BIOMOLECULAS PRIMARIAS C,H,O,N +ABUNDANTES 97%
FORMAN LA MAYOR PARTE DE LA MOLECULA PUEDEN COMPARTIR + DE UN PAR DE ELECTRONES(ENLACE DOBLE O TRIPLE) COMPOSICION TRIDIMENSIONAL GRUPO HIDROFILO
CARBOXILO
CARBONILO
AMINO
IMINO
SULFIHIDRILO GRUPO HIDROFOBO
RADICAL ALQUILICO
RADICAL ETILENICO
RADICAL FENILO.
BIOELEMENTOS SECUNDARIOS
- ABUNDANTES 3% S (AZUFRE) AMINOACIDO (CISTEINA Y METIONINA) Y EL COENZIMA A P(FOSFORO) PARTE DE NUCLEOTIDOS,COENZIMAS,FOSFOLIPIDOS Y FOSFATOS
TMBN HACE DE TAMPON (REGULA PH) Mg CATALIZADOR JUNTO OTRAS ENZIMAS,PARTE DE LA CLOROFILA,SEGUNDO CATION MAS ABUNDANTE MEDIO INTRACELULAR
CONTRACCION MUSCULAR,IMPULSO NERVIOSO Na CATION + ABUNDANTE MEDIO EXTRACELULAR
CONDUCCION NERVIOSA Y CONTRACCION MUSCULAR Cl ANION MAS FRECUENTE
MANTIENE EL BALANCE DEL AGUA EN LA SANGRE Y EL FLUIDO INTERSTICIAL K (POTASIO) CATION + ABUNDANTE INTERIOR CELULA
CONDUCCION NERVIOSA Y CONTRACCION MUSCULAR.
OLIGOELEMENTOS PRESENTE EN EL ORGANISMO EN FORMA VESTIGIAL Fe(hierro) CATALIZADOR
PARTE CITOCROMOS Y HEMOGLOBINA Cu(COBRE) COMPONENTE MUCHAS ENZIMAS
FAVORECE LA UTILIZACION DEL HIERRO Zn COMPONENTE ENZIMAS
IMPLICADAS EN PROCESOS DE DIVISION Y MULTIPLICACION CELULAR
ELIMINACION RADICALES LIBRES
CICATRIZACION
PROCESO INMUNITARIO F (FLUOR)ESMALTE DENTAL
HUESOS I (IODO) SINTESIS TIROXINA B (BORO) HUESOS Si(SILICIO)TEJIDO CONJUNTIVO CR(CROMO) REGULACION GLUCOSA EN SANGRE CO(COBALTO) PARTE DE VITAMINA B12.
BIOMOLECULA INORGANICA AGUA
GASES.....O2 Y CO2
SALES INORGANICAS....... ANIONES COMO EL FOSFORO Y BICARBONATO
CATION COMO EL AMONIO
TAMPON MANTIENE PH DE LA SANGRE.
BIOMOLECULA ORGANICA AZUCARES...GLUCOSA O ALMIDON 1%
(GLUCIDOS) LIPIDOS.......TRIGLICERIDOS-COLESTEROL 21% PROTEINA.....INSULINA,HEMOGLOBINA,ENZIMAS 21% ACIDOS NUCLEICOS...ADN ARN METABOLITOS INTERMEDIARIOS.....ACIDO CITRICO,UREA,ACIDO LACTICO SALES MINERALES 4%.
ENLACE COVALENTE COMPARTE ELECTRONES + FUERTE + RESISTENTE PUEDEN SER SIMPLES,DOBLES O TRIPLES(C,H,O,N).
ENLACE IONICO TRANSFERENCIA ELECTRONES ATTRACCION ELECTROESTATICA QUE EXPERIMENTAN 2 IONES DE CARGA OPUESTA LOS ATOMOS CEDEN CATIONES+ O ACEPTAN ELECTRONES - EJ: CLORURO SODICO
ANION CLORURO
CATION SODIO UNIDOS POR ENLACE IONICO.
FUERZA MOLECULAR NO COVALENTE O FUERZA INTERMOLECULARES + DEBIL QUE ENLACE COVALENTE PUEDEN JUNTARSE O ROMPERSE CONTINUAMENTE DEPENDE DE LA DISTANCIA Y POSICION DE LAS MOLECULAS EJ:LA MOLECULA O2 SE UNE A VARIAS Y REACCIONAN(SOLIDO,LIQUIDO,GAS)
CAMBIA LA FORMA PERO SON LAS MISMAS MOLECULAS.
FUERZA ELECTROESTATICA PARTICULAS DE CARGA OPUESTA ANION-CATION SE ATRAEN ENTRE DISTINTAS MOLECULAS MAS INTENSA CUANTO MENOS DISTANCIA.
PUENTE O ENLACE HIDROGENO UN ATOMO UNIDO COVALENTEMENTE A UN ATOMO ELECTRONEGATIVO DE PEQUENO TAMAnO
O,N,F OTRO ATOMO ELECTRONEGATIVO DE UN VECINO A UNA DISTANCIA Y ORIENTACION OPTIMA CON UN PAR DE ELECTRONES LIBRES GRUPO NH
LA UNION DE SUS ESTRUCTURAS DEL ADN SE ESTABILIZAN ENTRE ELLAS MEDIANTE PUENTE HIDROGENO.
FUERZA VAN DER WAALS FUERZA ATRACTIVA DE CORTO ALCANCE Y MUY DEBIL INTERACTUAN CARGA-CARA PERO DEPENDIENDO DE LA DISTANCIA ENTRE ATOMOS TODAS.
INTERACCION HIDROFOBICA LAS MOLECULAS O GRUPOS DE ATOMOS APOLARES SE AGRUPAN ENTRE SI EN UN MEDIO ACUOSO,EXCLUYENDO EL AGUA Y ALCANZANDO UNA SITUACION MAS ESTABLE TODAS.
FUERZAS POLARES INTERVIENEN DIPOLOS ELECTRICOS,MOLECULAS SIN CARGA NETA EN LA QUE EL CENTRO DE LAS CARGAS POSITIVAS Y NEGATIVAS NO COINCIDEN SE AGRUPAN ENTRE SI PARA REPELAR EL AGUA EJ:AGUA-ACEITE.
ISOMERIA(PROPIEDAD DE LA MOLECULA) BIOMOLECULA DE LA MISMA COMPOSICION ATOMICA CON LOS ATOMOS ORIENTADOS DE DIFERENTE FORMA TODAS.
ISOMERIA GEOMETRICA O CIS-TRANS OCURRE CON MOLECULAS RIGIDAS LA RIGIDEZ SE DEBE A LA PRESENCIA DE ENLACE DOBLE O A LA EXISTENCIA DE UN ANILLO DE ATOMOS LOS ATOMOS O GRUPOS DE ATOMOS PUEDEN OCUPAR POSICIONES RELATIVAS PROXIMAS EN EL ESPACIO
ISOMERO CIS O ALEJADAS ISOMERO TRANS
.
ISOMERIA OPTICA O ESTEROISOMERIA POSEEN FORMULAS MOLECULARES IDENTICAS Y SE DIFERENCIAN EN LA ORIENTACION ESPACIAL DE SUS ATOMOS ESTE TIPO DE ISOMERIA SE OBSERVA CUANDO EL COMPUESTO TIENE UN ATOMO DE CARBONO UNIDO A 4 SUSTITUYENTES (ATOMO O GRUPO DE ATOMOS) HACIA ARRIBA LA PARTE +OXIDADA HACIA ABAJO LA + REDUCIDA HACIA LOS LADO LOS DEMAS GRUPOS SI LA DESVIACION DE LUZ ES A LA DERECHA ES DEXTROGIRO + Y SI ES A LA IZQUIERDA ES LEVOGIRO - EJ: LA D-GLUCOSA ES DEXTOGIRA Y LA D-FRUCTOSA ES LEVOGIRA.
AGUA Y DISOLUCIONES ACUOSAS BIOMOLECULA INORGANICA + ABUNDANTE
CONSTITUYE 65-70% SU ENLACE ES COVALENTE
ANGULO 104,5
DOS PARES DE ELCTRONES COMPARTIDOS TODOS.
DIPOLO ELECTRICO EL OXIGENO ES + ELECTRONEGATIVO QUE EL HIDROGENO Y ATRAE CON + FUERZA A LOS ELECTRONES DE CADA ENLACE
LA DISTRIBUCION ASIMETRICA DE SUS ELECTRONES LA CONVIERTEN EN MOLECULA POLAR Y SE COMPORTA COMO DIPOLO EL DIPOLO ELECTRICO TIENE DENSIDAD DE CARGA + Y -.
FORMACION PUENTES HIDROGENO INTERACCIONAN DIPOLO-DIPOLO FORMANDO PUENTES DE HIDROGENO ENTRE VARIAS MOLECULAS DE AGUA LA ESTRUCTURA DEL AGUA ES IRREGULAR.
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL AGUA 1.- LIQUIDA 0-100 GRADOS
2.- DENSIDAD MAX 4 GRADOS
3.-TEMPERATURA EBULICION 100 GRADOS
4.- CALOR ESPECIFICO 1 CAL/9XCENTIGR....MECANISMO REGULADOR TEMP.CORPORAL
5.-CALOR VAPORIZACION 536 CAL/9..............PERMITE ELIMINAR EL EXCESO DE CALOR Y SE EVAPORIZA MEDIANTE PIEL Y PULMONES
6,-CONTRIBUYE TERMOREGULACION
7.-BUEN DISOLVENTE COMPUESTO IONICO CRISTALIZADOS
8.-DISOLVENTE COMPUESTOS POLARES DE NATURALEZA NO IONICA....PUENTES DE HIDROGENO
9.- CAPACIDAD DE HIDRATARSE(RODEAN A LOS IONES AL SER DIPOLARES)
10.-DISOLVETE MOLECULAS ANFIPATICAS
11,-ELEVADA TENSION SUPERFICIAL
12.-ELECTROLITRO DEBIL
13.-TRANSPARENCIA TODOS.
EL AGUA:COMPONENTE ESTRUCTURAL MACROMOLECULAS PROTEINAS Y POLISACARIDOS AL ESTABILIZAR SU ESTRUCTURA FUNDAMENTAL POR LA FORMACION DE PUENTES DE HIDROGENO.
EL AGUA DISOLVENTE UNIVERSAL DE SUSTANCIAS TANTO IONICO COMO ANFIPATICAS Y POLARES NO IONICAS EXCELENTE MEDIO DE TRANSPORTE EN EL ORGANISMO.
COMPARTIMENTACION ACUOSA CORPORAL AGUA INTRACELULAR......70% EXISTENTE EN EL ORGANISMO AGUA EXTRACELULAR.....30% TOTAL DEL AGUA EXISTENTE EN EL ORGANISMO INGESTA MEDIA.....3 LITROS
Bebida.....................1.5 litros
Alimentacion........... 1litro
oxidacion metabolica...... 500ml EXCRECCION
Respiracion.....600 ml
transpiracion evaporacion......800 ml
orina 1.5 litros
heces 100 ml.
TEORIA DEL ACIDEZ ARRHENIUS ACIDOS....SUSTANCIA QUE AL DISOCIARSE DAN LUGAR A PROTONES LIBRES
BASES.......AL DISOCIARSE ORIGINAN IONES HIDROXILO.
BRONSTED Y LOWRY ACIDOS......TODA SUSTANCIA CAPAZ DE CEDER PROTONES
BASES........ TODA SUSTANCIA CAPAZ DE ACEPTAR PROTONES TODAS.
LEWIS ACIDOS.....TODA SUSTANCIA CAPAZ DE ACEPTAR UN PAR DE ELECTRONES
BASES....... TODA SUSTANCIA CAPAZ DE CEDER ELECTRONES ME PERMITE EXPLICAR EL COMPORTAMIENTO
ACIDO DEL CO2.
IONIZACION DEL AGUA PH EL AGUA ES UN ELECTROLITRO DEBIL
CUYA MOLECULAS SE DISOCIAN EN MUY PEQUENA CANTIDAD H2O......H+......+ OH- EL AGUA SE COMPORTA COMO UNA SUSTANCIA ANFOTERA O ANFIPROTICA....ACTUA COMO BASE Y COMO ACIDO PRODUCTO IONICO DEL AGUA.........(Kw)...Las concentraciones molares de iones hidrogeno e hidroxilo son iguales SI AL AGUA PURA SE ANADE UN ACIDO H+>10 M
OH-<10 M..................DISOLUCION ACIDA
H+ PH= -LOG...H+
POH=-LOG OH-
PH+POH=14
NEUTRAS.......PH IGUAL 7
ACIDAS..........PH INFERIOR 7
BASICAS.......PH SUPERIOR A 7 MEDIO EXTRACELULAR.....7.4 FLUIDO EXTRACELULAR .....PH LIGERAMENTE ALCALIINO 7,35-7,45.
QUIMICA ACIDO-BASE IONES H+ Y OH- DERIVADO DEL AGUA SON FUNDAMENTALES PARA REACCIONES BIOQUIMICAS LAS MOLECULAS BIOLOGICAS,COMO PROTEINAS Y ACIDO NUCLEICOOS TIENEN NUMEROSOS GRUPOS FUNCIONALES QUE ACTUAN COMO ACIDOS Y BASES(GRUPO CARBOXILO Y AMINO) ACIDO.....SUSTANCIA CAPAZ DE CEDER UN PROTON
LA FUERZA DE UN ACIDO ESTA ESPECIFICADA EN SU CONSTANTE DE DISOCIACION LA CONSTANTE DE UN ACIDO REPRESENTA LA FUERZA DE ESE ACIDO
LA CONSTANTE DE UN ACIDO ES ALTA,SU FUERZA ES MAYOR
ACIDO DEBIL......SE DISOCIA POCO.....CONSTANTE MENOR
MAS FUERZA DEL ACIDO....+TENDENCIA A CEDER PROTONES....+CONSTANTE TO DAS.
FUERZA ACIDO Y BASES SE CLASIFICA POR SU FUERZA RELATIVA(CAPACIDAD TRANSFERIR UN PROTON AL AGUA) ACIDOS Y BASES FUERTE........EN DISOLUCION SE ENCUENTRAN TOTALMENTE DISOCIADOS(COINCIDES LA CONCENTRACION DEL ACIDOS O LA BASE CON LA IONES HIDROGENO O IONES HIDROGENO.... ACIDOS Y BASES DEBILES
EN DISOLUCION SE ENCUENTRA POCO DISOCIADOS SEGUN EL GRADO DISOCIACION,LOS ACIDOS O LAS BASES SERAN = O - FUERTES ESTA DISOCIACION VIENE REGIDA POR LA CONSTANTE DE DISOCIACION O IONIZACION DEL ACIDO(KA) O DE LA BASE(KB).
|
