Cuestionario de química de primero de BGU

Según Thomson, el átomo es. una esfera maciza cargada positivamente, que contiene electrónes girando alrededor de ella. una esfera maciza cargada positivamente, en cuyo interior se encuentran los electrónes. materia formada por pequeñas partículas.

postulados de Dalton. las materia esta formada por pequeñas partículas, separadas e indivisibles, llamadas átomos. al desprenderse los electrones de los átomos, forman los rayos catódicos. la materia que tiene todos sus átomos iguales es un elemento. el resto de atomo con carga positiva se dirige hacia el cátodo. los átomos de los diferentes elementos se distinguen por su mas y sus propiedades.

En el núcleo del átomo se encuentran los:

una según corresponda. electrón. protón. neutrón.

los electrones se encuentran en: las órbitas electrónicas. el núcleo atómico.

seleccione las pares que conforman un átomo. núcleo atómico. órbitas electrónicas. protones. neutrones. electrones. deuterio. spín.

El número atomico se lo representa con la letra:

Una según corresponda. X =. Z =. A =.

El modelo atómico en el que los electrones giraban en torno al núcleo en órbitas circulares de radios definidos, pero no en todas las órbitas, pues para él existían órbitas permitidas y otras prohibidas. Este modelo corresponde a: Bohr. Planck. Dalton.

Seleccione lo correspondiente al modelo mecánico-cuántico de la materia. Estas, en principio, se aplicaron a la energía transportada por la luz. los electrones giraban en torno al núcleo en órbitas circulares de radios definidos. sirvieron para formular nuevas teorías atómicas. En este modelo, los electrones no describen órbitas definidas en torno al núcleo.

En un elemeto químico la letra A, representa al:

Cada electrón del átomo está representado por cuatro números cuánticos, una segun corresponda. número cuántico principal. número cuántico orbital o de momento angular. número cuántico magnético. número cuántico de spin.

Seleccione de acuerdo a la teoría: su valor depende de "l" de amera que puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre -l y +l, incluyendo el cero. número cuántico magnético (ml). numero cuántico secundario (l). numero cuántico principal (n).

de acuerdo al número cuántico secundario cuales son los valores enteros que toma. s=2. p=8. p=6. d=10. f=14. d=14. f=16.

A los orbitales se los representan con:

Una según corresponda de acuerdo al diagrama de Moeller. Nivel 1. Nivel 2. Nivel 3. Nivel 4, 5,6,7.

A los electrones se los representa con: una flecha para arriba y otra para abajo. dos flechas para arriba. dos flechas para abajo.

Número másico (A) es: la diferencia entre a y z. cada elemento tienen uno y representan el número de protones. la sima de protones y neutrones que lo forman.

es un elemento que tiene mismo numero atómico (z) pero diferente número másico, esta definición corresponde a:

Una la configuración electrónica con el elemento correspondiente. Li. B. C. Ne.

En 1869, Dimitri Mendeleiev presento su tabla periódica con: 51 elementos. 63 elementos. 80 elementos.

Lavoisier (1743 - 1794) clasifico a los elementos en: lactamos y actinios. metales y no metales. gases y metales.

una según corresponda los metales y no metales. metales. no metales.

La familia A1 de la tabla periódica son metales o no metales.

escoja el numero atómico de Na. 11. 14. 18. 7.

¿cuál es el símbolo y periodo del fósforo?.

Seleccione el símbolo, número atómico, y configuración electrónica del nitrógeno. Ni. N. 7. 9. 1S2, 2S2, 2P3. 1S2, 2S1, 2P4.

Un el elemento con su número atómico. Na. Mg. Al. Ar.

escoja los elementos que se encuentran en la familia A2. Escandio, itrio, lantano y lantánidos, actinio y actínidos. Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio. Cromo, molibdeno, wolframio, seaborgio. Níquel, paladio, platino, ununnilio.

seleccionen los gases nobles. He. N. Ne. Ar. Kr. Xe. Rn. At. P. Cl.