La reacción entre el hidróxido de aluminio y el ácido sulfúrico forma dos productos, en su face en equilibrio o balanceada: un mol de sulfato de aluminio y tres moles de hidrógeno seis moles de agua y 3 mol de hidrógeno un mol de Sulfato de aluminio y seis moles de agua sulfato de aluminio y agua. Según la naturaleza química del hidróxido de aluminio y el ácido sulfúrico, podemos clasificar la reacción como: Doble desplazamiento Combinación Neutralización Análisis. ¿Será suficiente añadir 18 g de hidróxido de aluminio a 200 mL de una disolución de ácido sulfúrico 1,5 M?, Determine si después de la reacción tenemos un medio ácido, básico o neutro. Recuerde de visualizarlo por reactivo limitante. Medio ácido Medio básico Medio Neutro No hay reacción. En la reacción del hidróxido de aluminio con el ácido sulfúrico, ¿Cuál es la ecuación química balanceada? 2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO3)3 + 3 H2O 2Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al(SO4)3 + 3 H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO3)3 + 6 H2O. En la combustión de 1 mol de glucosa se liberan 2540 kJ. La mayor parte de los hidratos de carbono se descomponen dando glucosa. Determine la cantidad de energía que se produce en nuestro cuerpo cada vez que metabolizamos 10 g de glucosa. 141kJ 14.1KJ 1.41KJ 41.1KJ. El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico dando sulfato de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 5 g de aluminio con 40 mL de H2SO4 1,25 M. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se obtendrán como máximo? 1,0g de H2 0,1g de H2 10.0g de H2 0,01g de H2. El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico dando sulfato de aluminio e hidrógeno. ¿Cuál es su ecuación química balanceada? 2Al(s) + 3 H2SO4(ac) → Al2(SO4)3(ac) + 3 H2(g) 2Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2 2Al + 3 H2SO4 → Al2(SO3)3 + 3 H2 (g) 2Al(s) + 3 HSO4(ac) → Al2(SO4)3(ac) + 3 H2 (g). Dada la siguiente ecuación sin ajustar: NH3 (g) + O2 (g) → NO (g) + H2O (g); En un recipiente se introducen 25 L de amoniaco y 50 L de oxígeno medidos ambos en condiciones normales. Determina los gramos del NO. 35,1g de NO 3,51g de NO 351g de NO 0,351g de NO. 4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (g), Si en un recipiente se introducen 25 L de amoniaco y 50 L de oxígeno medidos ambos en condiciones normales. Determinar, ¿quién es el reactivo en exceso y cuánto queda sin reaccionar? es el oxígeno; 24,6 g es el amoníaco; 24,6g es el oxígeno; 1,17 g es el amoníaco; 1,17g. Relacione las aseveraciones de la columna A, con los términos que hagan correspondencia en la columna B El reactivo que no está presente en suficiente cantidad es el que determina
que tanto producto puede obtenerse. El reactivo que se encuentra en mayor proporción y no influye en la formación de productos, se le denomina: Al relacionar la masa real entre la masa teórica, y la multiplicamos por cien es:.
