CUESTIONARIO PARA EVALUACIÓN FINAL DE BACHILLERATO

b. La relación masa y volumen se llama: a. Filtración. b. Densidad. c. peso específico. D. Levigación. e. N.A:.

1.Subraya la respuesta correcta de acuerdo a las interrogantes propuestas. a. La química estudia básicamente. a. La estructura. b. Las propiedades. c. las mezclas. d. a y b. e. N. A.

3. Historia de la tabla periódica y ley periódica Un científico del siglo XIX organizó los elementos químicos según el aumento de su masa atómica y observó que las propiedades químicas se repetían periódicamente. Este aporte permitió formular la ley periódica inicial. ¿A qué científico corresponde este modelo?. a) Dmitri Mendeléiev. b) Henry Moseley. c) John Dalton.

2. . En un laboratorio se tienen tres materiales: sal de mesa (NaCl), agua y arena. Un estudiante mezcla las tres sustancias en un recipiente y observa que la sal se disuelve completamente en el agua, mientras que la arena permanece en el fondo del recipiente. Con base en esta situación, ¿cómo se clasifica el sistema resultante?. a) Sustancia pura, porque todos los componentes tienen composición definida. b) Mezcla heterogénea, porque se distinguen diferentes fases en el sistema. c) Elemento químico, porque está formado por un solo tipo de sustancia.

4. Propiedades de metales, no metales y metaloides Un elemento químico presenta alta conductividad eléctrica, brillo metálico y tendencia a perder electrones formando cationes. Según estas características, el elemento se clasifica como: a) No metal. b) Metal. c) Gas noble.

5. Propiedades periódicas (electronegatividad y energía de ionización) Al comparar dos elementos de un mismo período de la tabla periódica, se observa que uno tiene mayor electronegatividad y mayor energía de ionización. Esto indica que dicho elemento: a) Tiene mayor tendencia a perder electrones. b) Tiene mayor tendencia a atraer electrones en un enlace químico. c) Posee un carácter metálico más marcado.

6. Un químico del siglo XIX organizó los elementos según masa atómica creciente y predijo la existencia de elementos aún no descubiertos. ¿Quién fue?. a) Dmitri Mendeléiev. b) Henry Moseley. c) Ernest Rutherford.

7. La tabla periódica moderna organiza los elementos de acuerdo con: a) Masa atómica. b) Número atómico. c) Número de neutrones.

8. La ley periódica moderna establece que: a) Las propiedades dependen de la masa molecular. b) Las propiedades se repiten según el número atómico. c) Las propiedades dependen del número de neutrones.

9. Los gases nobles presentan baja reactividad porque: a) Tienen su capa de valencia completa. b) Pierden electrones fácilmente. c) Poseen muchos protones.

10. Un elemento con electrones en orbitales incompletos se clasifica como: a) Metal alcalino. b) Metal de transición. c) Gas noble.

11. Tabla periódica moderna y estructura electrónica En la tabla periódica moderna, los elementos se organizan según el número atómico creciente. Esta organización se relaciona directamente con: a) La cantidad de neutrones del átomo. b) La configuración electrónica de los electrones. c) La masa molecular del elemento.

12.Observando la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos indique que afirmación es falsa. a. las propiedades de los elementos constituyen función periódica de sus números atómicos. b. los elementos de transición son aquellos que tienen todas sus capas completas. c. los gases nobles poseen 8 electrones en su ultimo nivel. d. los elementos de la columna constituyen los metales alcalinos.. e. la serie de los actínidos lo conforman el grupo de elementos cuyo número atómico va del 89 al 103 inclusive.

13.Señala la respuesta correcta: La tabla periódica de los elementos está organizada en: a) 7 periodos y 18 grupos. b) 7 grupos y 18 periodos. c) 8 niveles de energía. d) Pisos y apartamentos.

15.Qué serie contiene a los elementos alcalinos térreos?. a. Fe, Co, Ni. b. Li, Na, K, Rb, Ca. c. He, Ne, Ar, Kr, Xe. d. P, Ar, Si, Bi. e. Mg, Ca, Ba, Ra.

16.Qué serie contiene un metal alcalino- térreo, un metaloide y un no metal en este orden ¿. a. Mg, Ar, S. b. Mg, S, Ar. c. Ar, S, Mg. d. S, Mg, Ar. e. Ar, Mg, S.

17.Si la configuración electrónica de un átomo es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p5 entónces en la tabla periódica se la ubica en la zona de los: a. metales representativos. b. metaloides. c. metales de transición. d. No metales. e. gases nobles.

18. El elemento Plata (Ag) tiene número atómico 47. ¿Cuál de las siguientes corresponde a su configuración electrónica desarrollada correcta?. a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁹. b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹. c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁸.

19. ) Las siguientes preguntas presentan tres alternativas de solución, subraye la única respuesta correcta. Los electrones que se encuentran en el último nivel de energía se llaman: a. Electrolitos. b. Electrones de valencia. c. Enlaces.

La propiedad de los átomos de intercambiar electrones entre sí hasta completar 8 electrones en el último nivel de energía se conoce como: a. Regla del octeto. b. Octeto. c. Enlace químico.

El enlace en el que los átomos comparten sus electrones se llama: a. Enlace iónico. b. Enlace covalente. c. Enlace metálico.

Cuando un átomo pierde un electrón y queda cargado positivamente, toma el nombre de: a. Ión. b. Catión. c. Anión.

20. Reconoce los siguientes compuestos a. Ácido Sulfuroso (H2SO3) a. ¿Qué combinación produce este ácido?. a) (SO3 + H2O). b) (SO2 + H2O). c) (S + H2O\).

b. Ácido Nítrico (HNO3) ¿Cuál es la reacción de formación correcta?. a) (N2O3 + H2O). b) (N2O5 + H2O). c) (NO + H2O).

c. Ácido Perclórico (HClO4) ¿Qué anhídrido se necesita para alcanzar el máximo estado de oxidación del cloro?. a) (Cl2O5 + H2O). b) (Cl2O + H_2O). c) (Cl2O7 + H2O).

d. Ácido Carbónico (H2CO3) ¿Cómo se obtiene este ácido presente en las gaseosas?. a) (CO2 + H2O). b) (CO + H_2O). c) (C + H2O2).

1. Escoja la opción que contenga a los coeficientes de la ecuación química balanceada de la combustión completa del propano gaseoso. C3H8 + O2→ CO2 + H2. A) 1, 2, 2, 4. B) 1, 5, 3, 4. C) 2, 4, 3, 5. D) 1, 3, 3, 4.

2. Señale la opción correcta: la suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos de una molécula de un compuesto específico, se define como: A) Mol. B) Número de Avogadro. C) Masa molecular. D) Composición centesimal.

3. Considerando la ley de conservación de la masa, así como las masas del aluminio (27 g/mol), hierro (56 g/mol) y oxígeno (16 g/mol). Son afirmaciones correctas, excepto: A) con 1 mol de Fe₂O₃ se obtiene102 g de Al₂O₃. B) con 1 mol de Fe₂O₃ se obtiene 112 g de Fe. C) con 54 g de Al se produce 2 moles de Fe. D) con 54 g de Al se produce 2 moles de Al₂O₃.

4. Dadas las siguientes opciones, seleccione la sustancia que contiene mayor número de moles. datos de masas atómicas (g·mol-1): H=1; C=12; O=16: A) 10 g de CH4. B) 5 g de CO2. C) 10 g de O2. D) 5 g de H2O.

14. Relacione cada concepto con el significado que corresponda. a) Grupo. b) Periodo. c) Elemento. d) Número atómico. e) Peso atómico.

5. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es falsa: A) La molalidad de una disolución es el número de moles de soluto que hay por cada kilogramo de disolución. B) El valor numérico de la molaridad de una disolución es siempre igual o menor que el de su normalidad. C) La normalidad de una disolución es una expresión cuantitativa de su concentración en la que ésta se expresa en unidades químicas. D) El tanto por ciento en peso es una expresión de la concentración de una disolución que utiliza unidades físicas.

6. Escoja la respuesta correcta al siguiente enunciado. Al ajustar la siguiente ecuación, el coeficiente estequiométrico para el cloruro de aluminio (ALCL3) es: AL + HCL → ALCL3 + H2. A) 1. B) 2. C) 3. D) 6.

7. El amoniaco se utiliza en el enfriamiento y almacenaje refrigerado de la poscosecha de frutas y vegetales. Según la teoría ácido-base de Br nsted-Lowry, cuando el ión amonio reacciona con el agua produce ion hidronio y amoniaco, como muestra la ecuación: Con base en la información, son afirmaciones correctas según la teoría mencionada, excepto: A) El amoniaco es la base conjugada. B) El agua actúa como una base. C) El ion amonio actúa como ácido. D) El agua cede un protón al ion amonio.

8. Una muestra de 6.44 g de naftaleno (C10H8) se disuelve en 80.1 g de benceno (C6H6). calcule el porcentaje en masa de naftaleno en esta disolución. A) 8.02%. B) 9.12%. C) 7.44 % D) 4.15 %.

9. Si se reservan 500 ml de una solución KCL 2.5 m y se dejan evaporar hasta que el volumen de la solución es 250 ml, ¿cuál será la molaridad de la solución?. A) 1.2 M. B) 7.0 M. C) 5.0 M. D) 3.5 M.

10. Relacione las propiedades de los gases con su ejemplo. Propiedad 1. Fluidez 2. Solubilidad 3. Compresión Ejemplo a) El volumen del gas presente en el pulmón luego de la espiración se determina al medir la disminución del volumen del gas intratorácico producto de la presión. b) En el proceso de inspiración normal, el aire ingresa por los orificios nasales y se desplaza libremente por la faringe, tráquea, hacia los pulmones. c) Cuando un buzo respira una mezcla de aire comprimido a mayor presión que la normal, el nitrógeno se combina con el plasma y en el líquido intersticial. A) 1c, 2a, 3b. B) 1b, 2c, 3a. C) 1c, 2b, 3a. D) 1a, 2b, 3c.

11. Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión son 300°K y 9 atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 245°K y la presión es de 1 atm. calcule el volumen final (en ml) de la burbuja si su volumen inicial fue 2.1 ml. A) 5.98 ml. B) 10.98 ml. C) 14.25 ml. D) 15.43 ml.

12. En condiciones de temperatura constante, se aprecia que, al aumentar la presión de un gas contenido en un recipiente hermético, su volumen disminuye. ¿qué ley de los gases explica este hecho?. A) Boyle. B) Charles. C) Avogadro. D) Gay-Lussac.

13. Disponemos de una muestra de 20 l de un gas a 200 ºC, y a esta temperatura se ejerce una presión de 2,8 atm. ¿qué temperatura tendrá si la presión bajase hasta 1 atm y el volumen se mantiene ?. A) 798,9. B) 456,9. C) 299,9. D) 168,9.

1. Selección el nombre correcto para el siguiente radical alquilo. A) Propil (o). B) Butil (o). C) Isopropil (o). D) Etil (o).

2. Seleccione la alternativa correcta con respecto a siguientes hidrocarburos C4H10, C2H4, C8H18, C5H8, C6H14, C3H6. A) Hay 3 alcanos, 1 alqueno, 2 alquinos. B) Hay 3 alcanos, 2 alquenos, 1 alquino. C) Hay 2 alcanos, 3 alquenos, 1 alquino. D) Hay 2 alcanos, 1 alqueno, 3 alquinos.

3. Con base en la información, identifique la estructura del benceno descrito. El m-dietilbenceno es un compuesto peligroso e inflamable, por lo que su manipulación requiere de una protección adecuada. Además, esté presenta dos radicales etil, cuyos localizadores son 1 y 3. A. B. C. D.

4. Con base en la información, identifique la clase a la que pertenece el compuesto de la imagen. El compuesto de la imagen es nitrogenado derivado del amoniaco, que se forma al sustituir sus hidrógenos por grupos alquídicos. A) Amina primaria. B) Amina secundaria. C) Alcohol secundario. D) Alcohol primario.

5. Identifique el nombre del compuesto producido en la reacción descrita. De algunos procesos metabólicos de los organismos se obtiene un compuesto de cadena lineal que resulta menos tóxico. Posteriormente, el cuerpo humano produce una enzima llamada alcohol deshidrogenasa, la cual ayuda a su metabolización al oxidarlo. La ecuación representa la reacción llevada a cabo. Alcohol deshidrogenasa. A) Sacarosa. B) Metanol. C) Ácido Acético. D) Etanol.

6. De la destilación fraccionada del petróleo y por análisis químico se encontró en un subproducto el compuesto mostrado en la figura. Con base en la información, seleccione las afirmaciones correctas sobre el hidrocarburo. 1. Su nomenclatura es 2,4 -dimetil octeno. 2. Su nomenclatura es 2,4 -dimetil octano. 3. Corresponde a un hidrocarburo insaturado. 4. Corresponde a un hidrocarburo saturado. A) 1, 4. B) 2, 4. C) 1, 2. D) 2, 3.

7. El nombre correcto del siguiente hidrocarburo es: A) 1-metil-1-propanol. B) 2-metil-2-propanol. C) 2-metil-1-propanol. D) 1-metil-2-propanol.

8. Seleccione la opción correcta. el siguiente compuesto es un ejemplo del grupo funcional conocido como: A) Alcohol. B) Cetona. C) Aldehído. D) Ácidos carboxílicos.

9. Con base en la información, seleccione las características que describen a los compuestos: 1. El compuesto A es un alcano líquido que reacciona para formar polímeros. 2. El compuesto A es un alqueno gas que reacciona para formar polímeros. 3. El compuesto B tiene enlaces simples, es un gas empleado para formar polímeros. 4. El compuesto B tiene un enlace doble, es líquido y se emplea como combustible. A) 2, 3. B) 1, 4. C) 1, 3. D) 2, 4.

10. A continuación, se presenta un compuesto que se usa como disolvente en la industria de plásticos. Con base en la información, ¿a qué clase de compuesto nitrogenado pertenece?. A) Amida. B) Nitroxido. C) Amina. D) Nitrilo.

11. ¿A qué tipo de compuestos orgánicos representa este grupo funcional?. A) Ácidos Carboxílicos. B) Éteres. C) Cetonas. D) Aldehídos.

12. Su grupo funcional es R-COO-R. A) ÁCIDOS CARBOXÍLICOS. B) ALDEHÍDOS. C) ÉSTERES. D) CETONAS.

13. El petróleo es un líquido viscoso que se somete a un proceso de refinación para extraer hidrocarburos útiles. Relacione el producto de refinación con la afirmación correcta. Hidrocarburo 1. Gasolina 2. Queroseno Afirmación a) Mezcla de moléculas de 10 a 16 átomos de carbono que se emplea como combustible de aviones reactores b) Mezcla de moléculas de 15 a 18 átomos de carbono que se requiere para el encendido de motores a Diesel c) Mezcla de moléculas de 6 a 10 átomos de carbono que se usa para motores de autos de combustión interna. A) 1c, 2a. B) 1b, 2c. C) 1b, 2a. D) 1a, 2c.