1. Según las reglas de solubilidad señale el literal incorrecto.
a) Los halogenuros de plata son solubles b) Los sulfatos de Ba, Sr y Pb son insolubles c) Todos los hidróxidos de metales de transición son insolubles.
2. Según la serie de actividad de los metales el más reactivo con agua es:
a) Li b) Mg c) Ag.
3. El número que se coloca antes de la fórmula química en una ecuación recibe el nombre de:
a) Sub índice b) Coeficiente c) Superíndice.
4. La reacción de un metal con oxígeno produce:
a) Hidróxido metálico b) Metal activo c) Óxido metálico.
5. La reacción de potasio con agua es una reacción:
a) Endotérmica b) Neutra c) Exotérmica.
6. La ecuación: H2SO4 + Na2S = H2S (g) + Na2SO4 es un reacción de:
a) Reacción de síntesis b) Reacción de sustitución simple c) Reacción de doble sustitución.
7. Señale los coeficientes que se ajusten para balancear la siguiente ecuación N2 (g) + H2 (g) = NH3 (g)
a) 3, 1, 2 b) 3, 3, 6 c) 1, 3, 2.
8. En la siguiente ecuación Na + O2 == Na2O ¿ indíque cuales son los coeficientes estequiométricos para balancearla?
a) 2, 2, 4 b) 2, 1, 2 c) 4, 1, 2.
9. La siguiente reacción SO2 + Agua produce:
a) Ácido sulfurosos b) Ácido Sulfúrico c) No se da la reacción.
10. Considerando la ecuación balanceada C2 H5 OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2 O Indique ¿Cuántos moles de etanol se necesitan para producir 10 moles de dióxido de carbono
a. 10 b. 5 c. 3,33.
11. Entre los óxidos metálicos que se presentan a continuación señale cual es mas difícil de descomponer por efecto del calor.
a) HgO b) PbO2 c) Al2O3 .
12. La reacción de: Hidrocarburo con oxígeno para producir dióxido de carbono más agua es un reacción de:
a) Síntesis b) Combustión c) Descomposición.
13. Señale la proposición correcta: Durante la oxidación.
a) El metal siempre sufre una ganancia de electrones b) El metal siempre sufre un cambio de electrones c) El metal siempre sufre una pérdida de electrones.
14. Conociendo que en la tabla serie de actividad la Ag es más reactiva que el Zn en la siguiente reacción Ag(s) + Zn (ac) indique si:
a) Reacción exotérmica. b) Se produce la reacción. c) No se produce la reacción.
15. Las reacciones que absorben o toman energía calorífica se les conoce como:
a) Exotérmicas b) Endotérmicas c) Exergónica.
16. La medida del desorden es una medida termodinámica llamada:
a) Entalpía b) Energía interna c) Entropía.
17. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: Al(NO3)3 + Na2S = Al2S3 + NaNO3
a) "1, 3, 1, 6" b) "2, 3, 1, 6" c) "2, 1, 3, 6".
18. En la reacción N2(g) + 3 H2 (g) = 2NH3 (g) si se coloca 1 gramo de nitrógeno gaseoso, determine el reactivo limitante: Datos PM N= 14 gr/mol H = 1 gr/mol
a) Nitrógeno b) Hidrógeno c) Amoniaco.
19. Señale cuál de las siguientes no es una propiedad coligativa
a) Aumento en el punto de ebullición b) Disminución en el punto de fusión c) Depresión del punto de congelación.
20. Una forma de expresar la concentración de las soluciones es: Moles de soluto /litros de solución esta hace referencia a:
a) Normalidad b) Molaridad c) Molalidad.
21. La molaridad es la concentración de una solución medida en:
a) Equivalentes gramo/Litro de solución b) Moles de soluto /kilogramo de solución c) Moles de soluto /litros de solución.
22. En la solución siguiente: 2 onzas de aceite y dos galones de gasolina ¿Cuál sustancia es el disolvente?
a) La gasolina b) El aceite c) La mezcla de los dos.
23. Una muestra de agua que reporta tener 5 ppm de Zinc significa que tiene:
a) 5 microgramos de Zn por litro de solución b) 5 gramos de Zn por litro de solución c) 5 miligramos de Zn por litro de solución.
24. Cual es el porcentaje en volumen de una solución de alcohol isopropílico preparada mezclando 50 ml de alcohol con agua suficiente para completar un volumen de 200ml.
a) 50% b) 25% c) 4%.
25. Cual es el porcentaje en masa de una solución de cloruro de sodio preparada mezclando 10 gr NaCl sólido con 90 gramos de agua .
a) 10% b) 11% c) 9%.
26. Cuántos mililitros de alcohol isopropílico emplearías para preparar 500ml de una solución al 60% de alcohol isopropílico (v/v)
a) 300 ml de alcohol isopropílico b) 200 ml de alcohol isopropílico c) 30 ml de alcohol isopropílico.
27. Una muestra de una solución de concentración conocida se pude diluir con agua para preparar:
a) Una solución de cualquier concentración que desee sea de maypor o menor concentración. b) Una solución de cualquier concentración que desee que sea de concentración mayor a la original. c) Una solución de cualquier concentración que desee que sea de concentración menor a la original.
28. Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen directamente de:
a) El número de partículas del soluto b) De su identidad c) Del tipo de solvente.
29. El aceite que es una sustancia apolar se disuelve en:
a) Un solvente polar b) Un solvente apolar c) Un solvente neutro.
30. Señale la proposición correcta:
a) Los gases son más solubles a medida que la temperatura aumenta. b) Los gases son menos solubles a medida que la presión aumenta. c) Los gases son más solubles a medida que la temperatura disminuye.
31. Cuando estudiamos velocidad de reacción el término orientación de las partículas se refiere a:
a) La posición relativa de las partículas b) La concentración de las partículas c) La velocidad de las partículas.
32. Señale el iten que no pertenezca a los factores que gobiernan las velocidades de reacción.
a) Concentración-temperatura b) Catalizador- concentración c) Entalpía- Entropía.
33. Por lo general, las reacciones se llevan a cabo con más rapidez cuando:
a) Las temperaturas son altas. b) Las temperaturas son bajas c) No hay influencia de la temperatura.
34. En presencia de un catalizador, que sucede con la energía de activación:
a) Se reduce b) Aumenta c) No cambia.
35. Indique cual expresión corresponde a la constante de equilibrio en la siguiente reacción: H2(g) + I2 (g) == 2HI(g)
a) K = [HI]2/ [H2][I2] b) K = [HI] / [H]2[I]2 c) K = [H2][I2]/ [HI] 2 .
36. Qué efecto tendrá la extracción de O2 en la siguiente reacción en equilibrio. 2CO (g) + O2(g) = 2CO2 (g) + calor
a) El equilibrio se desplaza hacia la derecha en favor de los productos b) El equilibrio se desplaza hacia la izquierda en favor de los reactivos c) El equilibrio no se ve afectado.
37. La conversión de NO(g) en NO2(g) en un recipiente cerrado a temperatura y presión constante puede hallarse en un equilibrio:
a) Dinámico b) Químico c) De disolución.
38. En el ejemplo de una solución saturada de sal en agua señale a que tipo de equilibrio pertenece.
a) Equilibrio químico b) Equilibrio dinámico c) Equilibrio de disolución.
39. La suma del pH y el pOH siempre es igual a:
a) 7 b) -14 c) 14.
40. Un ácido débil es aquel que:
a) Se ioniza en forma total en agua b) No se ioniza en presencia de agua c) Se ioniza en pequeñas proporciones en agua.
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