Selencione la opción correcta En la ley de Avogadro se cumple que:.
En la Ley de Dalton a la presión que ejerce cada gas de la mezcla se denomina:.
En la Ley de Charles se relaciona Temperatura Volumen Número de moles Masa.
Gay- Lussac relaciona la presión y la temperatura, por lo tanto: Si la masa aumenta aumenta la presión Si disminuyen las moles aumenta la presión Si la temperatura aumenta aumenta la presión Si el volumen aumenta aumenta la presión .
Corresponden a las leyes de los gases Ley de Charles Ley de Dalton Ley de Mendel Ley de Gay-Lussac.
La ley de Avogadro relaciona Volumen y cantidad de gas a P y T constante Volumen y presión de gas a T constante Presión de gas a T constante Temperatura de gas a P constante.
Los valores de un gas en condiciones normales son P=1atm, T= 0°C. v=22.4L, n=1mol P=2atm, T= 0°C. v=22L, n=1mol P=1atm, T= 0°C. v=24L, n=1mol P=1atm, T= 0°C. v=22L, n=1mol.
Una las respuestas correctas La Ley General de los Gases une las leyes de.
En los átomos del estado gaseoso la fuerza que domina es la de cohesión repulsión abración nuclear.
Un gas ideal es: Cualquier gas monoatómico tal como los gases nobles, que no reaccione prácticamente nunca Es cualquier gas tal que para un mol del mismo se cumpla la ecuación: (P.V)/(R.T) = 1 Cualquier gas noble es un gas ideal Cualquier gas al que se le puedan aplicar las ecuaciones generales de los gases a presiones bajas.
Indique cuál de las siguientes afirmaciones es la correcta 22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales Medio mol de cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros. 16 g. de oxígeno en condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de ozono en las mismas
condiciones. Un mol de aluminio ocupa 22,4 litros si lo medimos en condiciones normales.
La presión de vapor de un sólido depende de: De la temperatura a la que se establezca el equilibrio líquido-vapor De la cantidad de sólido presente De la superficie libre del sólido Del volumen del recipiente en el cual se mide.
El calor necesario para evaporar una determinada cantidad de líquido a presión constante de le
denomina Entalpía de vaporización. Energía libre de Gibbs Punto de ebullición .
La ley de las presiones parciales se define como: La presión parcial de un gas componente de una mezcla es la presión que ejercería dicho gas si ocupase
él solo el volumen total. La presión parcial de un gas componente de una mezcla es igual al producto de la presión que ejerce
dicha mezcla de gases por la fracción molar de dicho gas. Si dos elementos químicos gaseosos se combinan para formar distintos compuestos y la cantidad de uno
de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan con él están en una relación numérica
sencilla. La presión total que ejerce una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos sus
componentes.
El valor de la constante de los gases ideales es: 0.082 atmL/molK 0.820 atmL/molK 6.024 atmL/molK 0.90 atmL/molK.
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