Disoluciones T5

Cuando a un disolvente de añade un soluto en condiciones de disolución ideal diluida siempre. Se produce un descenso de su temperatura de fusión y un aumento en la temperatura de ebullición. Se produce un descenso de su temperatura de fusión y un descenso en la temperatura de ebullición. Se produce un aumento de su temperatura de fusión y un aumento en la temperatura de ebullición. Se produce un aumento de su temperatura de fusión y un descenso en la temperatura de ebullición.

Al formarse una disolución ideal siempre. es un proceso exotérmico. la energía interna del sistema no varia. hay una disminución de la entropía. hay una disminución del volumen.

El coeficiente de actividad. es un factor corrector de la concentración de la disolución, y por lo tanto, tiene sus unidades. ninguna es correcta. cuantifica la desviación de la concentración respecto a una disolución ideal. es un factor corrector de la concentración de la disolución, y por lo tanto, se resta.

En una disolución ideal diluida se cumple. la ley de Raoult para todos los componentes. La ley de Raoult para el soluto y la ley de Henry para el disolvente. La ley de Henry para todos los componentes. La ley de Henry para el soluto y la de Raoult para el disolvente.

Las propiedades coligativas son. propiedades del soluto que dependen del disolvente utilizado. propiedades de la disolución que varían con la composición. propiedades del disolvente y cuyo valor es función de la concentración de los solutos. propiedades propias del disolvente, que existen siempre en presencia o no de solutos.

Al formase una disolución ideal siempre. es un proceso endotérmico. presenta una disminución de la energía interna del sistema. hay un aumento de entropía. hay un aumento del volumen.

una disolución: siempre tiene un disolvente. siempre se de en fase liquida. siempre es un sistema homogeneo. puede ser un sistema heterogéneo.

el volumen molar parcial es. siempre cero. siempre un valor positivo. siempre un valor negativo. puede ser positivo o negativo.

El volumen de una disolución es. puede ser positivo o negativo. siempre es un valor negatio. puede ser cero. siempre es un valor positivo.

El volumen molar parcial es. siempre vale cero. siempre es un valor positivo. siempre es un valor negativo. puede ser positivo o negativo.

Indicar que afirmación es falsa para una disolución ideal. no hay variación de la entalpia. la variación de energía libre de mezcla es negativa. la variación del volumen de mezcla es cero. la variación de la entropía de mezcla es negativa.

En un sistema racional las actividades de todos los componentes valen la unidad cuando: cuando su fracción molar es cero. su fracción molar es uno. depende del sistema. cuando sus tracciones molares son 0,5.

Indicar cuál de las siguientes propiedades coligativas aparece por la presencia de uno o varios solutos. Presión osmótica. Aumento ebulloscópico. Descenso del la presión de vapor del disolvente. Descenso crioscópico.

La ley de Raoult. relaciona las presiones de vapor de un componente de la disolución con la fracción molar de ese componente en la misma, cuando esta se comporta de forma ideal. nos da la desviación respecto al comportamiento real. relaciona las presiones de vapor de un componente de la disolución con la fracción molar de ese componente en la misma. relaciona las presiones de vapor de un componente de la disolución con la fracción molar de ese componente en la fase gaseosa en equilibrio con la misma.

En la cima de una montaña el agua. Hierve a 100º. Hierve a menos de 100º. Hierve a mas de 100º. Ninguna es correcta.