La Configuración Electrónica se refiere a: La distribución de los nucleones en niveles de un átomo. La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo. La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo. La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo.
De acuerdo al principio de Máxima Multiplicidad de Hund ¿Cuál es lo correcto para llenar los orbitales en un subnivel ? Los electrones en un subnivel deben ocupar los orbitales disponibles para luego formar los pares electrónicos y empezar con el spin hacia arriba. Los electrones en un subnivel deben estar apareados y formar pares electrónicos. Los electrones de un subnivel ocupan todo los orbitales. Los electrones deben estar desapareados en un subnivel.
Sí en el subnivel "p" existen dos orbitales desapareados o incompletos¿cuál podría ser su representación? p2 p3 p4 p5.
En el subnivel f, la capacidad máxima de electrones es: 2 14 4 7.
La siguiente C.E. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento a quien corresponde es: Manganeso Z= 25 Cromo Z=24 Titanio Z=22 Vanadio Z=23.
Determina el valor de Z (RECUERDE QUE ES CANTIDAD DE ELECTRONES) para el siguiente elemento, cuyos números cuánticos de su último electrón son:
3; 1; 0, + 1/2
18 14 15 13.
Sí un electrón se ubica en el primer nivel de energía ¿cuál será el subnivel y su valor cuántico magnético?
subnivel "p" valor = +1 subnivel "d" valor = - 3 subnivel "s" valor = 0 subnivel "f" valor = +4.
El número cuántico Spín indica:
El sentido de giro del electrón. La distancia que existe entre el núcleo del electrón. Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio. La forma de la nube electrónica del átomo.
Sí un átomo llega a tener segundo nivel de envoltura, ¿Cuántos subniveles tendrá?
3: s, p y d. 3: s, p y -1. 4: s, p, d y f. 2: s y p.
El último electrón de un átomo con Z=77 es: 5; 2; -1; - 1/2 5; 1;+1; +1/2 4; 2; -1; - 1/2 4; 0; 0; - 1/2.
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