1.La molécula de HF (fluoruro de hidrógeno): Tiene enlace covalente apolar Tiene enlace covalente polar. Tiene enlace iónico No tiene momento dipolar .
2.De los siguientes pares de átomos, indicar cuál corresponde a elementos del mismo grupo: Ti, Hf. Cu, Cd Sc, Ga W, Ir .
3.¿En cuál de los siguientes compuestos hay orbitales híbridos sp2? CH3–CH2–CH3 CH3–C≡CH CH3–CHOH–CH3 CH2=CH–C≡CH.
4.Una reacción en equilibrio y endotérmica, cuando aumenta la temperatura,
producirá un desplazamiento del equilibrio: Hacia la derecha . No se produce desplazamiento Hacia la izquierda Hacia el menor volumen.
5.¿Cuál es el símbolo de Molibdeno? Mo. Md Mol Hg.
6.¿Cuáles son las valencias del Oro? 2,3 1,3 1,3,5,7 2,5.
7.¿¿En cuál de las siguientes reacciones el primer reactivo es el agente oxidante?: Fe + Pb(NO3)2 -------- Fe(NO3)2 + Pb NaOH + HNO3 --------- NaNO3 + H2O H2 + CuO------- H2O + Cu CO2 + C ----------CO.
8.La fórmula general de un alcano es: CnH2n+2. CnH2n CnH2n-2 CnHn.
9. ¿Cuál de las siguientes disoluciones acuosas forma una disolución reguladora cuando se mezclan los dos reactivos en cantidades apropiadas?: HCl + NaCl NaCN + NaCl HCN + NaCl NaCN + HCN.
10. La Teoría Cinético Molecular considera que: Las moléculas son indestructibles Las fuerzas de atracción entre moléculas gaseosas no son despreciables En los choques entre moléculas no se pierde energía cinética. Al reducir el volumen de un gas su presión se reduce.
11.La fórmula que corresponde al perclorato de magnesio es: Mg(ClO2)2 Mg(ClO3)2 Ca(ClO4)2 Mg(ClO4)2.
12.¿Cuál es el cuarto elemento más abundante en el universo en términos de masa?
Oxigeno Carbono. Hidrógeno Cromo.
13.¿Cuál es la valencia del Uranio? 6 2 1 3.
14.¿K es el símbolo químico para qué elemento? Francio Cesio Rubidio Potasio.
15.¿Cuál es el tercer gas más común encontrado en el aire que respiramos? Hidrogeno Argón. Nitrógeno Oxigeno.
16.¿Cuál es el símbolo químico de la Plata? Pt Ag Pl Pa.
17.¿Cómo se llaman los átomos que poseen carga positiva? Cationes. Protones Neutrones Electrones.
18.¿Qué rama de la química estudia los procesos químicos que tienen lugar en los seres vivos? Fisioquimica Bioquímica. Biología Anatomia.
19.¿Cómo se llaman los átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones en sus núcleos? Moleculas Atomos Isótopos. Moles.
20.¿En qué estado la materia llena completamente el espacio en el que está encerrado? Estado líquido Estado gaseoso. Condensación Estado sólido.
21.¿Cómo se llama el agregado de dos o más átomos? Fórmula Molécula. Mol Elemento .
22.¿Cómo se llaman las sustancias compuestas por átomos del mismo elemento? Homogéneas Mixtas Sustancias puras. Heterogéneas.
23.¿Qué elementos químicos componen el agua? Hidrógeno y Oxígeno Nitrógeno y Carbono Hidrógeno y Argón Oxígeno y Nitrógeno.
24.¿Qué tipo de reacción química absorbe energía y requiere energía para que ocurra la reacción? Combustión La exotérmica La endotérmica. De doble desplazamiento.
25.¿Qué partículas subatómicas tienen una masa aproximada de 1? cationes neutrones electrones Protones y neutrones.
26.¿Cómo se llama la temperatura a la que una sustancia cambia de líquido a sólido? ebullición combustión Punto de congelación. condensación.
27.De las siguientes opciones señale cual indica la clasificación los estados de agregación de la materia. Homogénea y heterogénea. Elementos y compuestos. Metales y no metales. Sólido, liquido y gaseoso.
28.Indique cual de los siguientes incisos define la clasificación de los elementos. Homogéneos y heterogéneos. metales y no metales
Puras y mezclas. Moléculas y átomos.
29.Seleccione de los incisos siguientes el nombre del científico que invento un sistema simple para definir la notación de los elementos. Antoine Lavoisier Tales de Mileto Paracelso Jöns Berzelius.
30.Partícula subatómica que participa en la formación de los enlaces químicos. Electrón. Fotón Neutrón Protón.
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