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Título del test:
cuestionario

Descripción:
termodinamica

Autor:
adolfo
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Fecha de Creación:
13/12/2018

Categoría:
Universidad

Número preguntas: 99
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Temario:
1.- Un proceso ______ se define como un proceso que, una vez realizado, puede invertirse y al hacer esto no se modifica ni el sistema ni el entorno. reversible irreversible isobárico isocórico isotérmico .
2.- Un proceso reversible es necesariamente un proceso ... de cuasi-equilibrio isobárico isocórico iso-volumétrico isotérmico.
3.- Señale el requerimiento que NO corresponde a un proceso reversible. el proceso es a presión constante el proceso se realiza sin fricción la transferencia de calor es sólo mediante una diferencia infinitesimal de temperatura no tienen lugar expansiones libres es de cuasi-equilibrio .
4.- Es una medida del grado de irreversibilidad alcanzada después de un proceso que implique transformación de energía. entropía entalpía energía interna cantidad de calor eficiencia .
5.- En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir ... trabajo temperatura eficiencia entalpía energía interna .
6.- Como los procesos reales son siempre irreversibles, la entropía siempre ... aumenta disminuye permanece constante se duplica se anula .
7.- En la práctica, el trabajo obtenido siempre es menor que el calor absorbido ya que los procesos reales son ________ debido a las pérdidas por rozamiento. irreversibles reversible isobáricos isocóricos isotérmicos .
8.- La entropía puede interpretarse como una medida de la distribución aleatoria de un sistema. Se dice que un sistema altamente distribuido al azar tiene ... alta entropía mínima entropía entropía nula máxima entalpía mínima entalpía .
9.- La variación de entropía nos muestra la variación del orden molecular ocurrido en una reacción química. Si el incremento de entropía es positivo, los productos presentan _______ que los reactivos. mayor entropía (mayor desorden molecular) menor entropía (mayor orden molecular) igual orden molecular más estructuras periódicas ordenadas más cúmulos ordenados .
10.- La variación de entropía nos muestra la variación del orden molecular ocurrido en una reacción química. Cuando el incremento de entropía es negativo, los productos tienen ... un orden molecular mayor menor orden molecular igual orden molecular menos estructuras periódicas ordenadas menos cúmulos ordenados .
11.- El significado de la ecuación de Rudolf Clausius es que cuando un sistema termodinámico pasa, en un proceso reversible e isotérmico, el cambio en su entropía es igual a la cantidad de calor intercambiado entre el sistema y el medio dividido por ... su temperatura absoluta la presión del primer estado el volumen del primer estado la entalpía promedio la eficiencia del proceso .
12.- De acuerdo con la ecuación de _____ si el calor se transfiere al sistema, también lo hará el grado de entropía. Si la temperatura aumenta, la entropía disminuye, y viceversa. Clausius Mott Diesel Helsing Otto .
13.- Bajo la interpretación estadística de Ludwig Boltzmann la cantidad de entropía de un sistema es proporcional _______ de su número de micro-estados posibles. al logaritmo natural al exponencial a la raíz cuadrada al cuadrado al valor absoluto.
14.- En la descripción clásica de la termodinámica, carece de sentido hablar del valor de la entropía de un sistema, siendo relevantes sólo los cambios en la misma. En cambio, la teoría estadística de _____, permite definir la entropía absoluta de un sistema. Maxwell-Boltzmann Fermi-Dirac Bose-Einstein Clausius–Mossotti Claire-Clapeyron.
15.- El área bajo la curva de un diagrama T-S representa _______ durante un proceso reversible. el calor transferido la energía interna la entropía la entalpía el área efectiva.
16.- Se define como la entropía por unidad de masa. entropía específica entropía relativa entropía adimensional densidad entrópica entalpía .
17.- La entropía alcanzará _______ cuando el sistema se acerque al equilibrio, alcanzándose la configuración de mayor probabilidad. un máximo un mínimo un valor promedio el valor nulo su RMS.
18.- Clausius enuncia que cuando la _____ sea máxima en el universo, esto es, exista un equilibrio entre todas las temperaturas y presiones, llegará la muerte térmica del Universo. Toda la energía se encontrará en forma de calor y no podrán darse transformaciones energéticas. entropía entalpía energía interna temperatura presión.
19.- Enunciado que establece: “Es imposible construir un dispositivo que funcione cíclicamente y cuyo único efecto sea transferir calor desde un cuerpo frío a otro más caliente”. Clausius Lord Kelvin Max Planck Gibss Rankine.
20.- Enunciado que establece: “Es imposible construir un dispositivo que funcione cíclicamente y no produzca otro efecto que suministrar trabajo intercambiando calor con un único cuerpo”. Kelvin-Planck Gibss Rankine Carnot Otto.
21.- El primer principio de la termodinámica relaciona las distintas variables que interviene en un proceso físico. Por otro lado el segundo principio de la termodinámica permite .... establecer la dirección de un proceso concreto calcular la entropía de un sistema determinar la eficiencia de un proceso calcular la potencia suministrada a un ciclo estimar los coeficientes de operación.
22.- Enunciado que establece la imposibilidad de construir una máquina frigorífica que transfiera energía térmica desde un cuerpo frío a otro más caliente sin suministrarle trabajo. Clausius Lord Kelvin Max Planck Gibss Rankine .
23.- Enunciado que establece la imposibilidad de construir un motor térmico que extraiga energía térmica de un depósito, realice trabajo y no transfiera calor a otra fuente a menor temperatura. Kelvin-Planck Gibss Rankine Carnot Otto.
24.- Un bloque de cobre (cp = 0.093 Btu/(lbm°F)) de 5 lbm a 200°F se sumerge en 10 lbm de agua (cp=1.00 Btu/(lbm°F)) a 50°F y después de cierto tiempo se alcanza el equilibrio. Si el recipiente está aislado, calcule la variación de entropía del cobre. Se ha calculado que la temperatura de equilibrio es de 516.335 R. -0.129 Btu/R +0.1305 Btu/R +0.0167 Btu/R +0.2610 Btu/R +0.0334 Btu/R .
25.- Un bloque de cobre (cp = 0.093 Btu/(lbm°F)) de 5 lbm a 200°F se sumerge en 10 lbm de agua (cp=1.00 Btu/(lbm°F)) a 50°F y después de cierto tiempo se alcanza el equilibrio. Si el recipiente está aislado, calcule la variación de entropía del agua. Se ha calculado que la temperatura de equilibrio es de 516.335 R. +0.129 Btu/R -0.1138 Btu/R +0.0167 Btu/R +0.2610 Btu/R +0.0334 Btu/R.
26.- Un bloque de hierro de 50 kg a 80°C se sumerge en un recipiente aislado que contiene 0.5 m^3 de agua líquida a 25°C. Determine la temperatura cuando alcanza el equilibrio térmico. (el volumen específico del agua es 0.001 m^3/kg, el calor específico del hierro es 0.45 kJ/(kg.°C) y el calor específico del agua es 4.18 kJ/(kg.°C) 25.6°C 23.1 °C 32.0°C 20.55°C 50.12°C.
27.- Tras un proceso de combustión la presión en un cilindro es 1200 kPa y la temperatura de 320°C. Los gases se expanden hasta 120 kPa en un proceso adiabático reversible. Calcúlese el trabajo específico realizado por los gases suponiendo que pueden aproximarse por aire con capacidades térmicas específicas constantes (gamma = 1.4, cv = 0.717 kJ/(kg.K)). 205 kJ/kg 500 kJ/kg 405 kJ/kg 375 kJ/kg 180 kJ/Kg.
28.- Dos kg de aire se calientan a presión constante de 200 kPa hasta 500°C. Calcule la variación de entropía si el volumen inicial es 0.8 m^3. (cp = 1.003 kJ/(kg.K), R = 0.287 kJ/(kg.K)) 2.04 kJ/K 1.14 kJ/K 12.74 kJ/K 0.82 kJ/K 1.67 kJ/K.
29.- En el cilindro de un coche se comprime aire desde 14.7 hasta 2000 psia. Si la temperatura inicial es 60°F, estime la temperatura final. Considere que en el cilindro de un coche la compresión se produce muy rápidamente por lo que el proceso es aproximadamente adiabático reversible. (gamma = 1.4) 1657°F 550°F 1850°F 275°F 398°F.
30.- Un émbolo permite que se expanda aire desde 6 Mpa hasta 200 kPa. El volumen inicial y la temperatura son 500 cm^3 y 800°C. Si la temperatura se mantiene constante, calcule la variación de entropía. (R = 0.287 kJ/(kg.K)) 9.51 J/K 1.14 J/K 12.74 J/K 0.82 J/K 1.67 J/K .
31.- El gas ideal contenido en un cilindro se expande lentamente a temperatura constante permitiendo que el pistón se eleve de tal forma que su volumen original se triplica. Calcular el cambio de entropía del gas durante la expansión. La masa del gas es de 1.5 g y su masa molar de M = 28 kg/kmol. Recuerde que la constante universal de los gases está dado por Ru =8.31447 kJ/(kmol.K), con R = Ru/M. 0.4892 J/K 0.4005 J/K 0.2879 J/K 0.8235 J/K 1.2588 J/K.
32.- En un cilindro se expande aire desde 200 hasta 1000 m^3 mientras la presión se mantiene constante en 600 kPa. Si la temperatura inicial es 20°C, calcule el calor transferido suponiendo capacidad térmica específica constante. (cp = 1.003 kJ/(kg.K), R = 0.287 kJ/(kg.K)) 1.672 kJ 1.854 kJ 1.561 kJ 0.987 kJ 2.831 kJ .
33.- En un cilindro se expande aire desde 200 hasta 1000 m^3 mientras la presión se mantiene constante en 600 kPa. Si la temperatura inicial es 20°C, calcule el calor transferido. A partir de tablas termodinámicas se ha determinado que los valores de entalpía específica son h1=293.2 kJ/kg y h2=1593.7 kJ/kg, respectivamente. (R = 0.287 kJ/(kg.K)) 1855 MJ 1855 kJ 1500 MJ 2355 kJ 2831 kJ .
34.- En un ciclo de Carnot, la expansión isotérmica de un gas tiene lugar a 400 K y dicho gas absorbe 500 cal de calor. ¿Cuánto calor se pierde si el sistema experimenta una compresión isotérmica a 300 K? 375 cal 400 cal 300 cal 500 cal 125 cal .
35.- En un ciclo de Carnot, la expansión isotérmica de un gas tiene lugar a 400 K y dicho gas absorbe 500 cal de calor. ¿Cuánto trabajo se realiza si el sistema experimenta una compresión isotérmica a 300 K? 125 cal 375 cal 400 cal 300 cal 500 cal.
36.- Una máquina de Carnot absorbe 1200 cal durante cada ciclo cuando funciona entre 500 y 300 K. ¿Cuánto calor es expulsado? 720 cal 480 cal 1200 cal 600 cal 360cal .
37.- Una máquina de Carnot absorbe 1200 cal durante cada ciclo cuando funciona entre 500 y 300 K. ¿Cuanto trabajo se realiza durante cada ciclo? 480 cal 720 cal 1200 cal 600 cal 360 cal.
38.- Una máquina de Carnot absorbe 5024 J durante cada ciclo cuando funciona entre 500 y 300 K. ¿Cuanto trabajo se realiza durante cada ciclo? 2010 J 3014 J 5024 J 1005 J 1507 J.
39.- Una máquina de Carnot tiene una eficiencia de 48%. Si la sustancia de trabajo entra al sistema a 400°C, ¿cuál es la temperatura del escape? 350 K 300 K 150 K 400 K 180 K .
40.- Una máquina de Carnot produce 10 hp al transferir energía entre dos reservorios a 40 y 212°F. Calcule la razón de transferencia de calor de la temperatura más alta al reservorio. (BTU = 1055 J, 1 hp = 745.5 W). 99370 Btu/hr 88514 Btu/hr 76621 Btu/hr 95129 Btu/hr 55122 Btu/hr .
41.- Un motor de Carnot funciona entre dos fuentes térmicas a 20 y 200°C. Si se desea que el motor produzca 15 kW, determine el calor transferido desde la fuente de alta temperatura. 39.4 kW 48.8 kW 54.4 kW 19.7 kW 78.8 kW .
42.- Un motor de Carnot funciona entre dos fuentes térmicas a 20 y 200°C. Si se desea que el motor produzca 15 kW, determine el calor cedido a la fuente de baja temperatura. 24.4 kW 9.4 kW 39.4 kW 54.4 kW 12.2 kW .
43.- Un motor de Carnot tiene una eficiencia térmica de 27% y una temperatura de escape de 230°C. ¿Cuál es la menor temperatura de entrada posible? 416°C 208°C 500°C 400°C 216°C .
44.- Un motor de Carnot (mostrado en la figura) funciona con aire, realizando un ciclo. Determine el rendimiento térmico en un ciclo de funcionamiento. 40% 4% 0.4% 60% 6%.
45.- Un motor de Carnot (mostrado en la figura) funciona con aire, realizando un ciclo. Determine el volumen específico v1 y la presión P4. Dato: R = 286.9 N.m/(kg.K) y gamma = 1.4 durante el proceso adiabático a) 1.075 m^3/kg y 8.607 kPa b) 1.825 m^3/kg y 8.997 kPa c) 2.825 m^3/kg y 7.997 kPa d) 1.525 m^3/kg y 8.001 kPa e) 3.825 m^3/kg y 9.997 kPa 1.075 m^3/kg y 8.607 kPa 1.825 m^3/kg y 8.997 kPa 2.825 m^3/kg y 7.997 kPa 1.525 m^3/kg y 8.001 kPa 3.825 m^3/kg y 9.997 kPa.
47.- Un motor de Carnot cede 80 MJ de energía térmica por hora hacia una fuente térmica de 10°C. Determine la temperatura de la fuente térmica de alta si la potencia térmica suministrada es 40 kW. 236.4°C 43°C 85°C 250°C 320°C .
47.- Un motor de Carnot cede 80 MJ de energía térmica por hora hacia una fuente térmica de 10°C. Determine la potencia producida si la potencia térmica suministrada es 40 kW. 17.78 kW 13.0 kW 22.43 kW 28.12 kW 15.78 kW.
48.- Dos motores de Carnot funcionan en serie entre dos fuentes térmicas a 600 y 100°F, respectivamente. La energía térmica que cede el primer motor es la que se suministra al segundo. Si el rendimiento térmico del primer motor es un 20% mayor que el segundo, calcule la temperatura intermedia. 284.6°F 250.0°F 200.1°F 350.4°F 112.6°F.
49.- Un refrigerador ideal extrae 400 J de calor de un recipiente a 200 K y expulsa calor hacia un reservorio a 500 K. ¿Cuál es el coeficiente de operación ideal? 0.66 0.33 0.49 1.20 0.50 .
50.- Un refrigerador ideal extrae 400 J de calor de un recipiente a 200 K y expulsa calor hacia un reservorio a 500 K. ¿Cuánto trabajo se realiza en cada ciclo? 600 J 1000 J 300 J 200 J 500 J .
51.- Un refrigerador de Carnot tiene un coeficiente de operación de 2.33. Si el compresor realiza 600 J de trabajo en cada ciclo, ¿cuántos joules de calor son extraídos del reservorio frío? 1398 J 2000 J 600 J 1000 J 700 J .
52.- Un refrigerador de Carnot tiene un coeficiente de operación de 2.33. Si el compresor realiza 600 J de trabajo en cada ciclo, ¿cuántos joules de calor son arrojados al entorno? 1998 J 1400 J 600 J 1000 J 700 J .
53.- El coeficiente de operación de un refrigerador es 5. Si la temperatura ambiente es de 28°C, ¿cuál es la temperatura más baja posible que puede alcanzar dentro del refrigerador? -22.19°C 250°C -28°C 0°C 10°C .
54.- Un motor que funciona según un ciclo de Carnot tiene un rendimiento del 75%. ¿Qué COP tendría una máquina frigorífica que funcionase siguiendo el mismo ciclo? 0.333 0.073 0.750 0.660 3.000 .
55.- Se utiliza un ciclo de refrigeración de Carnot para estimar la exigencia energética en un ensayo para reducir la temperatura de una muestra. Supóngase que se desea extraer 0.01 J de energía térmica de la muestra cuando ésta se halla a 20 K. ¿Qué cantidad de trabajo se necesita si la fuente térmica de alta está a 20°C? 0.1366J 0.2500 J 0.1250 J 1.366 kJ 0.978 kJ .
56.- Un ciclo de Carnot consiste de dos ramas reversibles ________ y dos ramas reversibles _________. adiabáticas, isotérmicas adiabáticas, isobáricas isobáricas, isotérmicas volumétricas, isotérmicas isobáricas, isentálpicas .
57.- El ciclo de Carnot es un ciclo termodinámico ideal reversible entre dos fuentes de temperatura, en el cual el rendimiento es .... el máximo posible el mínimo posible cero del 50 % del 100% .
58.-Una máquina de Carnot trabaja absorbiendo una cantidad de calor Q1 de la fuente de alta temperatura y cede un calor Q2 a la de baja temperatura produciendo .... un trabajo sobre el exterior calor sobre el exterior energía térmica entropía energía interna .
59.- La eficiencia de una máquina de Carnot siempre es ________ que cualquier máquina que funcione cíclicamente entre las mismas fuentes de temperatura. mayor inferior igual un 50% mayor un 50% menor .
60.- En una máquina de Carnot, como todos los procesos son reversibles, el ciclo puede invertirse. Entonces la máquina frigorífica absorbe calor de la fuente fría y cede calor a la fuente caliente, teniendo que .... suministrar trabajo a la máquina suministrar temperatura a la máquina suministrar entropía a la máquina invertir la eficiencia de la máquina extraer trabajo de la máquina.
61.- Físico francés y pionero en el estudio de la termodinámica que en uno de sus teoremas dice: “No puede existir una máquina térmica que funcionando entre dos fuentes térmicas dadas tenga mayor rendimiento que una de Carnot”. Nicolas Léonard Sadi Carnot Rudolf Julius Emmanuel Clausius Walther Hermann Nernst Benoit Paul Émile Clapeyron Ludwig Edward Boltzmann .
62.- Uno de los teoremas de Carnot dice que “Dos máquinas reversibles operando entre las mismas fuentes térmicas _________”. tienen el mismo rendimiento pueden tener diferente rendimiento siempre tienen diferente rendimiento se anulan entre sí duplican su rendimiento .
63.- ¿Cuál es la eficiencia de una máquina ideal que opera entre las temperaturas de 525 K y 300 K? 0.43 0.75 0.86 0.57 0.25 .
64.- Una máquina de Carnot absorbe 1200 cal durante cada ciclo cuando funciona entre 500 y 300 K. ¿Cuál es la eficiencia? 40% 60% 80% 20% 30%.
65.- ¿Cuál es el máximo rendimiento que puede tener un motor que funciona con el gradiente térmico del océano? La superficie del agua está a 85°F en el sitio propuesto y a una profundidad razonable a 50°F. 6.42 % 66.6 % 55.4 % 12.0 % 44.8 % .
66.- Una máquina de vapor recibe vapor sobre-calentado de una caldera que trabaja a 200°C y que lo arroja directamente al aire a 100°C. ¿Cuál es la eficiencia ideal? 0.21 0.27 0.79 0.73 0.42 .
67.- Un ciclo de Carnot funciona entre 200 y 1200°C. Calcule el rendimiento térmico como ciclo de potencia. 67.7 % 55.4 % 44.4 % 32.3 % 60.0 % .
68.- Un ciclo de Carnot funciona entre 200 y 1200°C. Calcule el COP si funciona como una máquina frigorífica. 0.473 0.650 2.440 4.320 5.010.
69- Un ciclo de Carnot funciona entre 200 y 1200°C. Calcule el COP funcionando como bomba de calor. 1.473 2.730 1.209 3.760 0.559 .
70.- Un motor de Carnot proporciona una potencia de 100 kW funcionando entre dos fuentes térmicas a 100°C y 1000°C. Calcule la variación de entropía de la fuente térmica de alta temperatura después de 20 min de funcionamiento. -133.3 kJ/K +133.3 kJ/kg +66.6 kJ/kg -150 kJ/kg 0.89 kJ/kg .
71.- Un motor de Carnot proporciona una potencia de 100 kW funcionando entre dos fuentes térmicas a 100°C y 1000°C. Calcule la variación de entropía de la fuente térmica de baja temperatura después de 20 min de funcionamiento. +133.3kJ/K -133.3 kJ/kg +66.6 kJ/kg -150 kJ/kg 0.89 kJ/kg .
72.- Un motor de Carnot proporciona una potencia de 100 kW funcionando entre dos fuentes térmicas a 100 y 1000°C. Calcule la variación neta de entropía después de 20 min de funcionamiento. Cero +133.3 kJ/K -133.3 kJ/kg -133.3 kJ/K +133.3 kJ/kg .
73.- Ingeniero y físico escocés al que debe su nombre el ciclo de planta de fuerza que opera con vapor. William John Macquorn Rankine Rudolf Julius Emmanuel Clausius Nicolas Léonard Sadi Carnot Rudolf Christian Karl Diesel Nikolaus August Otto .
74.- En general, se ha observado experimentalmente que la cantidad de calor necesaria para calentar o enfriar un cuerpo ______ la masa del cuerpo y el número de grados en que cambia su temperatura. es directamente proporcional a es inversamente proporcional a es independiente de no depende de tiene una dependencia exponencial con .
75.- A presión constante el cambio de calor que sufre un cuerpo es igual a ... el cambio de la entalpía de dicho cuerpo el cambio de la energía interna de dicho cuerpo el cambio de la cantidad de trabajo de dicho cuerpo el cambio de la entropía de dicho cuerpo cero .
76.- A volumen constante el cambio de calor que sufre un cuerpo es igual a ... el cambio de la energía interna de dicho cuerpo el cambio de la entalpía de dicho cuerpo el cambio de la cantidad de trabajo de dicho cuerpo el cambio de la entropía de dicho cuerpo cero .
77.- Para un cuerpo a presión constante, el producto de su masa, el valor de su capacidad calorífica a presión constante y el cambio de temperatura que sufre es equivalente a ... el cambio de la entalpía de dicho cuerpo el cambio de la energía interna de dicho cuerpo el cambio de la cantidad de trabajo de dicho cuerpo el cambio de la entropía de dicho cuerpo cero.
78.- Para un cuerpo a volumen constante, el producto de su masa, el valor de su capacidad calorífica a volumen constante y el cambio de temperatura que sufre es equivalente a ... el cambio de la energía interna de dicho cuerpo el cambio de la entalpía de dicho cuerpo el cambio de la cantidad de trabajo de dicho cuerpo el cambio de la entropía de dicho cuerpo cero .
79.- El calor específico del agua en el rango de los 0 a los 100°C y manteniendo la presión constante de 1 atmósfera .... varía con la temperatura es independiente de la temperatura aumenta con la temperatura disminuye con la temperatura presenta un comportamiento exponencial con la temperatura .
80.- A una temperatura de 15°C y manteniendo la presión constante de 1 atmósfera, el calor específico del agua es de ... 1 cal/(g°C) 1 kcal/(g°C) 1 cal/(kg°C) 15 cal/(g°C) 1.5 cal/(g°C) .
81.- Dado que el calor específico del agua varía con la temperatura, ¿que valores de temperatura y presión se han elegido para definir la unidad de calor? 15°C y 1 atm 40°C y 1 atm 60°C y 1 atm 80°C y 1 atm 0°C y 1 atm.
82.- El calor específico del bronce es 390 J/(kg°C). Un trozo de bronce de 4 kg se calienta isocóricamente, con lo cual la temperatura se eleva en 10°C. ¿Cual fue el cambio de energía calorífica? 15.6 kJ 12.6 kJ 45.6 kJ 51.6 kJ 19.6 kJ .
83.- Un tubo de cobre (390 J/(kg°C)) de 400 g se encuentra inicialmente a 200°C. Se sumerge en un recipiente que contiene 3 kg de agua (4186J/(kg°C)) a 20°C. Pasando por alto otros intercambios de calor, ¿Cuál será la temperatura de equilibrio de la mezcla? 22.2°C 90°C 220°C 110°C 180°C.
84.- Un trozo de metal de 450 g se calienta a 100°C y luego se deja caer en el recipiente de un calorímetro de aluminio (0.22 cal/(g°C)) de 50 g que contiene 100 g de agua (1 cal/(g°C)). La temperatura inicial de la taza y del agua es de 10°C y la temperatura de equilibrio es de 21°C. Halle el calor específico del metal. 0.0347cal/(g°C) 1.22 cal/(g°C) 0.78 cal/(g°C) 0.61 cal/(g°C) 0.39 cal/(g°C) .
85.- Un trabajador saca un trozo de hierro (470 J/(kg°C)) de 2 kg de un horno y lo coloca en un recipiente de aluminio (920 J/(kg°C)) de 1 kg, que se ha llenado parcialmente con 2 kg de agua (4186 J/(kg°C)). Si la temperatura del agua sube de 21 a 50°C, ¿cuál era la temperatura inicial del hierro? 337°C 150°C 100°C 71°C 121°C .
86.- Un bloque de cobre (390 J/(kg°C)) de 1.3 kg se calienta a 200°C y luego se introduce en un recipiente aislado que se ha llenado parcialmente con 2 kg de agua (4186 J/(kg°C)) a 20°C. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio? 30.3°C 180°C 220°C 90°C 110°C.
87.- Son las unidades habituales de la entalpía en el S.I. kJ kW K R HP .
88.- Son las unidades habituales de la entalpía específica en el S.I. kJ/kg kW/kg K/kg R/kg cal/kg .
89.- Para un sistema a presión constante, la cantidad que resulta del producto de la presión y el cambio de volumen, adicionado al cambio de la energía interna, recibe el nombre de ... entalpía entropía extropía intropía exergía .
90.- Durante una reacción química, en general, la energía química asociada a los enlaces que unen los átomos en las moléculas es ______ para los reactivos y los productos. diferente siempre igual mayormente igual infinitesimalmente mayor infinitesimalmente menor .
91.- Los calores de _______ dependen de las condiciones de presión, temperatura y estado físico (sólido, líquido o gaseoso) del sistema. reacción sublimación estandarización tracción minimización .
92.- El calor de reacción se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma _____ de los reactantes. temperatura presión altura altura calidad.
93.- En una reacción química expresada como la suma (o diferencia) algebraica de otras reacciones químicas la entalpía de reacción global es también la suma (ó diferencia) algebraica de las entalpías de las otras reacciones. Esta ley fue enunciada por .... Germain Henry Hess Jacobus Henricus van 't Hoff Williard Gibbs Dimitar Ivanov Popov Sergei Nikolaevich Reformatsky .
94.- La entalpía estándar de formación o ________ de un compuesto es el cambio de calor que resulta de la formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar. calor de formación calor de combustión calor de disolución calor de mezclado calor de reacción .
95.- Las unidades usuales del calor de formación son: J/mol o kJ/mol J/m o kJ/km J/m^2 o Pa.m J/m^3 mol/J .
96.- La entalpía estándar de formación de la forma más estable de cualquier elemento es ______ porque no se requiere una reacción de formación si el elemento se encuentra en su estado estándar. cero positiva negativa imaginaria compleja .
97.- La entalpía de combustión o ________ es la energía presente durante una reacción exotérica entre sustancias combustibles y el oxigeno en presencia de una fuente de calor. calor de combustión calor de formación calor de disolución calor de mezclado calor de reacción .
98.- La entalpía de solución o _______ es el cambio de entalpía asociado a la disolución de una sustancia en un solvente a presión constante. entalpía de disolución entalpía de combustión entalpía de formación entalpía de mezclado entalpía de reacción .
100.- Los diagramas de _______ son muy adecuados para representar los datos de entalpía de mezclas binarias . entalpía-concentración entalpía-entropía entropía-concentración energía interna-concentración volumen-concentración.
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