hidrogenoides y carbonoides con el hidrógeno D) Resultan de combinar dos metales.
82._ Relacione las columnas:
A qué tipo de compuesto corresponde las siguientes fórmulas.
1. Peróxidos. A) PdH4
2. Hidruros Metálicos. B) Ra(OH)2
3. Ácidos Hidrácidos. C) H2Se
4. Compuestos Especiales. D) H4Si
5. Hidróxidos Metálicos. E) BeO2 A) 1b, 2e, 3a, 4c, 5d. B) 1e, 2a, 3c, 4d, 5b. C) 1e, 2d, 3b, 4a, 5c. D) 1a, 2b, 3c, 4d, 5c.
64._ Una los literales de la izquierda y derecha respectivamente.
Relacione las operaciones de notación científica de un ítem de acuerdo a sus características.
Operación de notación científica Características
1. Multiplicación a. Se resta los exponentes de la potencia.
2. División b. Se eleva la parte numérica y la potencia de 10 al exponente.
3. Potenciación c. Se suman los exponentes de la de 10.
4. Radicación d. El exponente de la potencia 10 se lo divide para el índice del radical.
A) 1c, 2a, 3b, 4d B) 1d, 2a, 3b, 4c C) 1a, 2d, 3d, 4c D) 1c, 2a, 3d, 4b.
83._Seleccione la opción correcta: Cuales son las sales oxisales neutras que se encuentran correctamente formuladas. A) Ba(SO4),
Ce(Cr2O7)2,
Au(MnO4)3. B) Ba(SO3),
Ce4(Cr2O7)3,
Al2(CO3)3. C) Ba(NO4),
Ho(CO4),
Fe2(SeO3)3. D) Pm(SO3)3,
Ra(GeO3),
Ca2(B2O7)3.
84._ Complete:
Las sales oxisales neutras resultan de combinar un ácido ____________ con un __________ y se intercambia la valencia del metal con el número de ____________ del acido
A) Oxácido- no metal- hidrógenos B) Oxácido- metal- hidrógenos C) No metal – metal-oxígenos D) Oxácido- no metal- valencia.
85._ Complete con el literal que corresponda.
Las sales oxisales mixtas se forman por la unión de
A) Un ácido oxácido más un metal. B) Un ácido oxácido más dos metales. C) Dos ácidos oxácidos más un metal. D) Un ácido oxácido más un hidróxido.
86._ Una solución que contiene poca cantidad de soluto, se refiere a una solución: A) Diluida. B) Concentrada. C) Sobre saturada. D) Saturada.
87._ Relaciona los conceptos con los tipos de compuestos inorgánicos mencionados.
CONCEPTO
1. Resultan de combinar un no metal con el oxígeno, se intercambian valencias y se simplifica cuando sea posible
2. Resultan de combinar un metal cualquiera con el oxígeno, se intercambian valencias y se simplifica cuando sea posible.
COMPUESTO INORGÁNICO
a) Óxidos no metálicos u anhídridos
b) Hidróxidos metálicos
c) Óxidos metálicos A) 1a, 2c B) 1b, 2a C) 1c, 2a D) 1c, 2b .
88. El metal sodio se funde a 3710k ¿cuál es el punto de fusión del sodio en la escala Celsius y Fahrenheit? A) 88ºC , 108,4ºF B) 98ºC , 208,4ºF C) 78ºC , 200,4ºF D) 68ºC , 298,4ºF.
89._ Escoja verdadero o falso del siguiente enunciado:
Cuando en la misma molécula dos átomos se reducen, para obtener el coeficiente total de reducción se hace una suma.
A) Verdadero. B) Falso.
90._ ¿De qué manera se obtiene el equivalente químico de un elemento? A) Dividiendo el peso molecular de un elemento para su valencia con la correspondiente expresión en gramos B) Multiplicando el peso atómico de un elemento para su valencia C) Dividiendo el peso atómico de un elemento para su valencia con la correspondiente expresión en gramos D) Dividiendo el peso molecular de un elemento para su número atómico.
91._ Identifique el proceso correcto con respecto al siguiente enunciado:
Sabiendo que el peso molecular de ácido sulfúrico es 98 gr/mol, ¿cuántos gramos se debe tomar para preparar 500 ml de concentración en 2 N.
A) 98 gr/mol ------- 1 Lt. ------- 1N
X ------- 0,05 Lt. ------- 2N
X: 98 gr Ac. Sulfúrico B) 98 gr/mol ------- 1000 ml ------- 1N
X -------500 ml ------- 2N
X: 98 gr Ac. Sulfúrico C) 49 gr/mol ------- 1000 ml ------- 1N
X -------500 ml ------- 2N
X: 49 gr Ac. Sulfúrico D) 49 gr/mol ------- 1Lt ------- 1N
X ------- 0,005 Lt ------- 2N
X: 9.8 gr Ac. Sulfúrico .
92._ En la siguiente ecuación química balanceada calcular cuantas moles de Cromato de sodio y cuantas moles de cloruro de sodio se producen a partir de 26 moles de peróxido de sodio. A) 18,33 moles de Na2CrO4 y 55 moles de Na Cl B) 19,33 moles de Na2CrO4 y 54 moles de Na Cl C) 17,33 moles de Na2CrO4 y 52 moles de Na Cl D) 16,33 moles de Na2CrO4 y 53 moles de Na Cl .
93._ Complete el siguiente enunciado
Una de las observaciones para la igualación de ecuaciones nos dice que el nitrógeno del nitrato trabaja con valencia ________ y el nitrógeno del radical amonio trabaja con ________
A) +5, -3 B) -3, +5 C) +3, +5 D) +5, +3.
94._Calcular la Molaridad y Normalidad de una disolución de ácido sulfúrico cuya densidad es 1,198 g/ml y contiene 27 % en masa, las masas atómicas son H = 1 S= 32 O= 16 A) 2,3 M , 5,6 N B) 3,3 M , 6,6 N C) 4,3 M , 4,6 N D) 5,3 M , 3,6 N .
95._ En la siguiente sal hidratada, el ácido oxálico dihidratado (C2O4H2.2H2O), el ácido oxálico queda eléctricamente neutro con ______valencias positivas y negativas. A) Ocho B) Seis C) Diez D) Treinta y dos.
96._ De la siguiente ecuación química, escoja la opción correcta que contenga los coeficientes respectivos para su balance.
Disulfuro de hierro + agua + oxigeno molecular = sulfato férrico + acido sulfúrico
A) 4, 2, 15, 2, 2 B) 4, 3, 15, 2, 2 C) 4, 2,29, 2, 2 D) 4, 2, 29, 6, 2.
97._ Seleccione verdadero o falso del siguiente enunciado: la ley de Lavoisier, dice que la masa o peso de un compuesto es igual a la suma de los pesos de los componentes. a. Falso b. Verdadero.
98._ Hallar el pH de una solución de ácido sulfúrico, cuya molaridad es 0,002. a) 3,40 b) 4,40 c ) 2,40 d) 2.5.
99._ Escoge los compuestos que pertenecen a una base.
1. Hidróxido de sodio 2. Ácido clorhídrico
3. Hidróxido de aluminio 4. Hidróxido de calcio
5. Ácido sulfúrico 6. Hidróxido de potasio
A) 1, 2, 3, 5 B) 1, 3, 4, 6 C) 2, 3, 4, 5 D) 2, 4, 5, 6.
100 ._ En la siguiente ecuación química balanceada.
Se utilizó 20 gramos de ácido clorhídrico y 10 gramos de hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio, se pregunta
¿Cuál es el reactivo limitante, cual es el reactivo en exceso? Si el rendimiento real del cloruro de sodio es de 12,58 g de NaCl, calcular el rendimiento teórico y el porcentaje de rendimiento, las masas atómicas son:
H =1
Cl = 35,5
Na = 23
O = 16
a) Reactivo limitante NaOH, reactivo en exceso HCl, rendimiento teórico 10,63 g de NaCl, porcentaje de rendimiento 83 % b) Reactivo limitante HCl, reactivo en exceso NaOH, rendimiento teórico 12,63 g de NaCl, porcentaje de rendimiento 84 % c) Reactivo limitante NaOH, reactivo en exceso HCl, rendimiento teórico 14,63 g de NaCl, porcentaje de rendimiento 86 % d) Reactivo limitante HCl, reactivo en exceso NaOH, rendimiento teórico 16,63 g de NaCl, porcentaje de rendimiento 88 % .
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