Concentración

¿Qué es Concentración?. Cantidad de Soluto disuelto en una cantidad de solución. Cantidad máxima de soluto disuelto en un solvente. Dispersión de moléculas en un solvente. Dispersión de iones en un solvente.

¿Qué es Solubilidad?. Cantidad de Soluto disuelto en una cantidad de solución. Cantidad máxima de soluto disuelto en un solvente. Dispersión de moléculas en un solvente. Dispersión de iones en un solvente.

Es una solución molécular. Cantidad de Soluto disuelto en una cantidad de solución. Cantidad máxima de soluto disuelto en un solvente. Dispersión de moléculas en un solvente. Dispersión de iones en un solvente.

Selecciona la solución iónica.

Es una solución iónica. Cantidad de Soluto disuelto en una cantidad de solución. Cantidad máxima de soluto disuelto en un solvente. Dispersión de moléculas en un solvente. Dispersión de iones en un solvente.

Selecciona la solución iónica.

Marca los componentes básicos de una solución: Soluto. Solvente. Disolución. Concentración.

Son los tipos de solución en base a la solubilidad. Iónica. Molecular. Saturadas. Sobresaturadas. No saturadas.

Son los tipos de solución a la dispersión en función del tipo de soluto: Iónica. Molecular. Saturadas. Sobresaturadas. No saturadas.

Es la concentración que se establece en solución moleculares: Porciento en Masa. Gramos por litro. Molares. Normales.

Es la concentración que se establece en solución iónica: Porciento en Masa. Gramos por litro. Molares. Normales.

Es la concentración que se establece los gramos de soluto en base al volumen de solución: Porciento en Masa. Gramos por litro. Molares. Normales.

Es la concentración que se establece en base a los gramos de soluto en 100 g de la solución: Porciento en Masa. Gramos por litro. Molares. Normales.

Es aquella solución que la cantidad de soluto es mayor a la solubilidad del solvente: No saturada. Saturada. Sobresaturada. Diluida. Concentrada.

Es aquella solución que la cantidad de soluto es menor a la solubilidad del solvente: No saturada. Saturada. Sobresaturada. Diluida. Concentrada.

Es aquella solución que la cantidad de soluto es igual a la solubilidad del solvente: No saturada. Saturada. Sobresaturada. Diluida. Concentrada.

Es aquella solución que la cantidad de soluto que se acerca a la solubilidad del solvente: No saturada. Saturada. Sobresaturada. Diluida. Concentrada.

Es aquella solución que la cantidad de soluto es muy por debajo a la solubilidad del solvente: No saturada. Saturada. Sobresaturada. Diluida. Concentrada.

Se disolvieron 68 gramos de KCl en 200 ml de solución, si la solubilidad es de 34 g/100 ml de solución. No saturada. Saturada. Sobresaturada.

Se disolvieron 30 gramos de KCl en 100 ml de solución, si la solubilidad es de 34 g/100 ml de solución. No saturada. Saturada. Sobresaturada.

Se disolvieron 40 gramos de KCl en 100 ml de solución, si la solubilidad es de 34 g/100 ml de solución. No saturada. Saturada. Sobresaturada.

Se disolvieron 4 gramos de KCl en 100 ml de solución, si la solubilidad es de 34 g/100 ml de solución. Diluida. Saturada. Sobresaturada. Concentrada.

Se disolvieron 40 gramos de KCl en 100 ml de solución, si la solubilidad es de 34 g/100 ml de solución. Diluida. Saturada. Sobresaturada. Concentrada.

Mol y Solución molar Equivalente Químico y Solución normal. Mol =Masa/Masa molar Concentración molar = moles/litro equivalente químico = Mol (numero de partes activas) Concentración Normal = e.q./litro **********************************************************************************************************************************************.

Se tienen 40 gramos de NaOH (Masa molecular 40 uma) ¿Cuántas moles son? No olvides las unidades "mol".

Se tienen 40 gramos de SO₃ (Masa molecular 80 uma) ¿Cuántas moles son? No olvides las unidades "mol".

Se tienen 480 gramos de Br₂O₅ (Masa molecular 240 uma) ¿Cuántas moles son? No olvides las unidades "mol".

Se tienen 66 gramos de N₂O (Masa molecular 44 uma) ¿Cuántas moles son? No olvides las unidades "mol".

Se tienen 80 gramos de NaOH (Masa molecular 40 uma) y se disuelven 1 litro de solución ¿Cuál es su concentración molar? No olvides las unidades "mol/litro".

Se tienen 160 gramos de SO₃ (Masa molecular 80 uma) y se disuelven 1 litro de solución ¿Cuál es su concentración molar? No olvides las unidades "mol/litro".

Se tienen 120 gramos de Br₂O₅ (Masa molecular 240 uma) y se disuelven 1 litro de solución ¿Cuál es su concentración molar? No olvides las unidades "mol/litro".

Se tienen 88 gramos de N₂O (Masa molecular 44 uma) y se disuelven 1 litro de solución ¿Cuál es su concentración molar? No olvides las unidades "mol/litro".

Se tienen 148 gramos de Ca(OH)₂ (Masa molecular 74 uma) ¿Cuántos equivalentes químicos? No olvides las unidades "e.q.".

Se tienen 39 gramos de Al(OH)₃ (Masa molecular 78 uma) ¿Cuántos equivalentes químicos? No olvides las unidades "e.q.".

Se tienen 124 gramos de H₂CO₃ (Masa molecular 62 uma) ¿Cuántos equivalentes químicos? No olvides las unidades "e.q.".

Se tienen 123 gramos de H₃PO₃ (Masa molecular (82 uma) ¿Cuántos equivalentes químicos? No olvides las unidades "e.q.".

Se tienen 74 gramos de Ca(OH)₂ (Masa molecular 74 uma) y se disuelve en 2 litros de solución ¿Cuál es su concentración normal? No olvides las unidades "e.q./litro".

Se tienen 78 gramos de Al(OH)₃ (Masa molecular 78 uma) y se disuelven en 3 litros de solución ¿Cuál es la concentración normal de la solución? No olvides las unidades "e.q./litro".

Se tienen 93 gramos de H₂CO₃ (Masa molecular 62 uma) y se disuelven en 3 litros de solución ¿Cuál es la concentración normal de la solución? No olvides las unidades "e.q./litro".

Se tienen 82 gramos de H₃PO₃ (Masa molecular (82 uma) y se disuelven en 3 litros de solución ¿Cuál es la concentración normal de la solución? No olvides las unidades "e.q./litro".

Relaciona las columnas: 1 mol de Ca(OH)₂. 2 mol de Al(OH)₃. 3 mol de H₂SO₄. 1 mol de H₃BO₃.