Conentracion de las Disoluciones

La fórmula que se muestra en la siguiente imagen se utiliza para calcular: la masa molar de un compuesto. los moles de una sustancia. la masa molar de un elemento.

Se puede definir la concentración de una disolución química como: La cantidad de solvente que puede disolver a una cantidad de soluto. la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de disolvente o de disolución. la masa del soluto dividida por el volumen de disolución.

Para expresar la concentración de las disoluciones químicas se emplean las unidades: físicas y químicas. masa y volumen. mol y masa molar.

Las concentraciones expresadas en unidades químicas son: % en masa, % de masa /volumen y % en volumen. Molaridad, % volumen /masa y fraxion molar. Molaridad, molalidad y Normalidad.

El análisis de un jugo de naranja indicó que contenía 85 g de ácido cítrico (C6H8O7) por cada vaso de 250 ml. Si su masa molar es igual a 192 g/mol, la concentración molar de ácido cítrico en el jugo es: 0,7 M. 0,56 M. 1,7 M.

La expresión utilizada para resolver el siguiente problema, el alcohol etílico (C2H5OH) que se emplea para friegas, se comercializa al 96 % m/v. Si compras una botella que contiene 750 ml de esta disolución, ¿cuántos gramos de alcohol etílico puro están presentes?, es: (95% m/v * 750 mi)/100. (95% m/v * 100)/750 ml. (750 ml * 100)/95% m/v.