Cuestionario sobre Biología Molecular y Química

¿Un átomo es la unidad fundamental de la materia que en condiciones normales: Tiene carga eléctrica neta positiva. No presenta carga eléctrica neta. Presenta mayor número de protones que de electrones. Presenta mayor número de electrones que de protones.

¿Cómo se denomina a un átomo o grupo de átomos que tiene carga eléctrica negativa?. Anión. Catión. Protón. Electrón.

¿Qué se entiende por "electronegatividad"?. La tendencia que tienen de atraer los electrones en un enlace químico. La cantidad de protones que contiene su estructura. La tendencia que tienen de repeler los electrones en un enlace químico. La cantidad de electrones que contiene en su estructura.

Dos átomos que posean elevada electronegatividad: Nunca podrán reaccionar entre sí. Reaccionarán formando un enlace de tipo iónico. Reaccionarán formando un enlace de tipo covalente. Pueden formar cualquier tipo de enlace químico.

Cuando dos átomos de electronegatividades muy diferentes forman un enlace químico covalente: Los electrones son compartidos en igual medida por ambos átomos. Los electrones serán atraídos con más fuerzas por el átomo más electronegativo. Los electrones serán atraídos con más fuerzas por el átomo menos electronegativo. Los electrones no podrán participar en dicho enlace.

Un dipolo eléctrico hace referencia a: Dos átomos de un enlace covalente que tienen iguales electronegatividades. Dos cargas de signo opuesto separadas por una distancia determinada. Dos átomos de un enlace covalente que no poseen electronegatividad. Dos cargas del mismo signo separadas por una distancia determinada.

Respecto del agua, ésta forma un dipolo eléctrico ya que: Tiene carga eléctrica neta negativa. Tiene carga eléctrica neta positiva. Sus átomos tienen diferente electronegatividad. Sus átomos tienen igual electronegatividad.

Una interacción molecular puente de hidrógeno: Es de naturaleza electroestática. Se da entre átomos de igual electronegatividad. Es una interacción más fuerte que el enlace covalente. Es de naturaleza hidrofóbica.

Las fuerzas intermoleculares de naturaleza hidrofóbica se caracterizan por: Basarse en la tendencia a expulsar el agua de su entorno. Ocurrir entre moléculas de naturaleza polar. Formar puentes de hidrógeno. Poseer naturaleza electrostática.

La solubilidad de las proteínas en un medio acuoso: Depende de la presencia de aminoácidos con cadena lateral aromática. Es independiente de la estructura de las cadenas laterales de los aminoácidos. Depende de la presencia de grupos ionizados y otros grupos polares. Es independiente de la carga eléctrica neta de la proteína.

Indique que sucede con el pH de una solución al aumentar la concentración de iones hidrógeno: El pH aumenta. El pH disminuye. El pH permanece constante. El pH toma el valor 14.