Entropia

Un mol de gas ideal realiza una expansión isotérmica de 20 MPa a 1 MPa . La temperatura es de 398.15 K. Calcular el cambio de entropía para el gas, para el sistema, a) si el proceso es reversible; b) si el proceso es irreversible y la presión externa es igual a la presión final del gas. a) dS= 24.9 J/K y b) dS= 7.90 J/K. a) dS= 29.8 J/K y b)= dS= 8.90J/K.

Un mol de un gas ideal monoatómico se calienta reversiblemente de 298 K a 398 K. Calcular el cambio de entropía del sistema a) Si el proceso se realiza a volumen constante. b) Si el proceso se realiza a presión constante. a)= 3.65 JK y b)= 6.08 JK. a)= 5.70 JK y b)=7.13 JK.

Un mol de un gas monoatómico ideal se expande reversible y adiabáticamente desde 5 hasta 10 dm3. La temperatura inicial es de 500 K. Calcular la temperatura final. T2= 314K. T2= 419 K.

Si el proceso es irreversible e isotérmicamente que formula se usa para el trabajo. w= -Pext (V2-V1). w= -nRTIn V2/v1.

Si el proceso es Isotérmico y reversible que formula se usa para el trabajo. w=-nRTIn V2/V1. w= -Pext (V2-V1).

En función de temperatura y volumen, que se ocupa. variación de entalpia. variación de energía.

En función de temperatura y presión que se ocupa. variación de energía. variación de entalpia.

Formula para el calculo de entropía en un proceso adiabático y reversible. q=0. dS= nCvIn T2/T1 + nRIn V2/V1. la entropía del sistema no cambia puesto que el calor reversible es cero.

Formula para calculo de entropia en un proceso adiabatico e irreversible. dS= nCvIn T2/T1 + nRIn V2/V1. dS= q/T=0.

Capacidad calorífica a volumen constante y presión constante de un gas monoatómico. Cv=3/2 R y Cp=5/2 R. Cv=5/2 y Cp=72 R.

Capacidad calorífica a presión y volumen constante si el gas es diatómico. Cv=5/2 R y Cp=72 R. Cv= 3/2 R y Cp= 5/2 R.

variación de entropía a 25 ºC para la reacción : CH3-CH2-OH(L) + O2 (g) → CH3-COOH(L) + H2O(L) segun la formula : ∆S = ΣnS(productos) – ΣnS(reactivos). ∆S = − 136.087 JK. ∆S = − 256.087 JK.

Si la entropía del universo aumenta, el proceso es: espontáneo. no espontaneo.

Si la entropía del universo disminuye, el proceso: no es espontáneo. es espontaneo.

Si la entropía del universo permanece constante, el sistema se encuentra en: equilibrio. no esta en equilibrio.