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TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESEDisoluciones

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Título del test:
Disoluciones

Descripción:
Bases químicas del Medio Ambiente

Autor:
AVATAR

Fecha de Creación:
26/02/2021

Categoría:
UNED

Número preguntas: 29
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Temario:
Una disolución de HC1 0,1 N, significa que contiene 0,1 equivalente-gramo de ácido clorhídrico en un litro de disolución. Verdadero Falso.
Una disolución de H2S04 0,1 N, significa que contiene 0,1 moles de sulfúrico en un litro de disolución. Verdadero Falso.
Un mol de átomos de Li: Pesa 6,022.10^23 g Contiene siempre 6,022 . 10^23 átomos El número de átomos dependerá de la masa atómica del Li.
La normalidad de una disolución se expresa como: N.° de equivalentes/litro de disolución N.° de equivalentes/litro de disolvente N.° de moles de soluto/litro de disolución.
¿En relación a qué unidad se mide la molaridad de una disolución? Litro Kilo Gramo.
La normalidad (N) de una determinada disolución puede ser: Menor o igual que su molaridad Menor que su molaridad Mayor o igual que su molaridad.
Una muestra de hierro contiene 2,35 moles de Fe. ¿Cuántos átomos de hierro hay en esta muestra? 1,42 . 10^24 átomos de Fe 6,022 . 10^23 átomos de Fe 35 átomos-gramo de Fe.
Una disolución contiene 278,17 g de NaCl por litro. ¿Cuál de las afirmaciones es cierta? (Masa molecular NaCl = 58,5) Hay 58,50 • 10^2 moles de NaCl/L Hay 27,81 moles de NaCl/L Hay 4,75 moles de NaCl/L.
1 Litro de una disolución de NaCl tiene una densidad de 1,18 g/mL y contiene 278,17 g de NaCl. ¿Cuál es el tanto por ciento en peso? 328,24% 4,03% 23,57%.
Una disolución 0,1 N de H2S04 tiene una molaridad de : 0,1 M 0,2 M 0,05 M.
En un matraz de 2 L se tiene preparada una solución de NaOH 1N. ¿Cuántos gramos de NaOH se encuentran disueltos en 1 L? (Masa molecular NaOH = 40) 80 g 40 g 20 g.
1 Litro de una disolución 1 M de H2SO4 se diluye hasta alcanzar 5 litros de volumen. ¿Cuál es la normalidad de esta nueva disolución? (Masa molecular H2SO4 = 98) 0,1 N 0,25 N 0,4 N.
Un litro de una disolución de ácido sulfúrico en agua, que contiene el 7 % en peso de ácido, tiene una densidad de 1,045 g/cm3. Calcular su molaridad. (M SO4H2 = 98) 7,5.10^-1 M 73,15 M 7,5 M.
1 Litro de una disolución 0,1 M de NaOH se diluye hasta alcanzar 4 litros. ¿Cuál es la normalidad de la nueva disolución? 25 • 10^-2 N 2,5.10^-2 N 0,25-10^-2 N.
La concentración de NaCl del agua del mar es ~ 0,5 M ¿Cuantos kilos de NaCl están disueltos en 1 m3 de agua de mar? (Masa molar NaCl = 58,5) ~ 30 kg ~ 1 kg ~ 60 kg.
Se disuelven 50 g de HCl en 100 g de H2O. Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes. (Masas atómicas: H = 1; C1 = 35,5; O = 16) XHCl = 2; XH2O = 8 XHCl = 0,5; XH2O = 0,5 XHCl = 0,2; XH2O = 0,8.
Se mezclan 100 cm3 de una disolución 2 M de H2SO4 con 150 de otra del mismo ácido 3 M. Calcular la concentración molar de la disolución resultante. 2,5 M 2,6 M 1,5 M.
Se mezclan 138 g de cloruro sódico con 10 litros de agua, siendo el volumen final 10,1 litros. Determinar la fracción molar del NaCl. (Masas atómicas Na = 23; C1 = 35,5; 0= 16;H = 1) X = 0,0136 X = 0,00423 X = 0,0732.
Se mezclan 100 mL de ácido sulfúrico 0,4 M con 50 mL de ácido sulfúrico 0,1 M. Calcular la molaridad de la disolución resultante. 0,2 M 0,5 M 0,3 M.
Una disolución de HC1 0,1 N, significa que contiene x equivalentes-gramo de clorhídrico en un litro de disolución. x = 1 x = 0,1 x = 0,01.
Se desea preparar 1 litro de una disolución de ácido nítrico 0,2 M a partir de un ácido nítrico comercial de densidad 1,50 g/cm3 y 33,6 % de pureza en peso ¿qué volumen deberemos tomar de la disolución comercial? (Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16) 20 mL 30 mL 25 mL.
¿Cuántos mililitros de disolución 1,5 M de KOH se necesitan para suministrar 0,75 mol de KOH? 50 mL 500 mL 125 mL.
Si únicamente se dispone de 10 litros de una disolución de NaOH 0,25 M y agua, ¿qué volumen se necesita de esta disolución para preparar 10 litros de una disolución 0,2 M de NaOH? 8L 2L 4L.
Se tienen 125 cm3 de una disolución 3N de hidróxido de potasio y se diluyen hasta 5 litros. ¿Qué normalidad tendrá la nueva disolución? 2.10^-2 N 0,054 N 7,5.10^-2N.
Si partimos de un NaOH comercial cuya pureza nos dicen es el 98 %, ¿cuánto NaOH debemos pesar para preparar 500 mL de disolución 1,5 M? (Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1) 29,40 g NaOH 90,00 g NaOH 30,61 g NaOH.
Se prepara una solución mezclando 30 mL de HCl 8 M, 100 mL de HCl 2 M y agua suficiente para completar 200 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final? 0,45 M 2,2 M 5 M.
¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 100 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26 % y d = 1,19 para obtener una disolución 3 N? (Pm H2SO4 = 98) 180,1 mL 210,76 mL 110,6 mL.
Si se tiene 1 litro de una disolución 0,25 molar de un compuesto con una densidad de 1,5 gramos/cm3, calcular la concentración en moles/kg de disolución. 0,17 moles/kg 14,2 moles/kg 8,34 moles/kg.
Se disuelven 7,46 g de cloruro potásico, 1,4625 g de cloruro sódico y 3,4840 g de sulfato potásico en agua hasta obtener un volumen total de disolución de 500 ml. Suponiendo que todas las sales se disocian totalmente, ¿cuál será la concentración de cada uno de los iones en la disolución final? (Masas atómicas : Cl: 35,5; K: 39,1; Na: 23; S: 32; O: 16) [K+] = 0,24 M ; [Cl ] = 0,25 M ; [Na+] = 0,05 M ; [SO4^-2 ] = 0,04 M [K+] = 0,28 M ; [Cl] = 0,25 M ; [Na+] = 0,05 M ; [SO4^-2] = 0,04 M [K+] = 0,26 M ; [Cl ] = 0,02 M ; [Na+] = 0,05 M ; [SO4^-2] = 0,04 M.
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