Fórmula general de los alcoholes: ArOH ROH RCOOH.
Los alcoholes: Contiene un grupo lipófilo (de tipo alcano) y un grupo hidrófilo (similar al agua) Verdadero Falso.
Compuesto de mayor punto de ebullición: CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ CH₃CH₂CH₂CHO CH₃CH₂CH₂CH₂OH.
En los alcoholes: Disminuye la solubilidad a medida que el grupo lipófilo aumenta de tamaño: Falso Verdadero.
Se oxidan con facilidad por lo que pueden presentar coloración por la presencia de productos de oxidación: Alcoholes Fenoles Éteres.
Los éteres presentan puentes de hidrógeno: Verdadero Falso.
No presentan puentes de hidrógeno: Alcoholes Éteres.
Compuestos pocos reactivos: Fenoles Alcoholes Éteres Ácidos Carboxílicos.
Los alcoholes tienen punto de ebullición mucho más altos que los hidrocarburos del mismo peso molecular: Falso Verdadero.
Los Ácidos Carboxílicos tienen punto de ebullición más elevados que los alcoholes con pesos moleculares similares: Falso Verdadero.
La prueba más sorprendente de la inusual estabilidad del anillo bencénico con sus reacciones químicas: Falso Verdadero.
Los compuestos alifáticos son el benceno y los compuestos de comportamiento químico similar Verdadero Falso.
Para que una sustancia sea aromática su molécula debe tener nubes cíclicas de electrones pi localizadas encima y debajo del plano de la molécula, además estás nubes pi deben contener un total (2n+2) electrones pi Falso Verdadero.
Benceno: presenta una gran estabilidad debido al fenómeno de resonancia Verdadero Falso.
El benceno es una molécula plana con todos los H y C ubicados en el mismo plano Falso Verdadero.
Son ácidos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo unido a un grupo carbonilo Fenoles Éteres Cíclicos Ácidos Carboxílicos Alcoholes.
Ácidos orgánicos son muy fuertes comparados con los ácidos inorgánicos Falso Verdadero.
Los alcoholes pueden ser alifáticos, aromáticos o mixtos Verdadero Falso.
Los éteres pueden ser alifáticos, aromáticos o mixtos Verdadero Falso.
El grupo -OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características Verdadero Falso.
Alcoholes: aumento del punto de ebullición al aumentar el número de átomos de carbono Verdadero Falso.
Los alcoholes son líquidos asociados (cuyas moléculas de mantienen unidas por puentes de hidrógeno) Verdadero Falso.
Para que una sustancia sea aromática su molécula debe tener nubes cíclicas de electrones pi deslocalizados encima y debajo del plano de la molécula. Nubes pi deben contener un total de (4n+2) electrones pi Verdadero Falso.
Sus principales reacciones producen la sustitución de átomos de hidrógeno por otros átomos ó grupos de átomos Compuestos aromáticos Amidas Fenoles Alcoholes.
Ácidos Carboxílicos son sustancias que contienen el grupo carboxilo unido a un hidrógeno, grupo alquilo o a un arilo Verdadero Falso.
La propiedades del grupo carboxilo cambian al estar unidos a un grupo alifático, aromático, saturado o no, sustituido o no Verdadero Falso.
Ácido fórmico es soluble en agua Verdadero Falso.
Ácido acético es insoluble en agua Falso Verdadero.
Ácido benzoico es insoluble al agua Falso Verdadero.
Ácido butanoico es soluble al agua Verdadero Falso.
Los Ácidos Carboxílicos son solubles en disolventes orgánicos menos polares, como éter, alcohol, benceno, etc Falso Verdadero.
Salvo en el caso de ácidos de cuatro carbonos o menos, solubles tanto en agua como en disolventes orgánicos, los ácidos Carboxílicos y sus sales de metales alcalinos exhiben un comportamiento de solubilidad exactamente opuesto Falso Verdadero.
El -OH experimenta casi todas las reacciones (pérdida de H⁺ o reemplazo por otro grupo), pero lo hace de un modo que solo es posible a la presencia del C=O Verdadero Falso.
La presencia del grupo C=O confiere no polaridad a los derivados de ácidos Verdadero Falso.
La presencia del grupo C=O confiere polaridad a los derivados de ácidos Verdadero Falso.
Los ésteres más volátiles tienen olores agradables y muy característicos, por lo que se suelen emplear en la preparación de perfumes y condimentos artificiales Verdadero Falso.
Los derivados de ácidos son solubles en los disolventes orgánicos usuales Verdadero Falso.
Los derivados de ácidos no son solubles en los disolventes orgánicos usuales Verdadero Falso.
Los anhidridos dan las mismas reacciones que los cloruros de ácidos, pero algo más lentamente; los segundos generan una molécula de HCl, mientras los primeros dan una de ácido carboxílico Verdadero Falso.
La hidrólisis de amidas es una de las reacciones típicas de los derivados de ácidos carboxílicos. Implica sustitución nucleofilica, donde se reemplaza el grupo -NH₂ por -OH Verdadero Falso.
Los ésteres no sufren sustitución nucleofilica característica de los derivados de ácidos carboxílicos Falso Verdadero.
Los ésteres sufren sustitución nucleofilica característica de los derivados de ácidos carboxílicos Verdadero Falso.
Estructuralmente, el alcohol es un compuesto de una alcano y agua Verdadero Falso.
En los alcoholes, sus puntos de ebullición anormalmente elevados se deben a la mayor energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno que mantienen unidas a las moléculas Verdadero Falso.
Compuesto con mayor punto de ebullición n-Pentano CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ Dietil éter CH₃CH₂-O-CH₂CH₃ Cloruro de n-propilo CH₃CH₂CH₂Cl Alcohol n-butilico CH₃CH₂CH₂CH₂OH.
Las reacciones de alcohol pueden involucrar la ruptura de uno de los dos enlaces: el enlace C-OH, con eliminación del grupo -OH, o el enlace O-H, con eliminación de -H Verdadero Falso.
Se define como un óxido que al combinarse con agua produce un ácido o base. Se obtienen por eliminación de agua de dos moléculas del ácido correspondiente Anhidrido Fenoles Alcoholes Éteres.
Compuesto de fórmula R-O-R, AR-O-R ó AR-O-AR Fenoles Éteres Alcoholes Esteres.
Producidos de una reacción entre un alcohol y un ácido carboxílico Ésteres Éteres Alcoholes Fenoles.
Son derivados de ácido: Los Cloruros de Ácido, Anhidridos, Amidas y Ésteres Falso Verdadero.
Son derivados de ácidos carboxílicos en donde el grupo hidroxilo ha sido sustituido por un grupo NH2 Amidas Ésteres Alcoholes Compuestos aromáticos.
Amidas con cadenas cortas de carbono son solubles en agua, debido a la presencia del grupo polar amido. Dicha solubilidad disminuye a medida que aumenta el peso molecular de la amida Verdadero Falso.
El grupo funcional de los éteres puede describirse como un átomo de oxígeno enlazado a dos carbonos Verdadero Falso.
Compuesto en donde los átomos de oxígeno se encuentran formando parte de un anillo carbonado Éteres Éteres Cíclicos Fenoles Compuestos aromáticos.
Glicoles inferiores son miscibles en agua, hasta 7 C presentan solubilidad apreciable Verdadero Falso.
Fenoles más sencillos son líquidos o sólidos de bajo punto de fusión Verdadero Falso.
Los fenoles: la mayoría son esencialmente insolubles, son incoloros, se oxidan con facilidad Verdadero Falso.
Punto de ebullición de los éteres son similares al de los alcanos de pesos moleculares comparables y mucho más bajos que los alcoholes isómeros Verdadero Falso.
Los éteres son compuestos relativamente poco reactivos Verdadero Falso.
El benceno se conoce desde 1825, a pesar de ello hasta el año 1931 no sé había logrado proponer una estructura satisfactoria para esta sustancia Verdadero Falso.
En el benceno cada orbital de enlace es cilíndricamente simétrico alrededor de la línea de unión de los núcleos atómicos, por lo que estás uniones se designan como enlaces sigma Falso Verdadero.
El benceno tiene fórmula general C6H5 Falso Verdadero.
Los calores de hidrogenación y combustión del benceno son mayores de lo esperado Falso Verdadero.
El benceno da cuatro productos disustituidos isómeros Falso Verdadero.
Basta la deslocalización para que resulta la estabilidad particular que caracteriza a un compuesto aromático Falso Verdadero.
Hay ciertos compuestos -también anulares- que parecen diferir estructuralmente del benceno y sin embargo se comportan de manera similar Verdadero Falso.
En el benceno: hay deslocalización de e- Falso Verdadero.
Compuesto con mayor calor de hidrogenación: Benceno Ciclohexatrieno Ciclohexadieno Ciclohexeno.
El benceno conserva su sistema anular: Falso Verdadero.
Fórmula general de los fenoles ArOH ROH RCOOH RCONH₂.
Alcoholes primarios normales límite de solubilidad está entre 4 y 5 C Verdadero Falso.
Fórmula general ácidos carboxílicos ROH RCOOH RCONHR' ArOH.
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