ELEMENTS: Grupo 15
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Título del Test: ELEMENTS: Grupo 15 Descripción: ELEMENTS: Grupo 15 |
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En bajar en el grupo aumenta el radio atómico. Cert. Fals. En bajar en el grupo aumenta la electronegatividad. Cert. Fals. Este grupo presenta una amplia variedad de estados de oxidación y comportamiento químico. Cert. Fals. Todos los elementos del grupo actúan como metaloides. Cert. Fals. El nitrógeno (V) es oxidante. Cert. Fals. El fósforo (V) no es estable. Cert. Fals. El nitrógeno es muy abundante en la atmósfera de la tierra , pero escaso a la superficie. Cert. Fals. Los minerales de fósforo son poco abundantes. Cert. Fals. Los yacimientos de fósforo económicamente más atractivos están muy localizados. Cert. Fals. Los elementos de este grupo, a parte del nitrógeno y el fósforo, son muy abundantes y con mucha significación económica. Cert. Fals. La contaminación del agua para compuestos de arsénico es un problema importante en algunas zonas del mundo. Cert. Fals. El nitrógeno gas actúa como atmósfera inerte. Cert. Fals. El nitrógeno sólo se utiliza para la producción de amoniaco. Cert. Fals. el nitrógeno líquido (-196º) no tiene utilidad. Cert. Fals. El amoniaco actúa como intermedio en la síntesis de productos nitrogenados. Cert. Fals. Las sales de amonio se utilizan como adobos. Cert. Fals. HNO3 actúa como adobos y los nitratos como reactivos químico. Cert. Fals. El fósforo solo se utiliza como organofosforatos. Cert. Fals. El astato se utiliza en electrónica como semiconductor por dopaje. Cert. Fals. El astato se utiliza como aleación con oro. Cert. Fals. El astato se utiliza como plaguicida. Cert. Fals. El antimonio se utiliza como aleación con estaño y plata. Cert. Fals. El antimonio se utiliza como recubrimiento del acero para evitar la corrosión. Cert. Fals. El bismuto forma aleación con punto de fusión alto, para sistemas antiincendios. Cert. Fals. En el nitrógeno los enlaces sencillos N-N son poco estables en frente de los enlaces múltiples N≡N. Cert. Fals. El fósforo tiene mucha tendencia a hacer enlaces múltiples como el nitrógeno. Cert. Fals. El fósforo blanco está formado por cuatro fósforos, cada fósforo tiene un par de electrones y está unido a los otros tres fósforos. Cert. Fals. El fósforo blanco es un sólido iónico. Cert. Fals. El fósforo negro es un sólido covalente bidimensional. Cert. Fals. El nitrógeno se obtiene mayoritariamente por licuación del aire en grandes plantas industriales. Cert. Fals. Por destilación del aire líquido se obtiene nitrógeno y oxígeno (argón y otros gases nobles se obtienen como subproductos). Cert. Fals. Siempre es posible separar el nitrógeno del oxígeno con membranas selectivas que permiten la difusión del oxígeno. Cert. Fals. El fósforo blanco se inflama en aire. Cert. Fals. Debido a la propiedad de inflamación del fósforo negro, se utiliza en bombas incendiarias. Cert. Fals. El fósforo negro es estable en aire. Cert. Fals. Los nitruros iónicos se forman con elementos electronegativos y contienen el anión N3-. Cert. Fals. Los nitruros iónicos son polarizables. Crt. Fals. Los nitruros iónicos no reaccionan con agua. Cert. Fals. Los nitruros covalentes son aquellos donde el enlace es esencialmente covalente. Cert. Fals. El nitruro de boro se utiliza como material refractario, también es isoelectrónico con el carbono y tiene estructura tipo NaCl. Cert. Fals. Los nitruros intersticiales son característicos de los elementos del bloque d. Cert. Fals. En los nitruros intersticiales el nitrógeno ocupa agujeros tetraédricos en los empaquetamientos cúbicos o hexagonales de los átomos metálicos. Cert. Fals. Los nitruros intersticiales tienen aplicaciones industriales interesantes como el revestimiento de herramientas de corte. Cert. Fals. Cuando los metales tiene estructuras cúbicas compactas, resulta una estructura tipo NaCl por lo tanto se considera iónica. Cert. Fals. Se conocen un número importante de fosfuros de elementos metálicos. Cert. Fals. Los fosfuros no se pueden prepararse por reacción directa entre los elementos. Cert. Fals. Muchos fosfuros són sólidos iónicos que contienen aniones discretos o polímeros con enlaces P-P. Cert. Fals. El anión azida N3- no tiene moléculas isoelectrónicas. Cert. Fals. El ácido HN3 es un ácido de Bronsted relativamente fuerte. Cert. Fals. Las azidas son compuestos termodinámicamente estables. Cert. Fals. El amoniaco (NH3) es un gas incoloro con un olor intenso y penetrante. Cert. Fals. El amoniaco es básico y poco soluble en agua. Cert. Fals. El amoniaco quema en presencia de oxígeno para formar nitrógeno y agua. Cert. Fals. El amoniaco es el producto de entrada a casi todos los compuestos de nitrógeno orgánicos y inorgánicos. Cert. Fals. La preparación del amoniaco a gran escala no tiene mucha importancia. Cert. Fals. La preparación del amoniaco es una reacción exotérmica, pero cinéticamente muy desfavorecida. Cert. Fals. La reacción de producción de amoniaco no necesita de catalizadores. Cert. Fals. La reacción de producción del amoniaco necesita temperaturas elevadas. Cert. Fals. Si queremos desplazar la reacción de producción de amoniaco, trabajaremos a presiones bajas. Cert. Fals. Se busca la activación del nitrógeno por una vía más económica. Cert. Fals. El N2 es un ácido de Lewis extremadamente débil. Cert. Fals. El N2 es isoelectrónico con el CO. Cert. Fals. No se pueden preparar complejos metálicos con la molécula de nitrógeno. Cert. Fals. Todavía no se ha conseguido imitar a las nitrogenasas (enzimas que tienen la capacidad de captar el nitrógeno del aire y reducirlo a NH3 a T y P atmosféricos). Cert. Fals. A causa de la formación de enlaces hidrógeno, el punto de ebullición del amoníaco es inferior que el de los demás hidruros del grupo . Cert. Fals. Una propiedad singular del amoniaco líquido es que disuelve los elementos alcalinos. Cert. Fals. La disoluciones de amoniaco con metales alcalinos, son disoluciones oxidantes muy fuertes. Cert. Fals. En las disoluciones de sodio en amoniaco líquido hay presentes tres especies de sodio. Cert. Fals. El amoniaco no experimenta autoionización. Cert. Fals. El amoníaco líquido es un clásico disolvente no acuoso y prótico. Cert. Fals. El NH4Cl es un ácido débil en amoniaco líquido. Cert. Fals. El NaNH2 es una base fuerte en amoníaco líquido. Cert. Fals. La hidrazina (N2H4) es un líquido a temperaturas bajas. Cert. Fals. La hidrazina es una base más débil que el amoníaco. Cert. Fals. La protonación de la hidrazina da lugar a los cationes NH5+ y N2H4+. Cert. Fals. |