BLOQUE 1 - TEMA 1 Q

1. El número cuántico magnético (ml) indica: A) El tamaño del orbital. B) La energía del electrón. C) La orientación del orbital en el espacio. D) El sentido de giro del electrón.

2. ¿Cuál de las siguientes combinaciones de números cuánticos es imposible?. A) n=3, l=2, ml=1, ms=+½. B) n=2, l=1, ml=2, ms=–½. C) n=4, l=3, ml=–1, ms=+½. D) n=1, l=0, ml=0, ms=–½.

3. Según el principio de exclusión de Pauli: A) Dos electrones pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. B) Dos electrones de un orbital deben tener espines opuestos. C) Los orbitales degenerados se llenan primero apareados. D) Los electrones ocupan primero el nivel más externo.

4. La regla de Hund establece que: A) Los electrones se colocan apareados siempre. B) Se ocupan primero los orbitales de menor energía. C) Los electrones se distribuyen desapareados con espines paralelos. D) Cada orbital admite cuatro electrones.

5. Un átomo con configuración electrónica 1s² 2s² 2p⁵ pertenece a: A) Grupo 17 (halógenos). B) Grupo 18 (gases nobles). C) Grupo 16. D) Grupo 1.

6. La afinidad electrónica mide: A) La energía necesaria para perder un electrón. B) La energía liberada al captar un electrón. C) La capacidad de formar enlaces iónicos. D) La distancia entre dos núcleos.

7. La electronegatividad se define como: A) Capacidad de perder electrones. B) Capacidad de atraer electrones compartidos. C) Energía de ionización. D) Número de electrones de valencia.

8. La distancia de enlace corresponde al punto donde: A) La energía potencial es máxima. B) La repulsión nuclear es máxima. C) La energía es mínima. D) El enlace se rompe.

9. Un enlace será más fuerte cuando: A) La distancia de enlace sea mayor. B) La energía de enlace sea menor. C) La distancia de enlace sea menor. D) La electronegatividad sea cero.

10. Los electrones de valencia son los que: A) Están en el núcleo. Están en el orbital s. participan en el enlace químico. tienen mayor masa.

11. Un ion se forma cuando un átomo: A) Gana o pierde protones. B) Gana o pierde electrones. C) Cambia su número másico. D) Cambia su número atómico.

12. La notación de Lewis representa: A) Todos los electrones del átomo. B) Solo los protones. C) Solo los electrones de valencia. D) Solo los electrones internos.

13. La regla del octeto se cumple en: A) BeCl₂. B) BF₃. C) NaCl. D) AlCl₃.

14. Un ejemplo de excepción por defecto al octeto es: A) CO₂. B) NH₃. BF. D) H₂O.

15. Un enlace iónico se caracteriza por: A) Compartición de electrones. B) Transferencia de electrones. C) Igual electronegatividad. D) Formación de moléculas apolares.

16. El enlace covalente polar se produce cuando: A) No hay diferencia de electronegatividad. B) Hay gran diferencia de electronegatividad. C) Hay pequeña diferencia de electronegatividad. D) Hay transferencia total de electrones.

17. El enlace metálico se explica por: A) Enlaces direccionales. B) Nube de electrones deslocalizados. C) Enlaces iónicos. D) Enlaces dobles.

18. La energía de ionización aumenta: A) Al bajar en un grupo. B) Al avanzar en un periodo. C) Al disminuir el número atómico. D) Al aumentar el radio atómico.

19. Un átomo con baja energía de ionización tenderá a: A) Ganar electrones. B) Compartir electrones. C) Perder electrones. D) Formar aniones.

20. La polaridad de una molécula depende principalmente de: A) La masa molecular. B) La diferencia de electronegatividad y la geometría. C) El número de enlaces. D) El número de protones.

21. La teoría de Lewis NO permite explicar: A) La geometría molecular. B) El número de enlaces. C) Los electrones compartidos. D) Los pares libres.

22. El subnivel p tiene: A) 1 orbital. B) 2 orbitales. C) 3 orbitales. D) 5 orbitales.

23. El número cuántico l determina: A) El tamaño. B) La orientación. C) La forma del orbital. D) El espín.

24. Dos electrones con números cuánticos (2,1,0,+½) y (2,1,0,–½): A) No pueden coexistir. B) Deben estar en distintos orbitales. C) Pueden estar en el mismo orbital. D) Deben pertenecer a distintos átomos.

25. Un aumento de la energía de enlace implica: A) Mayor longitud de enlace. B) Menor estabilidad. C) Mayor estabilidad. D) Menor fuerza de atracción.