BIOQUÍMICA II - SISTEMA BUFFER

que es un sistema amortiguador. UN SISTEMA AMORTIGUADOR ES UNA SOLUCIÓN QUE PUEDE ABSORBER GRANDES CANTIDADES MODERADAS DE ÁCIDOS O BASES, SIN UN CAMBIO SIGNIFICATIVO EN SU PH, ES DECIR, ES UNA DISOLUCIÓN QUE CONTIENE UNAS SUSTANCIAS QUE INHIBEN LOS CAMBIOS DE pH, O CONCENTRACIÓN DE ION HIDRÓGENO DE LA DISOLUCIÓN. UN SISTEMA AMORTIGUADOR ES UNA SOLUCIÓN QUE PUEDE ABSORBER GRANDES CANTIDADES MODERADAS DE T° Y PRESION, SIN UN CAMBIO SIGNIFICATIVO EN SU CONC., ES DECIR, ES UNA DISOLUCIÓN QUE CONTIENE UNAS SUSTANCIAS QUE INHIBEN LOS CAMBIOS DE CONC.

cual es el pH del plasma sanguineo. 7.1. 7.39 - 7.4. 7.5. 7.6 - 7.7.

cual es la conc. de H+ en el plasma. 40 mmol/L. 30 mmol/L. 25 mmol/L. 11 mmol/L.

cual es la PaCO2 (presión parcial de CO2) en la sangre arterial. 40 mmHg. 1 atm. 30 mmHg. 12 mmHg.

cual es la concentracion de HCO3- (ion bicarbonato) en la sangre. 24 mEq/L. 21 mEq/L. 12 mEq/L. 26 mEq/L.

si cambia el pH de la sangre (ligeramente), que puede suceder?. consecuencias metabolicas severas. pequeños cambios en los eritrocitos. nada.

para que sirven los iones que tenemos en la sangre? (Na+, K+, Ca2+, Cl-, PO43- etc.). juegan un papel importante en el amortiguamiento del pH. juegan un papel importante en la presion parcial de CO2.

cuales son los 3 sistemas amortiguadores importantes del plasma. HCO3 / H, CO2 fosfatos proteinas. HCO3 / H, CO2 aminoacidos proteinas. HCO3 / H, CO2 fosfatos lipidos. HCl / H, Cl fosfatos proteinas.

En base a la pregunta "cuales son los 3 sistemas amortiguadores importantes del plasma", cual de ellos es el mas esencial en el mantenimiento del pH de la sangre dentro de limites normales. HCO3 / H, CO2. proteinas. fosfatos. lipidos. HCl / H, Cl.

Completa la oración. CUANDO EL OXIGENO ES USADO EN LOS TEJIDOS PRODUCE DIOXIDO DE CARBONO (CO2), QUE DEBE DE TRANSPORTARSE DE REGRESO A LOS (a) _______. LA ACUMULACION DE CO2 REDUCE (b) _______ EN LOS GLOBULOS ROJOS MEDIANTE LA REACCION DEL BICARBONATO. (a) pulmones (b) la temperatura. (a) pulmones (b) el pH. (a) riñones (b) el pH. (a) pH (b) enzimas.

Esta es la reacción del BICARBONATO. que enzima cataliza esta reacción?. deshidrogenasa lactica. peroxidasa. catalasa. anhidrasa carbonica.

Completa la oración. UNA CAIDA DE PH EN LOS CAPILARES TIENE COMO CONSECUENCIA LA REDUCCION DE LA AFINIDAD DE LA (a) ________ POR EL OXIGENO. LO CUAL PERMITE UNA LIBERACION MAS EFICAZ DE LAS ULTIMAS TRAZAS DE (b) ______. LOS IONES HIDROGENO ACTIVAN LA LIBERACION DE (c) _________. (a) hemoglobina (b) oxigeno (c) O2. (a) hemoglobina (b) fenol (c) O2. (a) sangre (b) oxigeno (c) globulos. (a) pH (b) enzimas.

MEMORIZA LA SIG IMAGEN (PREGUNTA DE CONTROL, AMBAS RESPUESTAS ESTAN BIEN, SELECCIONALAS Y SIGUE). . .

EL SISTEMA TAMPÓN BICARBONATO DE LA SANGRE PUEDE RESPONDER RÁPIDAMENTE A UNA ACIDOSIS METABÓLICA LEVE (ENTRE PH 7,15 Y 7,35) MEDIANTE: La eliminacion de CO2 por los pulmones. La retención de HCO3- en el riñon. La excreción de H+ en el riñon. La acción tamponante directa del intermediario central de H2CO3. La retención de CO2 en los pulmones. no se.

VERDADERO O FALSO: La respuesta a una acidosis leve, el unico que realmente corrigeesta situación, es la expulsión de CO2 en los pulmones. El sistema tampon es el mas adecuado para contrarrestar la acidosis, en parte porque la respiracion elimina el CO y, en consecuencia, disminuye el H+. verdadero. falso.

Una ALCALOSIS es (a) ____________ y una ACIDOSIS es (b) _____________. (a) cuando el pH disminuye por debajo de 7.35 (b) cuando el pH aumenta por encima de 7.45. (a) cuando el pH aumenta por encima de 7.45 (b) cuando el pH disminuye por debajo de 7.45.

¿QUÉ CARACTERÍSTICAS DEL BICARBONATO SÓDICO CONTRIBUYEN A SU EFICACIA COMO TAMPÓN BIOLÓGICO?. EL ION BICARBONATO (HCO3-) SE PUEDE COMBINAR CON UN PROTÓN (H+) PARA FORMAR ÁCIDO CARBÓNICO (H2CO3), ABSORBIENDO ASÍ PROTONES DE LA DISOLUCIÓN Y ELEVANDO EL PH SANGUÍNEO. EL ÁCIDO CARBÓNICO, QUE SE PUEDE FORMAR A PARTIR DE CO2 Y AGUA, PUEDE DISOCIARSE EN H+ Y HCO3- PARA PROPORCIONAR H+ Y BAJAR EL PH SANGUÍNEO. EL ÁCIDO CARBÓNICO, QUE SE PUEDE FORMAR A PARTIR DEL BICARBONATO, SE CONVIERTE EN CO2 Y AGUA MEDIANTE UNA REACCIÓN ENZIMÁTICA MUY RÁPIDA. EL CO2, POR SER VOLÁTIL, PUEDE SER RÁPIDAMENTE ELIMINADO DEL ORGANISMO EN CANTIDADES VARIABLES MEDIANTE LA RESPIRACIÓN. EL ION BICARBONATO PUEDE REACCIONAR CON HCl PARA FORMAL FENOL.

ES UN TAMPÓN FUNDAMENTAL EN EL ORGANISMO. El bicarbonato, que mayormente esta presente como bicarbonato de sodio en los fluidos corporales. El clorato. El bromito.

Si en una acidosis, hay un aumento de PaCO2, es una acidosis (a) _______ y si hay una disminución de HCO3 (b) ________. (a) Acidosis respiratoria (b) Acidosis metabolica. (a) Acidosis metabolica (b) Acidosis respiratoria.

Funciones de HCO3-. elimina acidos volatiles. reabsorbe HCO3- filtrado en el glomérulo. elimina H+ que son segregados en los túbulos. genera nuevas moleculas de HCO3- que pasan al plasma y sirven para amortiguar radicales acidos. genera nuevas moleculas de HCl. elimina aminoacidos que son segregados en los túbulos. elimina fenoles volatiles.

Caracteristicas de la Alcalosis Respiratoria. El pH tiende a aumentar El fenómeno inicial es la perdida de CO2 que está disminuido Días después se produce la compensación renal con eliminación de CO3H-. El pH tiende a disminuir El fenómeno inicial es la retención de CO2 que esta aumentado Días después se produce la compensación renal reteniendo HCO-3 para compensar la acidosis. El pH tiende a bajar El CO3H- también La PaCO2 tiende a disminuir de forma compensadora, ante el estímulo del centro respiratorio por el pH bajo. El pH tiende a subir El CO3H- también dada la naturaleza del trastorno La PaCO2 tiende a aumentar de forma compensadora, al ser frenado el centro respiratorio por el pH elevado.

Caracteristicas de la Alcalosis Metabolica. El pH tiende a aumentar El fenómeno inicial es la perdida de CO2 que está disminuido Días después se produce la compensación renal con eliminación de CO3H-. El pH tiende a disminuir El fenómeno inicial es la retención de CO2 que esta aumentado Días después se produce la compensación renal reteniendo HCO-3 para compensar la acidosis. El pH tiende a bajar El CO3H- también La PaCO2 tiende a disminuir de forma compensadora, ante el estímulo del centro respiratorio por el pH bajo. El pH tiende a subir El CO3H- también dada la naturaleza del trastorno La PaCO2 tiende a aumentar de forma compensadora, al ser frenado el centro respiratorio por el pH elevado.

Caracteristicas de la ACIDOSIS metabolica. El pH tiende a aumentar El fenómeno inicial es la perdida de CO2 que está disminuido Días después se produce la compensación renal con eliminación de CO3H-. El pH tiende a disminuir El fenómeno inicial es la retención de CO2 que esta aumentado Días después se produce la compensación renal reteniendo HCO-3 para compensar la acidosis. El pH tiende a bajar El CO3H- también La PaCO2 tiende a disminuir de forma compensadora, ante el estímulo del centro respiratorio por el pH bajo. El pH tiende a subir El CO3H- también dada la naturaleza del trastorno La PaCO2 tiende a aumentar de forma compensadora, al ser frenado el centro respiratorio por el pH elevado.

Caracteristicas de la ACIDOSIS respiratoria. El pH tiende a aumentar El fenómeno inicial es la perdida de CO2 que está disminuido Días después se produce la compensación renal con eliminación de CO3H-. El pH tiende a disminuir El fenómeno inicial es la retención de CO2 que esta aumentado Días después se produce la compensación renal reteniendo HCO-3 para compensar la acidosis. El pH tiende a bajar El CO3H- también La PaCO2 tiende a disminuir de forma compensadora, ante el estímulo del centro respiratorio por el pH bajo. El pH tiende a subir El CO3H- también dada la naturaleza del trastorno La PaCO2 tiende a aumentar de forma compensadora, al ser frenado el centro respiratorio por el pH elevado.