a toda reacción química en la cual existe una
transferencia electrónica entre los reactivos dando lugar a
un cambio de los estados de oxidación de estos con
respecto a los productos.
es el elemento químico que suministra los electrones de su estructura al
medio, aumentando su estado de oxidación.
que es el agente reductor.
es el elemento químico que capta los electrones, quedando con un estado
de oxidación inferior al que tenía.
que es el agente oxidante.
Un elemento o compuesto se oxida si gana átomos de Oxígeno [ O ]
2CH3- CHO ---------------> 2CH3COOH H
CH3OH -------------------> CH2O + H
Alcohol formaldehìdo
Metílico e-
Fe+2 ------------------------> Fe+3
E.
- Un compuesto se oxida si pierde átomos de Hidrógeno [ O ]
2CH3- CHO ---------------> 2CH3COOH H
CH3OH -------------------> CH2O + H
Alcohol formaldehìdo
Metílico e-
Fe+2 ------------------------> Fe+3
E.
Un elemento se oxida si pierde electrones [ O ]
2CH3- CHO ---------------> 2CH3COOH H
CH3OH -------------------> CH2O + H
Alcohol formaldehìdo
Metílico e-
Fe+2 ------------------------> Fe+3
E.
Las enzimas que catalizan las oxidaciones las oxidaciones pueden dividirse en dos grupos
principales.
Las que utilizan oxígeno como aceptor de H Ejemplo.
Las que utilizan para el mismo fin otra sustancia ejemplo.
como se expresa en terminos la enregia libre en los sistemas redox .
Gran parte de los sustratos oxidados en el organismo sufre.
Gran parte de los sustratos oxidados en el organismo sufre Gran parte de los sustratos oxidados en el organismo sufre deshidrogenación, reacciones que
son catalizadas por enzimas llamadas .
Gran parte de los sustratos oxidados en el organismo sufre deshidrogenación, reacciones que
son catalizadas por enzimas llamadas deshidrogenasas que necesitan de coenzimas que pueden
ser:.
: Es el estudio de cambios de energía que acompañan a los procesos biológicos.
QUE ES BIOENERGETICA.
La bioenergetica ayuda
a entender la complejidad del metabolismo v f.
uno de los objetivos de la bioenergetica es.
Para que se lleven a cabo todas las reacciones bioquímicas en los organismos se requiere de.
Para que se lleven a cabo todas las reacciones bioquímicas en los organismos se requiere de energía.
De todas las formas de energía, la energía libre (G) es la más útil para predecir si una reacción dada
puede ocurrir en la célula v f.
es la más útil para predecir si una reacción dada
puede ocurrir en la célula. energia libre G energia H energia T todas son correctas.
Los seres vivos poseen dos características importantes:.
Para mantener la complejidad se requiere de.
Para mantener la complejidad se requiere de energía libre del medio.
los organismos vivos son capaces de.
La energía solar son captada por.
las plantas son.
hay organismos.
en los sistemas biológicos se entiende mejor al aplicar los principios de
termodinámica.
que es el flujo de energia.
estudia las relaciones cuantitativas entre el calor y las otras formas de energía.
que estudia la termodinamica.
La termodinámica ha establecido tres tipos de sistemas que relacionan la materia y energía. sistema aislado sistema cerrado sistemas abierto sistema energetico sistema bioenergetico todas son correctas.
Es aquel rodeado por una frontera que impide el intercambio de energía en
cualquiera de sus formas y de materia del medio. sistema aislado sistema abierto sistema cerrado todas son correctas.
No hay intercambio de materia, pero sí de energía con el medio. En ellos
ocurren reacciones en un recipiente al que no se añade ni se quita nada hasta que la reacción
ha terminado, as reacciones alcanzan un estado de equilibrio. sistema aislado sistema abierto sistema cerrado todas son correctas.
Hay intercambio de materia y energía con el medio. sistema aislado sistema abierto sistema cerrado todas son correctas.
Los sistemas biológicos se rigen por.
las leyes o principios fundamentales de la termodinámica: La primera ley de la termodinámica La segunda ley de la termodinámica La entropía y la segunda ley de la termodinámica energia libre entalpia gibbs todas son correctas.
Se refiere a la cantidad total de energía en el universo, y en particular declara que esta cantidad total
no cambia. Dicho de otra manera.
dice que la energía no se
puede crear ni destruir, solo puede cambiarse o transferirse de un objeto a otro.
La energía no puede ser creada ni destruida, pero puede cambiar de formas más útiles a formas
menos útiles.
En cada transferencia o transformación de energía en el mundo real, cierta
cantidad de energía se convierte en una forma que es inutilizable (incapaz de realizar trabajo). .
En cada transferencia o transformación de energía en el mundo real, cierta
cantidad de energía se convierte en una forma que es inutilizable (incapaz de realizar trabajo).
En la mayoría de los casos, esta energía inutilizable adopta la forma de.
puede realizar trabajo bajo las circunstancias correctas, nunca se puede convertir en
otros tipos de energía (que realicen trabajo) con una eficiencia del 100%.
Por lo que cada vez
que ocurre una transferencia de energía, cierta cantidad de energía útil pasa de la categoría de
energía útil a la inútil (calor).
v f.
El grado de aleatoriedad o desorden en un sistema se llama.
Los sistemas de moléculas
tienen.
El calor que no realiza trabajo se destina a aumentar el desorden del universo, podemos establecer.
La entropía de un sistema aislado tendera a aumentar hacia un
valor máximo.
Cualquier proceso, como una reacción química o un conjunto de reacciones
conectadas, procederá en una dirección que aumente la.
el alto grado de organización de los seres vivos se mantiene gracias a un
suministro constante de energía y se compensa con un aumento en la entropía del entorno v f.
S universo > 0 Indica proceso espontáneo, S universo = 0 Indica proceso reversible y S universo < 0 Indica proceso no espontáneo.
Todos los sistemas biológicos son sistemas abiertos para intercambiar materia y
energía de su entorno v f.
Dado que los sistemas vivos pueden intercambiar energía con su entorno, en muchas
reacciones se producirán cambios tanto de energía como entropía, y ambos son importantes
para.
Para estos sistemas necesitamos una función de estado que incluya.
Existen varia funciones de este tipo, pero la de mayor importancia en bioquímica es.
Para estos sistemas necesitamos una función de estado que incluya tanto la energía como la
entropía. Existen varia funciones de este tipo, pero la de mayor importancia en bioquímica es la
energía de Gibbs (G) combina el termino Entalpia (H) , que mide el cambio energía a presión
constante y un término entropia (S) que tiene en cuenta la aleatorización V F.
La energía libre de Gibbs se define como:.
Donde T es.
Para expresar los cambios de la energía libre absorbida o desprendida en una reacción bioquímica
(Energía de Gibbs ) se utiliza el término ΔG v f.
Para un cambio de energía libre ΔG en un sistema a temperatura y presión constante podemos
escribir:ΔG= ΔH- TΔS verdadero o falso.
La segunda ley de la termodinámica para fines bioquímicos se puede enunciar: El criterio para que un
proceso sea favorable en un sistema sin aislar, a temperatura y presión constantes, es que ΔG sea
negativo. v f.
Termodinámicamente favorable significa que.
La segunda ley nos informa si la reacción será o no espontanea. v f.
Para una reacción química:
ΔG= ∑Gproductos - ∑Greactivos
- Si ΔG<O la reacción es espontanea
- Si ΔG>O la reacción no es espontanea
v f.
Existen 2 contribuciones que se pueden apoyar o contraponer:.
La espontaneidad se ve favorecida en los procesos exotérmicos, ΔH<O
- La espontaneidad se ve dificultada en los procesos endotérmicos, ΔH>O.
La espontaneidad se ve favorecida en los procesos con aumento de desorden en el sistema,
ΔS>O
- La espontaneidad se ve dificultada en los procesos con aumento de orden en el sistema,
ΔS<O.
Los procesos que se acompañan los cambios de energía libre negativos se denominan.
los que tienen ΔG positivo se denominan.
1. Cuando se tiene un número igual de enlaces ricos en energía en los reactantes y los productos, la
reacción de transferencia es isoergónica funcionalmente y puede proceder en cualquier dirección:
2. Cuando el número de enlaces de alta energía es mayor en los reactantes que en los productos, la
reacción es exergónica, el cambio de energía libre es negativo (ΔG<0) y la conversión de reactantes a
productos resulta favorecida; la reacción catalizada por la hexocinasa es un ejemplo:
3. Cuando el número de enlaces de alta energía es mayor en los productos que en los reactantes, la
reacción es endergónica, (ΔG>0), y es favorecida la conversión de productos a reactantes. Un
ejemplo es la síntesis de uridinadifosfoglucolsa:
4. Cuando el número de enlaces escasos en energía en los reactantes y los productos de
las reacciones de las tranferasas es el mismo, la reacción es funcionalmente isoergónica y puede
proceder en cualquier dirección. la intervención de la glucosa 6-fosfato y la glucosa 1-fosfato
catalizada por la fosfoglucomutasa es un ejemplo de este principio:
5. La hidrólisis de compuestos ricos o escasos en energía es exergónica y favorecida en forma
termodinámica.
Son compuestos que al hidrolizarse liberan gran cantidad de energía.
que son los compuestos de alta energia.
funciona como el
principal portador de energía en los seres vivos, por esta razón es considerado la moneda universal
de energía libre en los sistemas biológicos.
Posee enlaces muy inestables en disolución acuosa.
en ADP (adenosindifosfato) o AMP (adenosinmonofosfato) libera grandes
cantidades de energía, que es aprovechada por reacciones que la absorben para llevarse a cabo.
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