Corrosion

Señalar las medidas más efectivas para prevenir la corrosión galvánica: Añadir inhibidores catódicos. Evitar relaciones de áreas favorables. Aumentar la temperatura en el punto de contacto entre los dos metales. Aplicar recubrimientos de tipo catódico.

Con relación a la corrosión por picadura: Se produce por formación de pilas de aireación diferencial con zona pobre en O2 de área muy reducida respecto a la superficie aireada. La presencia de cloruros cataliza la producción de Fe^2+, que provoca la disolución de la capa pasiva de FeOOH. La presencia de nitratos en el medio reduce el riesgo de la corrosión por picadura. Es positivo que el potencial de repasivación esté próximo al de corrosión.

La polarización por concentración ocurre cuando: La concentración de las especies electroactivas en la interfase metal/electrodo es la misma que en el interior del electrolito. Se establece un gradiente de concentración entre la interfase metal/electrolito y el electrolito. El electrólito está agitado continuamente. Se produce una disminución de la concentración del oxidante en la interfase superficie del metal/electrolito.

En sistemas bajo control anódico: El potencial de corrosión no queda definido. El potencial de corrosión se sitúa próximo al potencial catódico. La pendiente anódica es menor que la pendiente catódica. La reacción de oxidación controla la velocidad de corrosión.

Señala las afirmaciones correctas respecto a la curva de la figura: (GRAFICO TEMA 4 PAGINA 7). La zona comprendida entre los valores de potencial B y A se denomina zona de seguridad. Corresponde a una aleación activa que se pasiva en el medio de ensayo. Por encima de los valores de potencial C se forma la capa pasiva de la aleación. La zona comprendida entre los valores de potencial C y B se denomina zona pasiva.

El potencial de electrodo de un metal es: El potencial que existe en la interfase entre el metal y el electrolito. El potencial entre las áreas anódicas y catódicas del metal. El potencial entre dos metales sumergidos completamente en el mismo electrolito. El potencial de equilibrio que se establece entre el metal y el electrolito.

La extensión de una pila galvánica aumenta cuando: Se forman productos de corrosión sobre los dos metales. La conductividad del electrólito es alta. Disminuye el pH. Se añaden al medio inhibidores catódicos.

Los métodos más habituales para evitar corrosión por picadura son: Añadir inhibidores que contengan iones Fe^2+. Aumentar la concentración de oxígeno. Condiciones de operación aumentando ligeramente la temperatura. Añadir aniones procedentes de ácido débiles.

En sistemas bajo control de resistencia: El potencial de corrosión no queda definido. La velocidad de corrosión está controlada por la reacción de oxidación. El potencial de corrosión se sitúa próximo al potencial catódico en circuito abierto. Es típica la formación de una capa protectora de productos de corrosión sobre la superficie del material.

En el cátodo se pueden producir: Generación de cationes metálicos. Deposiciones metálicas. Reacciones de oxidación. Reacciones de reducción.

Los criterios más importantes para comparar la pasivación entre dos aleaciones son: Densidad de corriente critica. Densidad de corriente de intercambio. Densidad residual de pasivacion. Densidad de corrosión.

A partir del diagrama de Pourbaix para el hierro, indicar afirmaciones correctas:(Segunda gráfica PAGINA 19 TEMA 2). En el rango de pH entre 10 y 12 el hierro tiene buen comportamiento a corrosión. La corrosión del hierro se produce a pH ácido y potenciales de corrosión inferiores a -0.8 V. A pH ácido la protección catódica del hierro tiene lugar a potenciales de corrosión inferiores a -0.8 V. A pH neutro la protección catódica del hierro tiene lugar a potencialesde corrosión positivos.

Considerando el comportamiento de zinc (1 cm²) unido a platino (1 cm²) y al platino (10 cm²) en electrolito ácido: La mayor velocidad de corrosión será la del zinc unido a platino (10 cm²). La menor velocidad de corrosión será la del zinc unido a platino (10 cm²). El zinc no unido a platino tendrá mayor velocidad de corrosión que el zinc unido a platino (10 cm²). El zinc no unido a platino tendrá menor velocidad de corrosión que el zinc unido a platino (10 cm²).

Las condiciones más habituales para que se produzca corrosión por picadura son: El metal tiene impurezas de tipo catódico. El metal debe estar en estado pasivo. El metal debe estar en estado activo. El metal tiene impurezas de tipo anódico.