Bioquimica/Biofisica

Un estudiante afirma: “Un compuesto y una mezcla son lo mismo porque ambos contienen más de una sustancia”. ¿Cuál argumento permite refutar correctamente esta afirmación?. Los compuestos solamente contienen elementos metálicos. En un compuesto, los elementos están unidos químicamente en proporciones fijas; en una mezcla, las sustancias se combinan sin formar necesariamente un nuevo compuesto. Las mezclas siempre son heterogéneas, mientras que los compuestos siempre son homogéneos. Los compuestos pueden separarse mediante métodos físicos, mientras que las mezclas no.

Si durante una reacción química los átomos únicamente se separan, combinan o reordenan, ¿qué principio de Dalton permite explicar que la masa total se conserve?. Los átomos de un mismo elemento tienen propiedades diferentes. Los compuestos siempre contienen cantidades iguales de cada elemento. Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. Los átomos están formados exclusivamente por protones.

Un investigador descubre una partícula con carga negativa presente en los átomos. ¿Cuál de los siguientes experimentos históricos se relaciona directamente con su descubrimiento?. Bombardeo de una lámina de oro con partículas alfa. Experimento de la gota de aceite. Estudio de los rayos catódicos. Bombardeo del berilio con partículas alfa.

Thomson y Millikan realizaron experimentos relacionados con el electrón. ¿Cuál opción diferencia correctamente sus aportaciones?. Thomson determinó la carga del electrón y Millikan descubrió el núcleo. Thomson determinó la relación carga/masa del electrón y Millikan midió su carga. Thomson descubrió el neutrón y Millikan descubrió el protón. Thomson descubrió la radiactividad y Millikan identificó los rayos gamma.

En el experimento de Rutherford, la mayoría de las partículas alfa atravesaron la lámina de oro, mientras que unas pocas se desviaron considerablemente. ¿Qué conclusión explica mejor este resultado?. El átomo es completamente sólido. Los electrones ocupan todo el volumen del átomo. La mayor parte del átomo es espacio y la carga positiva se concentra en una región pequeña y densa llamada núcleo. Los neutrones se encuentran distribuidos uniformemente alrededor del átomo.

Un átomo neutro tiene un número atómico de 17. Sin conocer ninguna otra información, ¿cuántos electrones posee?. 8. 17. 18. 35.

Un átomo tiene número de masa 23 y número atómico 11. Un estudiante afirma que contiene 23 protones. ¿Cuál sería la corrección adecuada?. Tiene 11 protones y 12 neutrones. Tiene 23 protones y ningún neutrón. Tiene 12 protones y 11 neutrones. Tiene 11 protones y 23 neutrones.

Dos átomos pertenecen al mismo elemento y poseen el mismo número de protones, pero uno tiene más neutrones que el otro. ¿Cómo se clasifican?. Iones. Isótopos. Compuestos. Metaloides.

El hidrógeno, deuterio y tritio tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. ¿Qué propiedad se mantiene igual entre ellos?. Número de masa. Número de neutrones. Número atómico. Masa total del núcleo.

Un elemento se encuentra en una columna vertical de la tabla periódica. ¿Cómo se denomina esa disposición y qué información general proporciona?. Periodo; indica el número de neutrones. Grupo o familia; agrupa elementos con propiedades químicas y físicas semejantes. Periodo; determina exclusivamente la masa atómica. Grupo; indica exclusivamente el número de protones.

Se necesita seleccionar un material que sea un buen conductor del calor y de la electricidad. De acuerdo con la clasificación presentada en las diapositivas, ¿qué tipo de elemento sería la opción más lógica?. No metal. Metaloide. Metal. Gas noble.

Un elemento pertenece al grupo 7A de la tabla periódica. De acuerdo con la clasificación presentada, ¿a qué familia pertenece?. Metales alcalinos. Metales alcalinotérreos. Halógenos. Gases nobles.

Se colocan juntos un metal y un no metal y se observa que el metal pierde electrones mientras el no metal los gana. ¿Qué tipo de enlace es más probable que se forme?. Covalente. Iónico. Dipolo-dipolo. Puente de hidrógeno.

¿Cuál situación representa mejor un enlace covalente?. Un metal transfiere electrones a un halógeno. Dos no metales comparten un par de electrones. Un catión atrae electrostáticamente a un anión. Una molécula polar atrae a otra molécula polar sin compartir electrones.

Un átomo tiende a ganar, perder o compartir electrones hasta alcanzar una configuración estable similar a la de un gas noble. ¿Qué concepto explica este comportamiento?. Número de masa. Regla del octeto. Radiactividad. Número atómico.

Para un mismo par de átomos, se comparan enlaces sencillo, doble y triple. ¿Cuál afirmación es correcta respecto a su longitud?. El sencillo es más corto que el doble y el doble más corto que el triple. Los tres tienen siempre la misma longitud. El triple es más corto que el doble y el doble más corto que el sencillo. La longitud depende exclusivamente de la masa del átomo.

Una molécula presenta un enlace entre dos átomos con una diferencia importante de electronegatividad. ¿Qué fenómeno explica que los electrones sean atraídos más hacia uno de los átomos?. La masa atómica. La electronegatividad. El número de neutrones. La radiactividad.

Dos moléculas de agua se aproximan entre sí. El hidrógeno de una molécula es atraído débilmente por un par de electrones libres del oxígeno de otra. ¿Qué interacción se está describiendo?. Enlace iónico. Enlace covalente triple. Puente de hidrógeno. Fuerza de dispersión de London.

Una sustancia está formada por moléculas apolares. Debido al movimiento de sus electrones, se genera temporalmente un desequilibrio de carga que puede inducir otro dipolo en una molécula cercana. ¿Qué interacción corresponde a esta descripción?. Interacción dipolo-dipolo. Puente de hidrógeno. Fuerza de dispersión de London. Enlace iónico.

En un laboratorio se mide una sustancia y se obtiene una masa de 96.53 g. Si posteriormente se requiere determinar su comportamiento en función de la cantidad de materia contenida en un determinado volumen, ¿qué propiedad derivada sería especialmente útil?. Temperatura. Peso. Densidad. Longitud.

Un estudiante prepara una solución mezclando 10 g de NaCl con 200 mL de agua. ¿Cuál sustancia debe considerarse el soluto?. El agua, porque permite que la sal se disuelva. El NaCl, porque está presente en menor cantidad. El agua, porque es una sustancia líquida. Ambas sustancias, porque forman una mezcla.

Se tienen dos sustancias: una solución de agua con NaCl y otra de agua con glucosa. Al conectar ambas a un circuito eléctrico, solamente la primera permite encender el foco. ¿Cuál explicación es la más adecuada?. La glucosa es insoluble en agua. El NaCl aumenta la temperatura del agua. El NaCl se disocia en iones capaces de conducir la electricidad. La glucosa tiene mayor masa molecular que el NaCl.

Una sustancia se disuelve completamente en agua, pero sus moléculas permanecen intactas y la solución no conduce electricidad. ¿Cómo se clasifica?. Electrolito fuerte. Electrolito débil. No electrolito. Electrolito iónico.

Se tienen dos soluciones de un mismo compuesto: la solución A se disocia prácticamente al 100 %, mientras que la solución B solamente se ioniza parcialmente. ¿Cuál conclusión es correcta?. A es un electrolito fuerte y B un electrolito débil. A es un no electrolito y B un electrolito fuerte. Ambas son no electrolitos porque contienen moléculas. A y B necesariamente tienen la misma capacidad de conducir electricidad.

Al agregar NaCl al agua, los iones Na⁺ quedan rodeados por moléculas de agua orientadas con su polo negativo hacia el ion. ¿Qué fenómeno explica este comportamiento?. Ionización. Hidratación. Evaporación. Condensación.

Un estudiante necesita preparar 500 mL de una solución de 2 M, pero accidentalmente utiliza 1 L de disolución final manteniendo la misma cantidad de soluto. ¿Qué ocurrirá con la concentración?. Se duplicará a 4 M. Se mantendrá en 2 M. Disminuirá a 1 M. Se convertirá en 0.5 M.

Una solución contiene 0.730 moles de glucosa en 500 mL de solución. Un estudiante obtiene una molaridad de 0.365 M. ¿Cuál fue probablemente su error?. Multiplicó los moles por el volumen. No convirtió los 500 mL a litros antes de calcular. Utilizó la masa molar de la glucosa. Dividió la masa entre el volumen.

Se prepara una solución disolviendo cierta cantidad de soluto en 198 g de agua. Para calcular correctamente la molalidad, ¿por qué es necesario convertir los 198 g a kilogramos?. Porque la molalidad utiliza litros de disolución. Porque la molalidad se expresa en moles de soluto por kilogramo de disolvente. Porque los gramos solamente se utilizan para calcular molaridad. Porque el volumen del agua siempre debe expresarse en kg.

Dos estudiantes preparan soluciones con la misma cantidad de moles de soluto, pero uno utiliza 1 L de solución y el otro 2 L. ¿Cuál tendrá mayor molaridad?. La de 2 L, porque contiene más volumen. Ambas tendrán la misma molaridad. La de 1 L, porque contiene los mismos moles en menor volumen. No puede determinarse sin conocer la masa del soluto.

Una solución contiene un soluto no volátil. Si se compara con el disolvente puro, ¿qué cambio se espera en su presión de vapor?. Aumenta. Disminuye. Permanece necesariamente igual. Se vuelve cero.

Se preparan dos soluciones utilizando el mismo disolvente y la misma cantidad de partículas de soluto. Una contiene glucosa y otra contiene otra sustancia no electrolítica. ¿Por qué podrían presentar efectos coligativos similares?. Porque tienen necesariamente la misma masa molecular. Porque las propiedades coligativas dependen del número de partículas de soluto, no de su naturaleza. Porque ambas sustancias son electrolitos. Porque ambas tienen la misma presión de vapor como sustancias puras.

Se comparan una solución de NaCl 0.1 m y una solución de sacarosa 0.1 m. Si se considera la disociación del NaCl, ¿cuál tendría un efecto coligativo mayor según las diapositivas?. La sacarosa, porque es un compuesto orgánico. Ambas tendrían exactamente el mismo efecto. El NaCl, porque produce dos partículas por cada unidad de compuesto. La sacarosa, porque no se disocia.

Una solución presenta una elevación de su punto de ebullición respecto al agua pura. ¿Cuál explicación relaciona correctamente ambos fenómenos?. El soluto no volátil aumenta la presión de vapor y por eso hierve antes. El soluto disminuye la presión de vapor, por lo que se necesita una temperatura mayor para alcanzar la presión atmosférica. El soluto siempre aumenta la cantidad de agua presente. El agua pierde completamente su capacidad de evaporarse.

En una carretera cubierta de hielo se agrega NaCl y posteriormente el hielo comienza a derretirse. ¿Qué propiedad coligativa explica principalmente este fenómeno?. Elevación del punto de ebullición. Disminución de la presión de vapor. Disminución del punto de congelación. Presión osmótica.

Se tienen dos soluciones separadas por una membrana semipermeable. La membrana permite el paso del agua, pero no del soluto. Si una solución tiene mayor concentración de soluto, ¿hacia dónde tenderá a desplazarse el disolvente?. Desde la solución más concentrada hacia la menos concentrada. Desde la solución menos concentrada hacia la más concentrada. No habrá movimiento de agua. El soluto atravesará la membrana hacia la solución diluida.

Una célula se coloca en una solución cuya concentración de solutos es mayor que la del interior celular. Con base en el concepto de ósmosis presentado, ¿qué se esperaría?. El agua tenderá a desplazarse hacia el medio más concentrado. El agua tenderá a salir del medio más concentrado. Los solutos atravesarán libremente la membrana. No existirá ningún gradiente osmótico.

Dos soluciones tienen la misma concentración y, por lo tanto, la misma presión osmótica. ¿Cómo se clasifican entre sí?. Hipertónicas. Hipotónicas. Isotónicas. Electrolíticas.

Un profesor muestra a sus alumnos una mezcla que parece homogénea a simple vista, pero al hacer pasar un haz de luz este se dispersa y puede observarse su trayectoria. ¿Qué fenómeno permite identificarla como un coloide?. Ley de Raoult. Efecto Tyndall. Disociación. Ionización.

Se comparan tres sistemas: agua con sal completamente disuelta, agua con arena que termina sedimentándose y un sistema intermedio en el que las partículas permanecen dispersas. ¿Cuál corresponde al sistema intermedio?. Una solución verdadera. Un compuesto. Un coloide. Un electrolito fuerte.

El plasma sanguíneo contiene proteínas y otras sustancias de alto peso molecular dispersas en agua y puede contribuir a retener líquido dentro del sistema vascular. Según la clasificación presentada, ¿cómo puede considerarse?. Una solución de electrolitos exclusivamente. Un coloide natural. Una mezcla heterogénea que siempre sedimenta. Un compuesto químico puro.

Un paciente consume principalmente grasas que permanecen líquidas a temperatura ambiente. Al analizar sus ácidos grasos, ¿qué característica sería más probable encontrar?. Una alta proporción de ácidos grasos saturados. Una alta proporción de ácidos grasos insaturados. Ausencia completa de dobles enlaces. Exclusivamente ácidos grasos trans.

Dos ácidos grasos tienen la misma longitud de cadena, pero uno contiene varios dobles enlaces cis. ¿Por qué este último tiende a presentar un menor punto de fusión?. Los dobles enlaces cis eliminan completamente las interacciones intermoleculares. Los dobles enlaces cis producen torsiones que dificultan el empaquetamiento de las cadenas. Los dobles enlaces aumentan la cantidad de enlaces iónicos. Las cadenas insaturadas contienen menos carbonos.

Un ácido graso se describe como 18:2 ω-6. ¿Cuál interpretación es correcta?. Tiene 18 carbonos y dos dobles enlaces, y el primero se encuentra en la posición omega 6. Tiene seis carbonos y 18 dobles enlaces. Tiene 18 carbonos y seis dobles enlaces. Tiene dos carbonos y 18 dobles enlaces.

Un estudiante analiza un ácido graso y observa que presenta dos o más dobles enlaces separados por grupos metileno. ¿Cómo debería clasificarlo?. Saturado. Monoinsaturado. Poliinsaturado. Trans saturado.

Una persona elimina completamente de su alimentación las fuentes de ácido linoleico y ácido alfa-linolénico. ¿Por qué podría desarrollar una deficiencia de estos ácidos grasos?. Porque los mamíferos no pueden sintetizarlos adecuadamente. Porque son los únicos ácidos grasos saturados. Porque solamente pueden obtenerse mediante la digestión de proteínas. Porque se destruyen completamente durante la digestión.

Dos animales almacenan la misma cantidad de energía, pero uno utiliza principalmente triacilgliceroles y otro glucógeno. ¿Por qué el almacenamiento como triacilgliceroles resulta especialmente eficiente?. Los triacilgliceroles son altamente hidrofílicos y atraen agua. Los triacilgliceroles almacenan más energía por gramo y son hidrófobos, por lo que se almacenan de forma compacta. El glucógeno no puede almacenar energía. Los triacilgliceroles contienen proteínas que aumentan su densidad energética.

Una persona presenta una mayor proporción de triacilgliceroles ricos en ácidos grasos saturados. ¿Qué característica física sería más esperable?. Que sean líquidos a temperatura ambiente. Que sean sólidos a temperatura ambiente. Que sean completamente solubles en agua. Que formen espontáneamente iones.

Durante la fabricación de jabón, los triacilgliceroles son sometidos a hidrólisis y producen glicerol y sales de ácidos grasos. ¿Cómo se denomina este proceso?. Hidratación. Oxidación. Saponificación. Esterificación.

¿Por qué las sales de ácidos grasos producidas durante la saponificación pueden ayudar a eliminar grasa de una superficie?. Porque son completamente apolares. Porque son anfipáticas y pueden formar micelas que favorecen la dispersión de la grasa. Porque convierten la grasa directamente en glucosa. Porque forman enlaces covalentes con el agua.

Una célula necesita sintetizar una estructura que permita separar un medio acuoso del interior celular. ¿Qué propiedad de los fosfolípidos los hace especialmente adecuados para formar membranas?. Son completamente hidrófobos. Son completamente hidrófilos. Poseen una región hidrófoba y una región hidrófila. Carecen de grupos polares.

Un investigador sustituye un fosfoglicérido por una esfingomielina. ¿Qué componente estructural distinguiría principalmente a la esfingomielina?. Contiene esfingosina en lugar de glicerol. No contiene ningún ácido graso. Contiene únicamente glucosa. Carece de una región hidrófoba.

Un paciente presenta una alteración que afecta la formación adecuada de la vaina de mielina. ¿Qué lípido de membrana sería especialmente relevante considerar debido a su presencia en dicha estructura?. Triacilglicerol. Esfingomielina. Colesterol exclusivamente. Cera.

Una mutación provoca deficiencia hereditaria de β-hexosaminidasa A, ocasionando acumulación de gangliósido GM2 dentro de las células. ¿Qué enfermedad descrita en las diapositivas corresponde a este cuadro?. Artritis reumatoide. Tay-Sachs. Anafilaxia. Gangrena gaseosa.

Una célula activa la fosfolipasa A2, provocando la liberación de ácido araquidónico a partir de fosfolípidos de membrana. ¿Qué proceso puede comenzar posteriormente?. Síntesis de eicosanoides. Síntesis directa de glucógeno. Formación de triacilgliceroles exclusivamente. Producción de colesterol a partir de glucosa.

Un fármaco inhibe la ciclooxigenasa. Según la ruta descrita en las diapositivas, ¿qué consecuencia explica mejor la disminución del dolor, fiebre e inflamación?. Se bloquea la producción de prostaglandinas derivadas de la vía de la ciclooxigenasa. Se aumenta directamente la producción de leucotrienos. Se incrementa la síntesis de TXA₂. Se estimula la liberación de ácido araquidónico.

Después de una lesión vascular se activan las plaquetas. ¿Qué eicosanoide participa favoreciendo la agregación plaquetaria y vasoconstricción?. PGE₂. TXA₂. LTC₄. DHA.

Un paciente presenta broncoconstricción intensa durante una reacción alérgica grave. ¿Qué grupo de eicosanoides descrito en las diapositivas está particularmente relacionado con este efecto?. Leucotrienos. Triacilgliceroles. Cerebrósidos. Esteroles.

Un investigador encuentra una molécula formada por unidades estructurales repetidas de cinco carbonos y descubre que pertenece al grupo de los isoprenoides. ¿Cuál de las siguientes opciones pertenece a este grupo?. Triacilgliceroles. Terpenos y esteroides. Fosfoglicéridos exclusivamente. Esfingomielinas exclusivamente.

Después de una comida rica en grasa, los lípidos absorbidos deben transportarse a través del torrente sanguíneo. ¿Qué lipoproteína se encarga inicialmente de transportar triacilgliceroles y ésteres de colesterol provenientes de los alimentos desde el intestino?. HDL. LDL. VLDL. Quilomicrones.

Una persona presenta una alteración importante en la digestión intestinal de las grasas. Considerando la función de la bilis, ¿qué proceso se vería afectado inicialmente?. La emulsificación de los lípidos, que facilita su degradación por enzimas pancreáticas. La síntesis de proteínas en el hígado. La formación de glucógeno muscular. La producción de eritrocitos.