Ciencia e ingenieria de materiales. Tema 1

En el enlace metálico: Cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico del material. La estructura compacta permite que las vibraciones de origen térmico transmitan el calor en forma de fotones. La maleabilidad y ductilidad son buenas, dado que los aniones no está unidos por enlaces dirigidos.

Se denomina isótopo al átomo que tiene: Mismo número másico, pero distinto peso atómico. Misma masa atómica, pero distinto número atómico. Mismo número atómico, pero distinta masa atómica.

La tenacidad es la capacidad que presenta un material para absorber energía durante: Su deformación elástica hasta producirse la rotura. Su deformación elástica hasta llegar a la deformación plástica. Su deformación plástica hasta producirse la rotura.

Entre las propiedades físico-químicas y tecnológicas se encuentra la reducción que es: La capacidad del material para mantener sus propiedades con la menor cantidad de material por unidad de producto para minimizar el volumen de residuos. La característica de un material que permite mediante procesos de transformación alargar su vida útil bajo diferentes formas y aplicaciones. No es correcta ninguna de las respuestas anteriores.

Entre las propiedades físico-químicas y tecnológicas se encuentra la conformabilidad que es: La capacidad que presenta un material para someterse a procesos de conformación mediante arranque de viruta. La capacidad de un material para ser sometido a procesos de deformación plástica durante su conformado con el fin de obtener geometrías diversas. No es correcta ninguna de las respuestas anteriores.

Considerando el enlace metálico se podría enunciar que, en general, las energías de enlace y los puntos de fusión de los metales varían de manera que: Cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico del material. Cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, menor será el carácter metálico del material. Cuantos más electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico del material.

En general, las energías de enlace y los puntos de fusión de los metales varían de manera que cuantos más electrones de valencia intervengan en el enlace: Mayor será el carácter metálico del material. Menor será el carácter metálico del material. El carácter metálico del material no depende de este parámetro.

La estructura del enlace metálico justifica la opacidad, brillo y color debido a que: La aglomeración de cationes es muy compacta. Los electrones libres absorben y emiten energía. Las dos opciones son correctas.

Cualquiera que sea la naturaleza del enlace químico entre dos átomos, siempre se desarrollan dos fuerzas, una de atracción y otra de repulsión. El origen de la fuerza de repulsión se encuentra en: La acción electrostática entre los núcleos atómicos de los átomos implicados en el enlace. La naturaleza del enlace. La interacción entre el núcleo de uno de los átomos y la corteza del otro y viceversa.

En cualquier tipo de enlace químico, si los átomos se acercan o se separan respecto de la posición de enlace es porque se desarrollan fuerzas de carácter atractivo y/o repulsivo que tienden a devolverlos a la posición de equilibrio, a partir de los cual se podría generalizar que: A grandes distancias, la fuerza de repulsión domina sobre la de atracción, aunque la magnitud de la fuerza neta sea muy pequeña. A grandes distancias, la fuerza de atracción domina sobre la de repulsión, aunque la magnitud de la fuerza neta sea muy pequeña. A grandes distancias, la fuerza de repulsión domina sobre la de atracción, aunque la magnitud de la fuerza neta sea muy grande.

Las propiedades características de los materiales que presentan enlaces iónicos, tales como CsCl, NaCl, MgO, etc, son las siguientes: Cristales transparentes, frágiles, buenos conductores eléctricos. Cristales opacos, dúctiles y buenos conductores eléctricos. Cristales transparentes, frágiles y malos conductores eléctricos.

En los enlaces metálicos, en general, las energías de enlace y los puntos de fusión de los metales varían de manera que: Cuantos más electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico del material. Cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico del material. El número de electrones de valencia que intervengan en el enlace es indiferente.

El enlace de Van der Waals es un enlace secundario que: Se basa en compartir los electrones de valencia entre átomos adyacentes. Se basa en la atracción de los electrones de valencia externos por los núcleos de los átomos colindantes. Se basa en la atracción de cargas opuestas, aunque sin producirse transferencia de electrones.

En un enlace metálico, a medida que el número de electrones de valencia aumenta: Disminuye la energía del enlace y aumenta la temperatura de fusión. Aumenta la energía del enlace y la temperatura de fusión. Disminuye la energía del enlace y la temperatura de fusión.

Indica cual de las siguientes afirmaciones es falsa: El enlace metálico-covalente es común entre los elementos de transición, con altas temperaturas de fusión. El enlace metálico-iónico es característico de los denominados compuestos intermetálicos. La mayoría de las moléculas con enlaces covalentes presentan características de enlace iónico y viceversa, dependiendo de la diferencia de sus electronegatividades de forma que, a mayor diferencia, menor es el porcentaje de enlace iónico.

Indica cual de las siguientes afirmaciones es verdadera: En general, las energías de enlace y los puntos de fusión de los metales varían de manera que cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico del material. Una característica importante de los sólidos que presentan enlace iónico es el ángulo de enlace. Las variaciones de tamaños relativos de los átomos e iones asociados al proceso de ionización implican que se produce una expansión del tamaño del átomo al transformarse en catión, mientras que el átomo experimenta una reducción al transformarse en anión.

En un enlace covalente: La distancia entre átomos es mayor cuanto mayor es el número de átomos compartidos. La distancia entre átomos es menor cuanto mayor es el número de átomos compartidos. La distancia entre átomos es independiente del número de átomos compartidos.