Bloque II Bioquímica Alvaro condon

La normalidad de una solución 0,5M de H2SO4 es: 1 Normal. 0´5 Normal. 5 Normal.

Respecto al agua es cierto que: Constituye el 70%- 90% de la composición de los seres vivos. Presenta estructura de dipolo eléctrico. Forma puentes de hidrógeno. Es muy reactiva y tiene carácter anfótero. Todas son correctas.

Respecto al plasma, el suero fisiológico ( ClNa 9,5g/L 0,16M) es isotónico por lo que: Presentan igual concentración osmolar 0,32 osmolar. Presentan igual concentración osmolar 0,16 osmolar. Lisaría a los hematíes contenidos en suspensión. Los iones Cl- y Na+ atravesarían la membrana del hematíe.

Se dice que un ácido es de naturaleza fuerte cuando: El valor de su Ka sea alto. El valor de su Ka sea bajo.

Respecto al funcionamiento de un sistema amortiguador, si la concentración de H+ del medio disminuye, el sistema compensará esta variación: Aumentando la forma iónica del ácido. Aumentando la forma iónica de la base. Aumentando la forma molecular del ácido.

Una disolución que contiene 2 mEq-g/ml de ClNa, tiene en litro: 2 mol de ClNa. 2 Eq-g de ClNa. 2000 mmol de ClNa. 2 N de Cl Na. Todas son correctas.

¿Qué cantidad de agua hay que añadir para que una solución de acetato sódico y glucosa presente una osmolalidad de 0,45 y contenga 0,2 moles de sal y 0,5 moles de glucosa: 1kg de agua. 1L de agua. 2 kg de agua. 2 L de agua. 2 moles de agua.

Una membrana dialítica separa dos compartimentos, ambos a pH=7,3: 1) 1 Kg de agua; oxihemoglobinato potásico, oxihemoglobina sin disociar, 150 mmoles en total. 2) 1 Kg de agua; 0,12 M de ClK. Indicar la distribución de solutos en el equilibrio, para lo cuál hay que considerar el pKa de la oxiHb (6,7) y que el producto de los cationes y aniones cristaloides a un lado y a otro de la membrana es igual [(a+x). x =(b-x).(b-x)]: A. B. C. D. E.

Una solución de un ácido que esté ionizado prácticamente al 100% tendrá: Un pH menor de 7. Una “acidez potencial” 0. Una “acidez real” igual a la “acidez total”. Un grado de disociación α igual a 1. Todas son ciertas.

Una solución amortiguadora está formada por: A) un ácido débil y su sal conjugada con una base débil. B) una base débil y su sal conjugada con un ácido fuerte. C) una base fuerte y su sal conjugada con un ácido débil. D) un ácido débil y su sal conjugada con una base fuerte. E) B y D son ciertas.

Una solución amortiguadora tendrá una buena eficacia para la regulación del pH si: A) El valor de la relación [SAL]/[ACIDO] que en ella exista es muy pequeño. B) El pKa que le corresponde está próximo a 1. C) El valor de ese pKa y el del pH que se quiere mantener son aproximadamente iguales. D) El pKa que le corresponde está próximo a 9. E) A y B son ciertas.

En el sistema amortiguador de Hemoglobina: A) La desoxihemoglobina contrarresta fundamentalmente bajadas del pH. B) La desoxihemoglobina contrarresta fundamentalmente subidas de pH. C) La oxihemoglobina tendrá tendencia a estar ionizada. D) A y C son ciertas. E) B y C son ciertas.

La mayor parte del dióxido de carbono de la sangre se transporta como: CO2 disuelto. Carboxihemoglobina. Bicarbonato. Carbaminohemoglobina. Ácido carbónico.

Una persona con función pulmonar normal hiperventila durante varios segundos, ¿cuál es el cambio más significativo?. Aumento pO2 arterial. Disminución pCO2 arterial. Aumento del porcentaje de saturación de la hemoglobina arterial. Disminución del pH arteria. Aumento del pH arterial.

Cuál de las siguientes condiciones generaría una alcalosis suponiendo que el organismo no pueda compensarla: Producción de lactato durante el ejercicio. Producción de cuerpos cetónicos durante la diabetes. Vómitos repetidos con pérdida de ClH. Diarrea con pérdida de bicarbonato. Infección que produce fiebre e hipercatabolismo.

Un paciente con enteropatía produce gran cantidad de amoniaco por sobrecrecimiento bacteriano. El amoniaco se absorbe e ingresa en la circulación sanguínea. ¿Cuál es la consecuencia probable?. Descenso del pH sanguíneo. Conversión de amoniaco en amonio (NH4+). Descenso en la concentración de bicarbonato en sangre. Respiración de Kussmaul (hiperventilación). Aumento de la espiración de CO2.

Los puentes de hidrógeno son enlaces: A) De tipo covalente. B) Fuertes. C) De alta energía de hidrólisis. D) Débiles. E) Son ciertas A y B.

Calcule la molaridad y la normalidad de una disolución en la que ha disuelto 80 g de NaOH (pm 40) en agua y el volumen final es de 500 ml: 2 M y 2 N. 2 M y 4 N. 1 M y 2 N. 4 M y 4 N. 4 M y 2 N.

Al disolver un soluto en agua pura la presión de vapor de la disolución: Disminuye respecto a la del agua. Aumenta respecto a la del agua . No se afecta respecto a la del agua. Es independiente de la concentración de soluto. Depende de la naturaleza del soluto.

Cuál es el principal catión implicado en el mantenimiento de la presión osmótica extracelular: Na+. K+. Cl-. Ca++. Mg++.

Cuáles de estos factores explican la presión oncótica ejercida por las proteínas: Su presencia en el compartimento intravascular separado del intersticio por una membrana dialítica. Su carácter de coloide hidrófilo cargado negativamente. La existencia de cristaloides con carga opuesta en ambos compartimentos. El mantenimiento del equilibrio de membrana de Donnan. Todas son ciertas.

La constante del producto iónico del agua indica que: La proporción entre iones hidronios e hidroxilos es de tres a dos. La proporción de iones hidronios e hidroxilos es del 50%. Se representa por Kw y su valor es de 10*(-7). Se representa por Ka y su valor es de 10*(-14). Todas son ciertas.

El pH se define como: El log de [H+]. El log de la inversa de la [OH-]. El log de la inversa de Ka. El –log de [H+]. Son ciertas C y D.

El pH de una solución amortiguadora depende de: De la relación ácido/sal. De la relación sal/ácido. De la relación pKa/pKb. De la naturaleza fuerte del ácido. De la naturaleza fuerte de la base.

¿Cuál es el nombre de la enzima que cataliza la conversión de CO3H2 en CO2 y viceversa?. CO2 carboxilasa. Anhidrasa carbónica. Bicarbonatasa. Aldehído carboxilasa. Anhidrotransferasa.

Respecto a la hemoglobina (Hb), el efecto Böhr: A) Permite liberar oxígeno de la Hb cuando el pH sube. B) Permite liberar oxígeno de la Hb cuando el pH baja. C) Es el sistema amortiguador más eficaz de la Hb. D) Permite captar protones del medio. B y D son ciertas.

Cuál de estas afirmaciones es falsa respecto a la composición del medio interno: Na+, principal catión extracelular. pH sanguínea en alcalosis >7,45. CO2 plasmático mayoritariamente en forma de CO2H2. K+, principal catión intracelular. Cl-, principal anión extracelular.

Una solución del ClNa de concentración 9.5 g/L. Es hipotónico con el plasma. Equivale a una concentración 0,16M. Equivale a una concentración osmolar 0,16. Lisaría hematíes contenidos en suspensión. Presenta igual concentración molar (0,32M) que el plasma.

En la deshidratación hipertónica: La natremia está disminuida. La osmolaridad plasmática está aumentada. El hematocrito está disminuido. El volumen intracelular no se afecta,. Hay pérdida de líquidos y solutos en la misma proporción.

Una hemorragia aguda produce un trastorno ácido-base en el que: Disminuye la [H+] en sangre. Aumenta el bicarbonato sanguíneo. Se afecta inicialmente el componente respiratorio del tampón bicarbonato. Aumenta la pCO2 en sangre. Aumenta el lactato en sangre.

Cuál de las siguientes afirmaciones es cierto respecto al sistema amortiguador de Hemoglobina (Hb) a pH fisiológico: La Hb sin oxigenar tiene pKa=6,7. La Hb oxigenada tiene pKa=8,9. La desoxiHb está mayoritariamente disociada. La oxiHb está mayoritariamente sin disociar. En los tejidos periféricos la desoxiHb tampona las bajadas de pH.

En el túbulo contorneado distal: Se reabsorbe CO3H- del filtrado glomerular. Se excretan H+ y CO3H- a la orina. Se sintetiza tampón amonio a partir de glutamina en las células del epitelio. Se sintetiza tampón fosfato para amortiguar la bajada de [H+] en la luz tubular. Se carece de anhidrasa carbónica.

La hipoxia produce un trastorno ácido-base: De tipo respiratorio. Debido a que disminuye el CO3H- sanguíneo. En el que aumenta la pCO2 en sangre. En el que disminuye la [H+] en sangre. Debido al exceso del lactato en sangre.

El suero fisiológico es una solución: 0,32 M. 9,5 g/L de ClK. 0,16 osmolar respecto al medio interno. Que lisaría los hematíes en suspensión. Isotónica con el plasma.

Cuál de estas afirmaciones es falsa respecto a la composición del medio interno: Na+, principal catión extracelular. pH sanguíneo en alcalosis > 7,45. CO2 plasmático mayoritariamente en forma de CO3H-. K+, principal catión intracelular. Cl-, principal anión intracelular.

Cual de estas afirmaciones es cierta respecto a la composición iónica y ácido base del plasma. (Na+): 140mE q/L (K+):140 mE q/L. (Na+): 140mE q/L (K+):4 mE q/L. (Na+): 4mE q/L (K+):140 mE q/L. CO2 producido en el organismo mayoritariamente en forma de CO3H3.

En la deshidratación hipertónica: La osmolaridad plasmática es normal. El hematocrito esta disminuido. La natremia esta disminuida. Existe deshidratación intracelular. Hay perdidas de líquidos y solutos en la misma proporción.

El trastorno ácido base resultante de una hemorragia aguda intensa es de tipo: Acidosis respiratoria (↑pCO2 ↑CO3H ↑(H+). Acidosis metabólica (↓pCO2 ↓CO3H ↑(H+). Alcalosis respiratoria (↓pCO2 ↓CO3H ↓(H+). Alcalosis metabólica (↑pCO2 ↑CO3H ↓(H+). No afecta al equilibrio ácido base.

Cuál de estas afirmaciones es cierta respecto a la composición del medio interno: Cl- es el principal anión intracelular. Electrolitos en plasma [Na+]= 4 mEq/L; [K+]= 140 mEq/L. Concentración sanguínea [H+] = 10*-7. Ácidos orgánicos, principales aniones extracelulares. CO2 producido en organismo circula mayoritariamente como CO3H- en plasma.

¿Cuál de estas afirmaciones es falsa respecto a la composición del medio interno?. Na+, principal catión extracelular. pH sanguíneo en alcalosis > 7’45. CO2 plasmático mayoritariamente en forma de CO3H2. K+, principal catión intracelular. Cl-, principal anión extracelular.

Una solución de ClNa de concentración 9’5 g/L: Es hipotónica con el plasma. Equivale a una concentración de 0’16 M. Equivale a una concentración osmolar 0’16,. Lisaría hematíes contenidos en suspensión. Presenta igual concentración molar (0’32 M) que el plasma.

En la deshidratación hipertónica: La natremia está disminuida. La osmolaridad plasmática está aumentada. El hematocrito está disminuido. El volumen intracelular no se afecta. Hay pérdida de líquidos y solutos en la misma proporción.

Gracias por la ayuda a: Mi persona. Suso Argentino. Santi pero siempre tarde hdp. Cristina Beato. Pepe puto. Clara Lopez. Ale. Martin. Arroyo pocho. Y a todos los que nos habéis ayudado a corregir <3333.

La lactacidemia debida a la hipoxia que s produce en una hemorragia aguda intensa provoca: Alcalosis metabólica (↑ pCO2, ↑ CO3H-, ↓ [H+]). Alcalosis respiratoria (↓ pCO2, ↓ CO3H-, ↓ [H+]). Acidosis respiratoria (↑ pCO2, ↑ CO3H-, ↑ [H+]). Acidosis metabólica (↓ pCO2, ↓ CO3H-, ↑ [H+]).

En una acidosis respiratoria indica qué afirmación es la correcta: El equilibrio CO2 + H2O a (H+) + HCO3- se desplaza a la derecha, y respirar una atmosfera rica en CO2 puede ser una alternativa de intervención adecuada. El equilibrio CO2 + H2O a (H+) + HCO3- se desplaza a la derecha, y runa perfusión con NH4Cl puede ser una alternativa adecuada. El equilibrio CO2 + H2O a (H+) + HCO3- no se ve afectado, produciéndose un aumento en las concentraciones de (H3O+). El equilibrio CO2 + H2O a (H+) + HCO3- se desplaza a la derecha, y una perfusión con bicarbonato de sodio (NaHCO3-) puede ser una alternativa de intervención adecuada.

Una solución de HCL tiene una concentración de 3.26 x10*-2 M ¿Cuál es el pH de esta solución?. 12.5. 2. 3.3. 1,49.

En el túbulo contorneado proximal: Se sintetiza tampón amonio a partir de glutamina en las células del epitelio. Se reabsorbe el CO3H del filtrado glomerular. Se excretan H+ y CO3H a la orina. Se sintetiza tampón fosfato para amortiguar la bajada de H+ en la luz tubular . El tallo en su funcionamiento provocaría alcalosis metabólica.

Indica qué afirmación es la correcta: La fuente de acido metabólico es el CO2 que procede de la oxidación que se lleva a cabo en el ciclo de los acidos tricarboxílicos de las células. La homeostasia del pH en sangre se mantiene gracias a la absorción de amonio. Un aumento en la concentración de bicarbonato sanguíneo produce un aumento en la frecuencia de ventilación. Si hay una disminución de la pCO2 se aumenta la reabsorción de bicarbonato.