Lee cada una de las siguientes características y marca la casilla con el estado que le corresponda: Se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Sus partículas ocupan posiciones casi fijas; por lo que, solamente pueden moverse vibrando. Tienen volumen constante, y no tienen forma fija adoptando la forma del recipiente que los contiene. Las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores; por esta razón, las partículas pueden trasladarse con libertad. No tienen forma ni volumen fijos. Las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible.
Seleccione el estado de la materia que se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras: Estado Sólido Estado Líquido Estado Gaseoso.
Seleccione el estado de la materia que se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad: Estado Sólido Estado Líquido Estado Gaseoso.
Seleccione el estado de la materia que se explican las propiedades de expansibilidad y compresibilidad: Estado Sólido Estado Líquido Estado Gaseoso.
La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido. Verdadero Falso.
Al cambio de estado de Líquido a Sólido, se denomina: Solidificación Fusión Vaporización Sublimación.
Al cambio de estado de Gaseoso a Líquido, se denomina: Sublimación Retrosublimación Vaporización Condensación.
Observa la siguiente imagen y seleccione el Cambio de estado que se está realizando: Solidificación Sublimación Condensación Fusión.
Observa la siguiente imagen y seleccione el Cambio de estado que se está realizando: Vaporización Sublimación Condensación Retrosublimación.
Escriba el Estado que representa la siguiente imagen:.
Escriba el Estado que representa la siguiente imagen:.
Escriba el Estado que representa la siguiente imagen:.
Seleccione la característica semejante que se repite en los tres estados: Al aumentar la temperatura se dilatan (aumentan la movilidad de las partículas) Las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. Son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre partículas.
Cuando un cuerpo, cambia de estado, por acción del calor se denomina CAMBIOS REGRESIVOS. Verdadero Falso.
¿Cuál de los siguientes postulados NO pertenece a la Teoría Cinética Molecular de los Gases? Sus moléculas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna. Las moléculas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas. Las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores, por esta razón sus partículas pueden trasladarse con libertad.
Una muestra de un gas ocupa 3 litros a 550 Torr y 56 °C. ¿Cuál será la presión en atmósferas si la temperatura aumenta a 80°C y el volumen permanece constante? 0.78 atm 0.67 atm 590.35 atm 1.28 atm.
Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante cuya temperatura y presión iniciales son 20°C y 3 atmósferas respectivamente. Determine la temperatura final del cilindro si la presión aumenta hasta 9 atmósferas. 879.45 K 625.59 K 97.72 K 60 K.
Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC. 1253.69 mmHg 497.81 mmHg 6320 mmHg 1328.56 mmHg.
La presión del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a 45°C. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 125°C y el volumen permanece constante. 575.67 mmHg 165.60 mmHg 250.18 mmHg 367.57 mmHg.
Una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros a 0,50 atmósferas y 300 °K. Calcule la presión es Torr si la temperatura cambia a 450 °K, con el volumen constante. 570 Torr 253.33 Torr 355.26 Torr 625 Torr.
Seleccione las cuatro variables que se utilizan para el estudio de los gases: Número de moles Volumen Temperatura Presión Peso Masa Estado.
Relacione cada LEY DE LOS GASES con su respectiva característica: Volumen constante Temperatura constante Presión constante.
A la ley de Gay Lussac se le conoce también como: ISOVOLUMÉTRICA ISOTÉRMICA ISOBÁRICA DIFUSIÓN GASEOSA.
A la ley de CHARLES se le conoce también como: ISOVOLUMÉTRICA ISOTÉRMICA ISOBÁRICA DIFUSIÓN GASEOSA.
A la Ley de Dalton se le conoce también como Ley de las Presiones Parciales. Verdadero Falso.
La Ley de Gay Lussac se relaciona con la temperatura y presión de manera directamente proporcional, esto significa que: Si aumenta la temperatura aumenta la presión Si disminuye la temperatura aumenta la presión Si aumenta la temperatura disminuyela presión Si aumenta la temperatura aumenta el volumen.
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