en un ejercicio que se quiera transformar de moles a moléculas, que constate se utiliza: 6,023 x 10*23 22,4 1 12. La unidad de medida que se utiliza en el calculo de ejercicios de estequiometria, para la cantidad de sustancia es: litros Kelvin mol metros. en 2 moles de NaCl hay una masa de: 115 g 117 g 119 g 121 g. Alinea la ley de los gases con su definición teórica Ley de boyle Ley de avogadro Ley combinada Ley de Charles. Las valores para las condiciones normales de presión y temperatura son: 22,4 L 2 atm 1 mol 273 K. Los coeficientes igualación de la siguiente reacción son: CaO2 = CaO + O2 1; 2; 2 2; 1; 1 2; 2; 1 2; 2; 2. El número de oxidación del manganeso y del oxígeno en la siguiente ecuación son: K2MnO4 Manganeso Oxígeno. la masa obtenida de 0.85 mol de Al(OH)3 es: 63,3 g 64,3 g 65,3 g 66,3 g. la siguiente cantidad: 2,5 x 10*28 moléculas de AgNO3, representan: 7058,8 g 7059,8 g 7060,8 g 7061,8 g. Para obtener 25 gramos de Hidrógeno al descomponerse del amoniaco, que cantidad del reactivo se obtuvo: 10,5 g 11,5 g 12,5 g 13,5 g.
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