Es uno de los factores que pueden alterar la reacción en equilibrio: Presión Reactivo Producto Constante K Coeficiente de reacción.
Cuando tenemos un sistema en reacción y si este tiene un desorden de energía en sus alrededores y la reacción libera energía en su proceso, a qué tipo de reacción hablamos de acuerdo al tema de calor: Exotérmica Reversible Formación de productos Entropía Sistemas.
Cuando tenemos un sistema en reacción y este tiene el interna mente y la reacción para poder llevar a cabo su función necesita de una energía externa como el calor, a qué tipo de reacción hablamos de acuerdo al tema de calor: Endotérmica Exotérmica Entalpia Sistema Adiabático.
Es el lugar donde se lleva acabo el desorden de energía o de igual forma la adsorción de energía y se lleva acabo las reacciones: Sistema Entalpia Entropía Alrededor Proceso.
En este tipo de sistemas no existe ningún tipo de transferencia de energía ni de calor y ni de materia: Aislado Equilibrio Estequiometrico Cerrado Simple.
En una reacción en equilibrio existe una reacción dentro un sistema no libera energía en forma de calor pero libera cierta cantidad de producto, a qué tipo de sistema pertenece esta reacción: Cerrado Abierto Adiabático Aislado Libre.
En una reacción en equilibrio existe una reacción dentro un sistema que libera energía en forma de calor y desprende cierta cantidad de producto, a qué tipo de sistema pertenece esta reacción: Abierto Adiabático Aislado Estequiometrico Libre.
Es un parámetro que se puede medir dependiendo de la naturaleza del sistema Temperatura Calor Entropía Reactivo Trabajo.
Es un parámetro que se basa en la transferencia de energía en el sistema : Calor Entropía Temperatura Reactivo Trabajo.
Es la diferencia de entre la entalpia y la entropía cuando la temperatura es constante en una reacción o sistema: Energía libre Energía libre de la reacción Energía libre estándar Constante de equilibrio Coeficiente de la reacción.
Cuando buscamos la diferencia entre la entalpia y la entropía pero tomamos en cuenta la diferencia del desorden de energía dentro y fuera del sistema, de los reactivos y de los productos de la reacción podemos calcular: Energía libre de la reacción Energía libre estándar Energía libre Constante de equilibrio Coeficiente de la reacción.
Si tenemos un desorden de energía dentro y fuera del sistema y el resultado de la energía libre de reacción es mayor al estado de equilibrio la reacción es: Espontanea No espontanea Equilibrio Irreversible Libre.
Si tenemos un desorden de energía dentro y fuera del sistema y el resultado de la energía libre de reacción es menor al estado de equilibrio la reacción es: No espontanea Equilibrio Espontanea Irreversible Libre.
Si tenemos un desorden de energía dentro y fuera del sistema y el resultado de la energía libre de reacción es igual al estado de equilibrio de la reacción esta: Equilibrio Espontanea Irreversible No espontanea Libre.
Cuando en un sistema calculamos la diferencia del desorden de energía dentro y fuera del sistema y los reactivos y productos trabajan a una atmosfera de presión, podemos calcular: Energía libre estándar Energía libre Energía libre de la reacción Constante de equilibrio Coeficiente de la reacción.
Es la energía de una reacción cuando sus reactivos y productos están en condiciones estándar: Energía libre estándar Energía libre Energía libre de la reacción Constante de equilibrio Coeficiente de la reacción.
Calcule la energía libre estándar de la reacción: -890. KJ 234.5 KJ -123.5 KJ 45 KJ -273.15 Kj.
Determina la dirección o término de la siguiente reacción según la energia libre estándar: Espontanea No espontanea No ser forman productos y ni reactivos Está en estado de equilibrio Es libre la formación de reactivos y productos.
Calcule la energía libre estándar de la reacción: 1139 KJ 234.85 KJ -456.23 KJ 0.45 KJ 567.34 KJ.
Determina la dirección o término de la siguiente reacción según la energia libre estándar: No espontanea No ser forman productos y ni reactivos Espontanea Está en estado de equilibrio Es libre la formación de reactivos y productos.
Calcule la energía libre estándar de la reacción: -209.2 KJ 309 KJ 1119 KJ -43.56 KJ 456 KJ.
Determina la dirección o término de la siguiente reacción según la energia libre estándar: Espontanea Está en estado de equilibrio No espontanea No ser forman productos y ni reactivos Es libre la formación de reactivos y productos.
Calcule la energía libre estándar de la reacción: 2935.02 KJ 1119.0 KJ -455.06 KJ 458.63 KJ 820.56 KJ.
Determina la dirección o término de la siguiente reacción según la energía libre estándar: Espontanea Está en estado de equilibrio No espontanea No ser forman productos y ni reactivos Es libre la formación de reactivos y productos.
Es un estado que no se observa cambios durante el tiempo transcurrido: Equilibrio Reacciones Continuidad Reposo Reactivos.
Son sustancias involucradas para la formación de productos en una reacción química: Reactivos Concentraciones Ácidos Sales Productos.
Son elementos o compuestos generados después que ocurra una reacción química: Productos Reactivos Sales Ácidos Concentraciones.
Cuando una reacción química puede generar productos y de nuevo generar reactivos se dice que la reaccion es de tipo Reversible Continua Directa Indirecta Equilibrios.
Cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante, a una cierta temperatura la reacción química se dice que esta en estado de: Equilibrio Reversibilidad Deformación Reposo Continuidad.
Signo utilizado para representar la constante de equilibrio: K Q G F W.
Se define como el cociente, cuyo numerador son las concentraciones de producto y el denominador son las concentraciones de productos: Constante de equilibrio Equilibrio heterogéneo Equilibrio homogéneo Equilibrio físico Equilibrio químico.
Cuando determinamos la constante de equilibrio de una reacción reversible; en la formula el numerador de la formula está representada por: Concentración de Productos Concentraciones de Reactivos Concentración total de la Reacción química Concentración de Sales Concentración de Bases.
El denominador en la fórmula para determinar la constante de equilibrio está representado por: Concentraciones de Reactivos Concentración de Productos Concentración de Sales Concentración total de la Reacción química Concentración de Bases.
Cual de los factores pueden alterar una reacción en equilibrio: Temperatura Sales Valor Estequiometrico Bases Agua.
Cuales son los dos tipos de variación de flujo energía térmica que existen en una reacción: Endotérmica y exotérmica Calorífica y libre Libre y endotérmica Exotérmica y libre Continua y endotérmica.
Es aquella reacción que libera o desprende calor: Exotérmica Calorífica Endotérmica Libre Continua.
Que tipo de reacción es en cuanto al tipo de temperatura empleada A+B =C+D+Calor: Exotérmica Calorífica Endotérmica Libre Continua.
Es aquella reacción que absorbe el calor: Endotérmica Calorífica Exotérmica Libre Continua.
Que tipo de reacción es en cuanto al tipo de temperatura empleada calor+A+B =C+D: Endotérmica Calorífica Exotérmica Libre Continua.
Si aumentamos la temperatura en una reacción química que otro factor se aumentaría: Presión Volumen Concentración Reactivos Productos.
Si disminuimos la concentración de un sistema en equilibrio del lado de los reactivos, el sistema se desplazara hacia la: Derecha Izquierda Donde hubo el cambio Abajo Arriba.
Si durante la reacción se va formando mayor concentración de productos la reacción se realizara de nuevo de forma: Inversa Directa Continua Dispersa Igual.
De la siguiente reacción H2 (g) + I2(g) nos da como resultado 2HI (g) si aumentamos la
concentraciones al elemento de H2 la reacción se realizara hacia la: Derecha Izquierda Abajo Arriba Al mismo lado.
De la siguiente reacción H2 (g) + I2(g) nos da como resultado 2HI (g) si aumentamos la
concentraciones al elemento de 2HI la reacción se realizara hacia la: Izquierda Abajo Derecha Arriba Al mismo lado.
Cuando determinamos la energía libre de reacción y constante de equilibrio, pero no conocemos si la reacción está en equilibrio, tendríamos que determinar: Coeficiente de reacción La espontaneidad Energia libre estándar de reacción Kc Kp.
Cuando determinamos la relación de energía libre y la constante de equilibrio, se ve favorecida la formación de los productos sobre los reactivos, la constante debe ser mayor y logaritmo natural de la constate es positivo, la energía libre debe ser: Negativo Positivo Mayor que K Menor que Qc Espontaneo.
Cuando determinamos la relación de energía libre y la constante de equilibrio, se ve favorecida la formación de los productos sobre los reactivos, la constante debe menor y logaritmo natural de la constate es negativo, la energía libre debe ser: Positivo Mayor que K Negativo Menor que Qc Espontaneo.
Utilizando los datos del apéndice 3. Cacule la constante de equilibrio (Kp) para la reacción, a 25 °C, de la siguiente reacción: 7 x 10^-84 456.67 8 x 10^2 382.61 1062.8 x 10^84.
Utilizando la solubilidad del cloruro de plata que es de 1.6 x 10 ^-10 determinar la energía libre estándar
de la reacción: 5.6 kJ/mol 295.4 kJ/mol 37.2 x 10^-34 kJ/mol 104.56 kJ/mol 9.3 kJ/mol.
El cambio de energía libre estándar para la reacción que se muestra en la parte de abajo es de -33.2 kJ y la constante de equilibrio Kp es de 6.59 x 10^5 a 25 °C. . en un experimento las presiones iniciales fueron PH2=0.250 atm, PN2:0.870 atm y PNH3: 12.9 atm. Calcule ΔG para la reacción a estas presiones parciales: -9.9 kJ/mol 8.5 kJ/mol 43.7 kJ/mol 20.6 kJ/mol 18.4 kJ/mol.
Balancea la siguiente ecuación química (Imagen EFQ_01_03) y calcula la Entalpia por mol de glucosa (C6H12O6) de la reacción basado en los valores de energías de formación -2,816 -3,163 +1,245 -4,213 -1,278.
Para el estudio de equilibro en sistemas________, F. Koref en 1910 estudio un método
_______la reacción
C(s) + S2(g) = CS2
para estudiar la relación de equilibrio , haciendo pasar nitrógeno ______con vapor de azufre sobre carbón dividido, manteniendo la ______y midiendo al final la concentración de disulfuro de carbono y azufre por gravimetría, la conclusión fue que la temperatura gobernaba la relación en equilibrio y la relación entre el volumen de disulfuro de carbono y azufre se mantenía constante a una temperatura establecida y fija Heterogéneos/ dinámico/ saturado/ temperatura Homogeneos/ dinámico/ saturado/ temperatura Heterogéneos/ estatico/ saturado/ temperatura Heterogéneos/ fisico/ saturado/ temperatura Heterogéneos/ dinámico/ diluido/ presion.
Para el estudio de equilibro en sistemas Heterogéneos, ______en 1910 estudio un
______dinámico la reacción
C(s) + S2(g) = CS2
para estudiar la relación de equilibrio , haciendo pasar _______con vapor de azufre sobre carbón dividido, manteniendo la temperatura y midiendo al final la concentración de disulfuro de carbono y azufre por gravimetría, la conclusión fue que la temperatura gobernaba la relación en equilibrio y la relación entre el volumen de disulfuro de carbono y azufre _______a una ________ F. Koref /método/ nitrógeno saturado/ se mantenía constante/ temperatura establecida y
fija F. Kirkoff /método/ nitrógeno saturado/ se mantenía constante/ temperatura establecida y fija F. Koref /invento/ nitrógeno saturado/ se mantenía constante/ temperatura establecida y fija F. Koref /método/ hidrogeno saturado/ se mantenía constante/ temperatura establecida y
variable F. Koref /método/ nitrógeno saturado/ se mantenía variable/ temperatura establecida y fija.
Para el estudio de equilibro en sistemas Heterogéneos, F. Koref en 1910 estudio un método dinámico la reacción
C(s) + S2(g) = CS2
Para__________, haciendo pasar nitrógeno saturado con vapor de azufre sobre carbón dividido, manteniendo la temperatura y ________la concentración de disulfuro de carbono y azufre por gravimetría, _______fue que la temperatura gobernaba la relación en equilibrio y la relación entre el volumen de ________se mantenía constante a una temperatura establecida y fija estudiar la relación de equilibrio/ midiendo al final/ la conclusión/ disulfuro de carbono y
azufre estudiar la ecuacion de equilibrio/ midiendo al final/ la conclusión/ disulfuro de carbono y azufre estudiar la distribución del equilibrio/ midiendo al final/ la conclusión/ disulfuro de carbono y
azufre estudiar la relación de equilibrio/ midiendo al inicio/ la conclusión/ disulfuro de carbono y azufre.
|
