BANCO DE PREGUNTAS

 En una cadena trófica, los productores son: Animales herbívoros. Plantas y algas. Carnívoros. Descomponedores.

 En una cadena trófica, la energía fluye principalmente en dirección: Productores → Consumidores → Descomponedores. Consumidores → Productores → Descomponedores. Descomponedores → Productores → Consumidores. Productores → Descomponedores → Consumidores.

 Los organismos que dependen de otros para alimentarse se llaman: Autótrofos. Heterótrofos. Productores. Energéticos.

 Cuando dos especies se benefician mutuamente, hablamos de: Competencia. Depredación. Mutualismo. Parasitismo.

 La Tierra se formó aproximadamente hace: 4,6 millones de años. 4,6 mil millones de años. 460 millones de años. 46 mil años.

 Los primeros organismos pluricelulares surgieron aproximadamente hace: 3,500 millones de años. 600 millones de años. 200 mil años. 65 millones de años.

 ¿Cuál es la función principal del núcleo?. Producir energía. Regular el transporte celular. Controlar las funciones celulares. Sintetizar proteínas.

 ¿Qué fase del ciclo celular ocurre después de la mitosis?. S. G1. G2. citocinesis.

 ¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de reproducción asexual?. Polinización. Fecundación. Bipartición en bacterias. Reproducción en mamíferos.

 ¿Cuál de las siguientes actividades humanas afecta directamente a los sistemas globales al incrementar la concentración de gases de efecto invernadero?. • La rotación de cultivos. La reforestación. La quema de combustibles fósiles. La agricultura orgánica.

 La deforestación altera principalmente qué sistema global del planeta?. La hidrosfera. La biosfera. La geosfera. La magnetosfera.

 La conservación in situ se caracteriza por. • Proteger especies únicamente en laboratorios. • Conservar organismos fuera de su hábitat natural. • Preservar especies en su entorno natural. • Mantener especies solo en zoológicos.

 ¿Cuál es un ejemplo de conservación ex situ?. • Parque Nacional Yasuní. • Reserva Marina de Galápagos. • Jardín botánico. • Bosque protector.

El desarrollo sostenible se basa en el equilibrio entre: • Producción industrial y consumo. • Economía, sociedad y ambiente. • Tecnología y ciencia. • Recursos naturales y explotación.

¿Cuál de las siguientes tecnologías contribuye al cuidado del ambiente?. • Uso intensivo de combustibles fósiles. • Plásticos de un solo uso. • Energía solar. • Tala indiscriminada.

La fotosíntesis es un proceso fundamental porque: • Permite a las plantas respirar. • Produce oxígeno y materia orgánica. • Elimina dióxido de carbono del suelo. • Genera energía térmica.

¿En qué estructura de la planta ocurre principalmente la fotosíntesis?. • Raíz. • Tallo. • Hoja. • Flor.

El xilema cumple la función de: • Transportar savia elaborada. • Transportar agua y sales minerales. • Producir hormonas vegetales. • Almacenar nutrientes.

La polinización es un proceso importante porque:  Permite la germinación de semillas.  Facilita la dispersión de frutos.  Hace posible la fecundación en las plantas.  Produce clorofila.

 Un móvil parte del reposo y acelera uniformemente a 2 m/s². Su velocidad después de 5 s es: 2 m/s. 10 m/s. 5 m/s. 12 m/s.

 En un MRU, la pendiente de la gráfica posición–tiempo representa: Aceleración. Velocidad. Rapidez media. Desplazamiento.

 Un objeto es lanzado verticalmente hacia arriba con 20 m/s. La altura máxima alcanzada es aproximadamente: 10 m. 15 m. 20 m. 30 m.

 Un auto se mueve con 30 m/s y frena con –3 m/s². El tiempo para detenerse es: 3 s. 5 s. 8 s. 10 s.

 La aceleración en un MRUV es: Variable. Constante. Igual a cero. Solo positiva.

 Un objeto cae libremente desde el reposo. En 3 segundos su velocidad es: 9,8 m/s. 19,6 m/s. 29,4 m/s. 39,2 m/s.

 La primera ley de Newton se relaciona con: Inercia. Acción y reacción. Aceleración proporcional a la fuerza. Fuerza gravitacional.

 Una fuerza neta de 20 N actúa sobre un cuerpo de 5 kg. Su aceleración es: 2 m/s². 3 m/s². 4 m/s². 5 m/s².

 La fuerza de fricción depende principalmente de: Área de contacto. Velocidad. Coeficiente de fricción y fuerza normal. Masa y peso.

 ¿Qué fuerza permite que un auto tome una curva sin salirse?. Gravitacional. Tensión. Normal. Fuerza centrípeta.

 Cuando dos cuerpos interactúan, sus fuerzas son: Iguales en magnitud y sentido. Diferentes. Iguales en magnitud y opuestas en dirección. Dependientes de la masa mayor.

 La unidad de fuerza en el Sistema Internacional es: Joule. Newton. Watt. Pascal.

 El trabajo es cero cuando: Hay velocidad constante. La fuerza es perpendicular al desplazamiento. La masa es pequeña. El tiempo es corto.

 Un cuerpo de 4 kg se eleva 5 m. La energía potencial ganada es: 20 J. 40 J. 100 J. 196 J.

 El trabajo realizado por una fuerza constante se calcula como: F + d. F / d. F × d. F – d.

 La energía cinética depende de: Masa. Velocidad. Ambas. Ninguna.

 La potencia es: Energía por unidad de tiempo. Fuerza por desplazamiento. Masa por aceleración. Trabajo dividido entre velocidad.

 La unidad de potencia es: Joule. Newton. Watt. Pascal.

 La ley de Coulomb indica que la fuerza eléctrica es proporcional a: La suma de cargas. El cuadrado de la distancia. El producto de las cargas. El cubo de la distancia.

 La fuerza eléctrica entre dos cargas aumenta si: Se disminuye la distancia. Se aumenta la distancia. Las cargas son iguales. Las cargas son pequeñas.

 El campo eléctrico es: Energía por unidad de carga. Fuerza por unidad de carga. Voltaje por unidad de tiempo. Potencia por unidad de carga.

 La unidad de carga eléctrica en el SI es: Volt. Coulomb. Newton. Tesla.

 En un circuito en serie, la corriente: Se reparte en cada resistor. Es igual en todos los puntos. Depende del resistor más grande. Es cero.

 En un circuito en paralelo, el voltaje en cada rama es: La mitad. Doble. Igual al voltaje de la fuente. Cero.

 La resistencia equivalente en paralelo siempre es: Mayor que la mayor resistencia. Igual a la resistencia mayor. Menor que la menor resistencia. La suma de todas.

 La ley de Ohm establece que: V = I/R. I = R/V. V = IR. V = I + R.

Dado un circuito en serie con un voltaje de V=24 V y Resistencias R1=2 Ω, R2=3 Ω, R3=5 Ω. El valor de la resistencia equivalente es: 5 Ω. 10 Ω. 2 Ω. 3 Ω.

 Dado un circuito en serie con un voltaje de V=120 V. y resistencias R1=10 Ω,  R2=15 Ω,  R3=5 Ω. El valor de la potencia de R2: 240 W. 140 W. 420 W. 410 W.

 Dado un circuito en paralelo con un voltaje de V=12 V. y Resistencias R1=6 Ω,  R2=12. El valor de corriente total es: 2 A. 4 A. 3 A. 1 A.

 Dado un circuito en paralelo con un voltaje de V=120 V.   y resistencias de R1=60 Ω,  R2=40 Ω,  R3=120. El valor de I3 es de: 1 A. 2 A. 3 A. 5 A.

 ¿Cuál afirmación es consistente con la teoría atómica de Dalton?. o Los átomos pueden dividirse. o La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. o Los átomos tienen electrones y protones. o Los átomos de un elemento tienen masas diferentes.

 ¿Qué describe mejor el modelo atómico de Thomson? Observe la imagen. o Núcleo con protones y electrones en órbitas. o Esfera positiva con electrones incrustados. o Nube de electrones alrededor de un núcleo. o Partículas positivas y negativas sin estructura.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las partículas subatómicas es correcta?. Los neutrones tienen carga positiva y están fuera del núcleo. o Los electrones tienen masa despreciable y están en el núcleo. o Los electrones tienen carga positiva y están fuera del núcleo. o Los protones tienen carga positiva y están en el núcleo.

 ¿Cuál es la configuración electrónica del elemento Iodo (I) con número atómico 53?. o [Kr] 4d10 5s2 5p3. o [Ar] 4d10 5s2 5p5. o [Kr] 4d10 5s2 5p5. o [Xe] 4d10 5s2 5p4.

 ¿Cuál es la configuración electrónica abreviada del potasio (Z=19)?. [Ne] 1s. [He] 3s2 3p6. [Ne] 3s² 3p⁶. [Ar] 4s1.

 Encierre el literal que tenga a las palabras que completen correctamente las siguientes afirmaciones de manera consecutiva. • Un enlace 1 __________________se forma cuando se comparten los electrones. • El número atómico es igual al número de 2 _______________ en el núcleo. • La configuración electrónica describe la distribución de 3_______________ en los niveles energéticos. • Los protones son partículas subatómicas con carga 4 ________________en núcleos atómicos. o 1(iónico), 2 (protones), 3 (electrones), 4 (positiva). o 1(covalente), 2 (protones), 3 (electrones), 4 (positiva). o 1(iónico), 2 (protones), 3 (electrones), 4 (negativa). o 1(iónico), 2 (electrones), 3 (electrones), 4 (positiva).

 El compuesto Al(OH)3 corresponde a: o Hidróxido de aluminio (I). o Hidróxido aluminioso. o Hidróxido alumínico. o Magnesio peralumínico.

 El hidruro de sodio se representa como: o NaH. o Na2H. o HNa. o NaOH.

 El compuesto Fe2O3 es conocido como: o Óxido férrico. o Óxido ferroso. o Óxido de hierroso (III). o Óxido de hierro (I).

 El compuesto HNO2 corresponde al siguiente ácido: o Ácido nítrico. o Ácido nítrico (IV). o Ácido nitroso. o Ácido nitroso (III).

 ¿Qué tipo de reacción química implica el intercambio de elementos entre compuestos? Analice el siguiente ejemplo: Fe+2HCl→FeCl2+H2. o Reacción de síntesis. o Reacción de desplazamiento simple. o Reacción de descomposición. o Reacción de neutralización.

¿Cuántos electrones reduce el átomo de Cloro al balancear la ecuación mediante el método de oxireducción?. o 3e. o 5e. o 8e. o 6e.

¿Qué número indica la suma total de los coeficientes encontrados en los reactivos al igualar esta ecuación química? Mno2+kClo3+KOH--K2MnO4+KCl+H2O. o 25. o 20. o 28. o 10.

 ¿Cuál afirmación describe incorrectamente los óxidos ácidos y básicos?. o Óxidos ácidos se forman solo de metales y oxígeno. o Óxidos básicos son compuestos que contienen metales y oxígeno. o Óxidos ácidos suelen ser formados por no metales y oxígeno. o Óxidos básicos son metálicos y los ácidos son no metálicos.

 ¿Cuál es la nomenclatura en el sistema Stock para el óxido de azufre (SO₂)?. o Óxido de azufre(IV). o Óxido de azufre(I). o Dióxido de azufre. o Óxido de azufre(VI).

 ¿Cuál es la fórmula correcta para el óxido fosfórico?. o P2O5. o P2O3. o PO. o PO2.

 Encierre el literal en el que se determina si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos de manera consecutiva. 1. El óxido de magnesio se nombra como óxido de magnesio(II) en la nomenclatura stock. 2. El óxido de berilio se clasifica como un óxido básico. 3. El óxido de aluminio se nombra sistemáticamente como óxido de aluminio(III). 4. El óxido de estaño(IV) también es conocido como óxido estánico. o 1(F), 2(V), 3(V), 4(V). o 1(V), 2(V), 3(F), 4(V). o 1(V), 2(F), 3(V), 4(F). o 1(F), 2(V), 3(V), 4(V).

 Calcular el % m/m de soluto en una solución que se prepara disolviendo 50 gramos de KBr en 60 gramos de H2O. o 24 %. o 23 %. o 22 %. o 21 %.

 En una mezcla, 3 Kilogramos de solución de ácido sulfúrico (H2SO4) contienen 2200 gramos de ácido puro y el resto de agua. ¿Qué concentración en % m/m tiene la mezcla?. o 78,3%. o 74,2%. o 73,2%. o 74,3%.

 Se ha preparado una solución mezclando 35 mililitros de ácido acético (CH3COOH) en 0,5 litros de etanol (C2H5OH). Determinemos el porcentaje en volumen de la disolución. o 5,45%. o 6,54%. o 8,22%. o 4,45%.

 Se ha preparado una disolución de 15 mililitros de glucosa (C6H12O6) en 200 mililitros de agua (H2O). Expresar su porcentaje en v/v. o 6,10%. o 7,33%. o 5,89%. o 6,97%.

 ¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio (CaF2) que contiene 18,56 moles soluto en 250 mililitros de solución?. o 73,35. o 74,24. o 76,69. o 72,72.

 ¿A qué iones corresponden el Clorato y el Sodio?. o S 2-, Al 3+. o (ClO3) 1-, Na 3+. o (ClO3) 1-, Na 3-. o (ClO3) 1-, Na +1.

 ¿Cuántos átomos hay en una muestra de 244 g de Cloro?. o 2,29x1018átomos de Cl. o 3,25x1019 átomos de Cl. o 5,93x1018 átomos de Cl. o 1,41x1018 átomos de Cl.

 El aminoácido cisteína tiene una masa molecular de 121,16 g/mol. ¿Cuántas moles hay en una muestra de 15 g de cisteína?. o 0,18 mol de cisteína. o 0,171 mol de cisteína. o 1,22 mol de cisteína. o 0,12 mol de cisteína.

 ¿Cuál de las siguientes reacciones químicas es de síntesis?. a. Zn + HNO3  Zn (NO3)2 + H2. b. H2SO4 + Al (OH)3  Al3(SO4)2 + H2O. c. C6H12O6  CO2 + C2H5OH. d. CaO + H2O  Ca (OH)2.

El siguiente ejemplo representa una reacción de síntesis: ¿Cuál es la suma de los coeficientes totales en la reacción luego de estar balanceada? Al + O2 → Al2O3. o 9. o 7. o 8. o 5.

El siguiente ejemplo representa una reacción de combustión: ¿Cuál es la suma de los coeficientes totales en la reacción luego de estar balanceada? C3H8 + O2 → CO2 + H2O. o 9. o 7. o 13. o 5.

Encierre el literal en el que se determina si los siguientes numerales son verdaderos o falsos de manera consecutiva. 1. Isomería de Alquenos: Los isómeros cis de los alquenos tienen los grupos alquilo en la misma posición respecto al doble enlace. 2. Reactividad de Alquenos: Los alquenos son menos reactivos que los alcanos y se obtienen por craqueo de las fracciones ligeras del petróleo. 3. Propiedades de Alquinos: Los alquinos son compuestos reactivos que experimentan reacciones de combustión. Se obtienen a partir del craqueo del petróleo. 4. Los alcanos ramificados: Son alcanos lineales cuyos nitrógenos han sido sustituidos por radicales alquinos. o 1 (V), 2 (V), 3 (F), 4 (F). o 1 (F), 2 (V), 3 (F), 4 (F). o 1 (V), 2 (F), 3 (V), 4 (F). o 1 (V), 2 (V), 3(V), 4(F).

como se lla ma said. dd. sw.

 ¿Cuál es el número de átomos de Fe presentes en 22,21 g de Fe?. o 2,41 × 1023 átomos de Fe. o 5,41× 1023 átomos de Fe3. o 8,55× 1023 átomos de Fe. o 9,44× 1023 átomos de Fe.

 ¿Cuánto equivale 1,15 x 1022 átomos de carbono en moles?. o 0,02 mol C. o 2,02 mol C. o 8,02 mol C. o 5,00 mol C.

 Calcule ¿cuántos moles hay en 3,0 g de helio (He)?. 0,75 moles de He. o 1,96 moles de He. o 7,55 moles de He. o 9,55 moles de He.

 La masa en gramos de un átomo de mercurio (Hg) es. o 5,89 ∙ 1022 g de Hg. 3,33 ∙ 10-22 g de Hg. o 9,33 ∙ 1022 g de Hg. o 7,33 ∙ 1022 g de Hg.

 Calcule ¿cuántos gramos de níquel (Ni) hay en 9,32 ∙ 1021 átomos de este elemento?. o 0,91 g de Ni. o 8,56 g de Ni. o 5,89 g de Ni. o 2,39 g de Ni.

¿Cuántos gramos de óxido cúprico serán necesarios para que reaccionen completamente 16 mol de amoniaco (NH3)? Según la siguiente reacción NH3 + CuO Cu + N2 + H2O.  1908 g CuO.  5264 g CuO.  7897 g CuO.  8975 g Cuo.

 ¿Cuál es el porcentaje en masa si se ha preparado una solución de dos moles de sal (NaCl) en quinientos gramos de agua (H2O)?. o % en masa = 18,94. o % en masa = 35,94. o % en masa = 50,94. o % en masa = 10,94.

 ¿Cuál es el porcentaje en volumen si se ha preparado una solución mezclando 35 mL de ácido acético (CH3 COOH) en 0,5L de etanol (C2 H5 OH)?. o % volumen= 7,56. o % volumen= 6,54. o % volumen= 8,54. o % volumen= 1,54.

El nombre que le corresponde a esta cadena ramificada es: o 5 etil- 2,2,3,4-tetrameitlheptano. o 4-etil-2,2,3,4-tetrametilheptano. o 3-etil-2,2,3,4-tetrametilheptano. o 4-etil-2,5,3,6-tetrametilheptano.

El nombre que le corresponde a esta cadena ramificada es: o 4 neobutil nonano. o 4 tercpentil nonano. o 5 tercpentil nonano. o 4 tercbutil nonano.

El nombre que le corresponde a esta cadena ramificada es: o 5 isobutil -4 isopropil 6 propil decano. o 5 tercbutil -4 isopropil 6 propil decano. o 5 isobutil -4 isopropil 7 propil decano. o 5 isobutil -4 isopropil 5 propil decano.

El nombre que le corresponde a esta cadena ramificada es: o 9 etil 6 pentil 1,3,6,9 undecatetraeno. o 9 etil 6 hexil 1,3,6,9 undecatetraeno. o 9 metil 6 pentil 1,3,6,9 undecatetraeno. o 2etil 6 pentil 1,3,6,9 undecatetraeno.

El nombre que le corresponde a esta cadena ramificada es: o 5 etil – 4,7 diisopropildecano. o 7 etil – 4,7 diisopropildecano. o 4 etil – 4,8 diisopropildecano. o 4 etil – 4,7 diisopropilnonano.

El nombre que le corresponde a esta cadena ramificada es: o 5tercbutil -7metil – 3 octino. o 5tercbutil -2metil – 5 octino. o 5tercbutil -2metil – 3 octino. o 4 secbutil -2metil – 5 octino.

El nombre que le corresponde a esta cadena ramificada es: o 4 isopropil 5 propiloctano. o 3 isopropil 5 propiloctano. o 2 isopropil 5 propiloctano. o 5 isopropil 4 propiloctano.

El nombre que le corresponde a esta cadena ramificada es. o 3 propino. o 4 propino. o 2 propino. o 1 propino.

Encierre el literal correcto que relacione los tipos de radicales alquilos de los numerales con su fórmula molecular 1)METIL a) C2H5 2)ETIL b) CH3 3)PROPIL c) C4H9 4)BUTIL d) C3H7. o 1a, 2b, 3c, 4d. o 1b, 2a, 3d, 4c. o 1c, 2b, 3d, 4c. o 1d, 2a, 3c, 4b.

El nombre que le corresponde al siguiente hidrocarburo de cadena cerrada es. o 3- metil, ciclopenteno. o 3- étil, ciclopenteno. o métil, ciclopenteno. o métil, ciclopentano.

El nombre que le corresponde la siguiente cadena de hidrocarburos es: o 5,9 – dipropil - 2,3,10,11 – tetraciclopropano – 2,9 – dodecadieno. o 5,9 – dipropil - 2,3,10,11 – tetraciclopropeno – 2,9 – dodecadieno. o 2,3,10,11 – tetraciclopropano – 5,9 – dibutil – 2,9 – dodecadieno. o 2,3,10,11 – tetraciclopropano – 5,9 – dipropil – 2,9 – dodecadieno.

El nombre que le corresponde al siguiente hidrocarburo de cadena cerrada es. o 4- isopropil – 1 – métil - 1,3- ciclohexadieno. o isopropil – 4 – métil - 1,3- ciclohexano. o isopropil – 4 – métil - 1,3- ciclohexadieno. o 4- isopropil – 1 – métil - 1,4- ciclohexadieno.

El nombre que le corresponde a esta cadena ramificada es: o Ciclopenteno. o Ciclopentino. o Ciclohexino. o Ciclopentano.

El nombre que le corresponde a esta cadena ramificada es: o 1 – étil, ciclopentano. o 1 – étil, ciclohexeno. o 1 – métil, ciclohexano. o 1 – étil, ciclohexano.

El nombre que le corresponde a esta cadena ramificada es: o 1 – métil – 3 – isopropil – 5 – étil, ciclohexano. o 3 – étil – 1 – isopropil – 5 – métil, ciclohexano. o 1 – étil – 3 – isopropil – 5 – métil, ciclohexeno. o 1 – étil – 3 – isopropil – 5 – métil, ciclohexano.

El nombre que le corresponde a esta cadena ramificada es: o 3- métil – 4 –étil, ciclobuteno. o 2 - métil – 3 –étil, ciclobuteno. o 2 - métil – 3 –étil, ciclobutino. o 3 - etil – 2 – métil, ciclobuteno.

SABES. si. no.